Јонска и ковалентна једињења: разлика и поређење

Састав многих идентичних молекула формира хемијску супстанцу. Ово је познато као хемијско једињење.

У идеалном случају, два елемента атома су потребна за стварање хемијског једињења. Доступне су две врсте хемијских једињења

1. Јонска једињења
2. Ковалентна једињења

Свако горе поменуто једињење има своју хемијску везу између молекула. Јонска и ковалентна једињења чине темељ свих осталих једињења у свету хемије.

Кључне Такеаваис

1. Јонска једињења настају преносом електрона; ковалентна једињења настају дељењем електрона
2. Јонска једињења су резултат металних и неметалних елемената; ковалентна једињења укључују само неметалне елементе
3. Јонска једињења имају високе тачке топљења и кључања; ковалентна једињења имају ниже тачке топљења и кључања.

Јонска једињења у односу на ковалентна једињења

Јонска једињења се формирају када атоми метала губе електроне у неметалне атоме, што резултира везом заснованом на електростатичком привлачењу. Ковалентна једињења, међутим, настају када два неметала деле електроне, стварајући везу засновану на међусобној подели електрона.

Јонска једињења су класификована као базе. Садрже хидроксид или оксид. Сматра се да ковалентна једињења имају снажну везу међу молекулима.

---

 

Упоредна табела

Параметар поређења	Јонско једињење	Ковалентно једињење
Формирање једињења	Јонско једињење се формира преносом електрона	Ковалентно једињење настаје дељењем електрона
Држава	Јонска једињења постоје у чврстом стању	Ковалентна једињења живе у сва три стања; чврсти, течни и гасовити.
Тачка топљења и кључања	Јонска једињења имају високе тачке топљења као и тачке кључања	Ковалентна једињења имају ниске тачке топљења као и тачке кључања
Солубле Натуре	Јонска једињења су растворљива у води.	Ковалентна једињења углавном нису растворљива у води.
Елецтрицити Цондуцтион	Јонска једињења проводе електричну енергију у растопљеном стању и воденом раствору.	Ковалентна једињења не проводе електричну енергију у растопљеном стању или воденом раствору.

---

 

Шта су јонска једињења?

То је хемијско једињење настало преношењем електрона са једног атома на други. Пренос се дешава са ниског електронегативног атома на виши електронегативни атом.

Ово формира јонску везу и стога јонско једињење. Јонско једињење је неутрално, али има две врсте јона у себи.

1. Катион: Ово су позитивно наелектрисани јони
2. Анион: Ово су негативно наелектрисани јони

Врста формације и њена веза чини да јонска једињења поседују веома високе тачке топљења и кључања. Што је још важније, они су у солидном стању.

Пошто су јонска једињења у чврстом стању, она су такође растворљива у води. Даље, јонска једињења су сложена, а нека су такође крхка.

У чврстом стању, јонска једињења не проводе електричну енергију. Међутим, јони почињу да се крећу када се истопи или течност. Они проводе струју чак и када су растворени у води.

Три методе припремају јонска једињења

1. Испаравање
2. Падавине и
3. Замрзавање

Треба разумети ако су јонска једињења растворљива у води, онда се такође могу испарити да се поново направи чврсто јонско једињење.

 

Шта су ковалентна једињења?

То је хемијско једињење формирано дељењем електрона са везаним атомима. Овај облик дељења електрона међу честицама назива се ковалентна веза и, према томе, ковалентно једињење.

Сматра се да ковалентна једињења имају моћ унутар-молекуларна веза. Истовремено, за раздвајање молекула потребно је врло мало енергије.

Ковалентна једињења имају релативно ниске тачке топљења и кључања. Они првенствено постоје у гасовитом стању. Међутим, доступни су и течни и чврсти облици ковалентних једињења.

Ова једињења никада нису растворљива у води и не проводе струју у било ком стању. Ово је главни разлог зашто су међумолекулске силе слабе између атома.

Ковалентна веза се дешава између два неметална атома. Најбољи пример ковалентног једињења је вода.

Ковалентне везе се и даље могу поделити у две категорије

1. Једноставан
2. Џин

Чудно је приметити да гигантска ковалентна једињења такође могу показати високу тачку топљења и кључања. Ово понашање се углавном приписује високој интермолекуларној привлачности.

---

Главне разлике између јонских једињења и ковалентних једињења

1. главна разлика између јонских и ковалентних једињења је методологија формирања. Један од атома у вези ће изгубити електрон да би покренуо лепак и формирао јонско једињење, док се ковалентно једињење формира дељењем електрона међу атомима.
2. Јонска једињења постоје у чврстом стању, док ковалентна једињења постоје у чврстом, течном и гасовитом стању.

---

Референце

1. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.2956594
2. http://www.lifesci.sussex.ac.uk/research/fluorine/p5qsp3l/Teaching/chem_533/MLX.pdf

Последње ажурирање: 11. јуна 2023