Постоје три врсте поларитета и две врсте ковалентних веза. Три типа су поларни, неполарни и јонски. Они су класификовани на основу силе између хемијских веза, што омогућава привлачење два специфична елемента један према другом.
Број ковалентних веза који елемент може да формира је одређен бројем слободних простора електрона у валанце љусци елемента.
Кључне Такеаваис
- Неполарне ковалентне везе укључују дељење електрона између атома сличних електронегативности, што резултира неутралном расподелом наелектрисања; поларне ковалентне везе укључују неједнаку дељење електрона, стварајући делимичну позитивну и делимичну негативну расподелу наелектрисања.
- Неполарне ковалентне везе се јављају између атома истог елемента или између атома сличне електронегативности, као што су ЦХ везе; поларне ковалентне везе се јављају између атома са различитим електронегативностима, као што су ОХ или НХ везе.
- Неполарни молекули немају нето диполни момент; поларни молекули имају диполни момент због неравномерне расподеле наелектрисања.
Неполарне наспрам поларних ковалентних веза
Елементи различите електронегативности формирају поларне ковалентне везе. Везе се формирају преносом електрона између елемената. Поларне ковалентне везе могу да проводе електричну енергију и имају високе тачке топљења и кључања. Елементи са истом електронегативношћу формирају неполарне ковалентне везе. Неполарне ковалентне везе не могу да проводе електричну енергију и имају ниске тачке топљења и кључања.
Неполарне и поларне ковалентне везе спадају у класификацију ковалентних веза. Јављају се у неметалним и две различите врсте елемената.
Ова класификација такође говори о подели и дистрибуцији електрона у два елемента и резултирајућој електронегативности између њих. До формирања веза долази када се елементи комбинују, а неки од електрона из једног елемента прелазе у други.
Овај трансфер може резултирати или једнаком или неједнаком дељењем електрона. Разлика у електронегативности између њих одређује врсту везе која ће се формирати између ових елемената.
Упоредна табела
| Параметри поређења | Неполарне ковалентне везе | Поларне ковалентне везе |
|---|---|---|
| Дефиниција | Неполарне ковалентне везе су везе између елемената који имају исту електронегативност. | Поларне ковалентне везе су везе између елемената који имају различиту електронегативност. |
| Електронски облак | Електронски облаци у овим молекулима нису изобличени. | Облак електрона у овим молекулима је изобличен. |
| Нагомилавање пуњења | У овим елементима нема накупљања наелектрисања. | На половима ових елемената долази до стварања наелектрисања. |
| Диполна веза | Неполарне ковалентне везе немају диполни момент. | Поларне ковалентне везе имају диполни момент. |
| Сила између молекула | Између молекула постоје слабе Ван дер Валове силе привлачења. | Постоје јаче силе привлачења од Ван дер Валових сила између молекула. |
| Тачке топљења и кључања | Ова једињења имају ниже тачке топљења и кључања од молекула поларних ковалентних веза. | Ова једињења имају више тачке топљења и кључања. |
| Провођење струје | Ова једињења не проводе електричну енергију. | Ова једињења проводе струју у воденом раствору. |
Шта је неполарна ковалентна веза?
Када се електрони подједнако деле између два атома, формира се хемијска веза, која се назива неполарна ковалентна веза. Због тога су електрони које деле сваки атом у овим молекулима исти.
Такође, електронегативност између ових атома је скоро занемарљива. Другим речима, оба атома имају сличну електронегативност и немају раздвајање наелектрисања.
Ова врста везе се такође може формирати када се атоми који деле поларну везу распореде тако да се електрични набоји између њих међусобно поништавају. Ове врсте веза се јављају између различитих или идентичних атома који су неметали.
Шта је поларна ковалентна веза?
Веза између два атома чији електрони нису равномерно распоређени назива се поларна ковалентна веза. Поларне ковалентне везе могу бити линија раздвајања између формирања јонске везе и чисте ковалентне везе.
Због тога увек постоји електрични диполни момент у овим молекулима где су два краја релативно негативна или позитивна. Настају између два атома неметала који имају различиту електронегативност.
Једињења са овом везом могу постојати као чврсте материје због веће силе интеракције. Такође, тачке топљења и кључања ових једињења су веома високе.
Они могу да проводе струју ако су растворени у воденом раствору. Ова једињења су лако растворљива у поларним растварачима попут воде.
Главне разлике између неполарних и поларних ковалентних веза
- Неполарне ковалентне везе су везе између елемената са истом електронегативношћу, док су поларне ковалентне везе између елемената различите електронегативности.
- Неполарне ковалентне везе имају слабе Ван дер Валове силе привлачења, док поларне ковалентне везе имају јаче силе привлачења од Ван дер Валових сила између њих.
- Електрон облаци у неполарној ковалентној вези молекули нису изобличени, док су они у молекулима поларних ковалентних веза изобличени.
- Једињења неполарне ковалентне везе имају ниже тачке топљења и кључања од молекула поларних ковалентних веза.
- Једињења неполарне ковалентне везе не проводе електричну енергију, док молекули поларних ковалентних веза могу да проводе струју у воденим растворима.
- Молекули неполарне ковалентне везе немају диполни момент, док молекули поларне ковалентне везе имају диполни момент.
- У молекулима неполарне ковалентне везе нема накупљања наелектрисања, док код молекула поларних ковалентних веза постоји накупљање на половима.
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1994/p2/p29940002149
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022283602004655
Последње ажурирање: 11. јуна 2023
Уложио сам толико труда да напишем овај пост на блогу да бих вам пружио вредност. Биће ми од велике помоћи ако размислите о томе да га поделите на друштвеним мрежама или са својим пријатељима/породицом. ДЕЉЕЊЕ ЈЕ ♥
Пијуш Јадав је последњих 25 година провео радећи као физичар у локалној заједници. Он је физичар који страствено жели да науку учини доступнијом нашим читаоцима. Дипломирао је природне науке и постдипломске студије заштите животне средине. Више о њему можете прочитати на његовом био паге.
Овом чланку недостају одговарајући цитати. Научни концепти нису тачно подржани референцама.
Ценим како чланак зарања дубоко у специфичности неполарних и поларних ковалентних веза. Ово је било веома проницљиво.
Наведена објашњења су ми помогла да много боље схватим замршености ковалентних веза. Хвала вам на овом сналажљивом делу.
Информације су изазвале размишљање, представљајући дубоко разумевање теме. Радујем се још оваквих чланака.
Ово је било фасцинантно читање. Посебно је проницљиво било објашњење неполарних и поларних ковалентних веза.
Потпуно се слажем са вашом оценом. Боље се није могло рећи.
Изузетно и информативно истраживање неполарних и поларних ковалентних веза. Научна дубина је била изузетно интригантна и помно детаљна.
Овај чланак нуди свеобухватно разумевање неполарних и поларних ковалентних веза. Заиста изванредно дело.
Ауторова фундаментална јасноћа о неполарним и поларним ковалентним везама је похвална и веома занимљива.
Ауторка представља материјал са одличним смислом за хумор. Веома сам уживао читајући ово.
Информације које се дају су веома прецизне и јасне. Примери су од велике помоћи у разумевању концепата о којима се расправља.
Слажем се. Детаљан контраст између неполарних и поларних ковалентних веза био је веома разјашњен.
Овај чланак је веома информативан, упоредна табела између неполарних и поларних ковалентних веза је веома добро објашњена. Коришћени примери олакшавају разумевање концепата.
Било је супер занимљиво. Такође сам сматрао да су дефиниције неполарних и поларних ковалентних веза веома јасне и корисне.
Чланак пружа одличну јасноћу о неполарним и поларним ковалентним везама, у складу са мојим разумевањем.
Открио сам да је објашњење електронског облака у молекулима поларних ковалентних веза веома просветљујуће.
Било је сјајно читање. Табела поређења била је посебно корисна визуелна алатка која прати садржај.
Чланак је био непотребно сложен и само понавља оно што је већ познато. Нема потребе за овим нивоом детаља.
Не слажем се са категоризацијом различитих ковалентних веза према електронегативности и електричним својствима.