У хемији, везе ће бити подељене између два атома. Доступне су многе врсте обвезница. Али две најчешће коришћене везе у хемији за дељење електрона су ковалентне, а друга је поларна ковалентна.
Кључне Такеаваис
- Ковалентне везе подразумевају једнако дељење електрона између атома, док поларне ковалентне везе имају неједнаку дистрибуцију електрона.
- Неполарни ковалентни молекули су електрично неутрални, док поларни имају делимично позитивно и негативно наелектрисање.
- Поларне ковалентне везе резултирају интеракцијом поларних молекула путем дипол-диполних сила, док неполарни ковалентни молекули доживљавају слабије дисперзионе силе.
Ковалентна против Полар Ковалентна
Разлика између ковалентног и поларног ковалентног је у томе што имају заједнички пар електрона, а електрони су у неупареној фази, која се назива ковалентна веза. Поларне ковалентне везе се користе за именовање поларних веза у ковалентним везама. У ковалентним везама или можете видети диполни момент или не можете. Али у поларном ковалентном, можете видети диполни момент.
Цовалент обвезнице настају са атомима. Веза се може идентификовати, било да је ковалентна или нековалентна, гледањем у периодни систем.
Неке од карактеристика које неполарна ковалентна веза треба да поседује су да електрони треба да буду подједнако подељени између атома. У неполарном ковалентном, моћи ћете да нађете да је електронегативност разлика између њих је 0.
Упоредна табела
| Параметри поређења | Цовалент | Полар Цовалент |
|---|---|---|
| Дефиниција | То су хемијске везе које стварају неупарени електрони између атома. | Ово се користи за именовање поларних ковалентних веза |
| Поларитет | Ковалентна понекад може бити поларна, а понекад неполарна | Поларни ковалентни су увек поларни |
| Одвајање пуњења | Могу имати или електронско раздвајање пуњења или не | Они показују мало електронско раздвајање набоја |
| Диполни момент | Или се покажу или не | Они могу показати диполни момент |
| Електрони | Електрони се деле подједнако | Електрони се не деле једнако |
Шта је Ковалентно?
То је међуатомска веза када се електронски пар дели између два атома. Ово ће се формирати када имају нижу енергију од широко распрострањених атома.
Један од најбољих примера за описивање ковалентних веза је уз помоћ молекула угљен-диоксида. Овај молекул има један угљеник атом и два атома кисеоника, што га чини веома чвршћим јер су два електронска пара подељена.
Ово ће заузврат створити дугачак ланац и омогућити преко потребну сложеност у животу. Атоми ће се везати са другим атомима у ковалентној вези тако да ће моћи да стекну стабилност.
Шта је поларни ковалентни?
Атоми који деле електроне иако су из различитих електронегативности називају се поларни ковалентни. Делимично негативно дељење ће се десити када су везни парови неједнако подељени.
Најбољи пример поларне ковалентне је вода. Можемо чак утврдити да ли је веза поларна или неполарна тако што ћемо проверити њену разлику у електронегативности. Ако је разлика у електронегативности мања од 0.4, сматрају се неполарним.
Неполарна ковалентна веза ће се формирати када имају два атома водоника, а електрони ће бити подједнако подељени. СО2 веза се сматра поларном ковалентном везом јер можете пронаћи разлику у електронегативности између атома сумпора и кисеоника.
Главне разлике између ковалентног и поларног ковалентног
- Ковалентне везе могу или да показују диполне моменте или не могу. С друге стране, поларни ковалентни ће увек показивати диполни момент.
- У ковалентним везама, електрони ће се подједнако делити. С друге стране, у поларном коваленту, електрони се не деле подједнако.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp8106183
- https://journals.aps.org/prl/abstract/10.1103/PhysRevLett.91.015502
Последње ажурирање: 11. јуна 2023
Уложио сам толико труда да напишем овај пост на блогу да бих вам пружио вредност. Биће ми од велике помоћи ако размислите о томе да га поделите на друштвеним мрежама или са својим пријатељима/породицом. ДЕЉЕЊЕ ЈЕ ♥
Пијуш Јадав је последњих 25 година провео радећи као физичар у локалној заједници. Он је физичар који страствено жели да науку учини доступнијом нашим читаоцима. Дипломирао је природне науке и постдипломске студије заштите животне средине. Више о њему можете прочитати на његовом био паге.
Чланак јасно објашњава разлике између ковалентног и поларног ковалентног и како ове везе утичу на својства молекула. Референце које сте дали омогућиће читаоцима да даље истраже тему ако желе.
Чланак је добро структуиран и нуди детаљно објашњење ковалентних и поларних ковалентних веза. Примери су помогли читаоцима да разјасне концепте.
Објашњење како се формирају неполарне ковалентне везе и како разлика у електронегативности одређује поларитет је веома информативно и темељно.
Детаљно објашњење диполних момената у ковалентним и поларним ковалентним везама је од помоћи за разумевање молекуларног понашања.
Разумевање природе хемијских веза је од суштинског значаја у хемији. Табела поређења дата у чланку је сажета и помаже у разликовању ковалентних и поларних ковалентних веза.
Чланак ефикасно истиче главне разлике између ковалентних и поларних ковалентних веза, пружајући свеобухватно разумевање њихових својстава и карактеристика.
Разлика између ковалентних и поларних ковалентних веза је врло јасна. Чланак пружа драгоцен увид у природу ових хемијских веза и како оне утичу на понашање молекула.
Научни чланци које сте референцирали су из реномираних извора, што додаје кредибилитет информацијама које се деле у овом посту. Занимљиво је пронаћи теоријске основе ковалентних и поларних ковалентних веза.
Примери угљен-диоксида и воде помажу да се илуструју концепти ковалентних и поларних ковалентних веза. Добро је видети да се апликације из стварног света користе за објашњење ових научних принципа.