Јонски против ковалентног: разлика и поређење

Наука у нашем свакодневном животу садржи много аспеката. Све што видимо голим очима формирано је од милијарди атома и молекула.

На језику хемије, процес којим атоми долазе у контакт један са другим и формирају објекте назива се хемијско везивање.

Кључне Такеаваис

1. Јонске везе се формирају када атоми преносе електроне, стварајући наелектрисане јоне који привлаче једни друге, док ковалентне везе укључују атоме који деле електроне, што резултира без нето наелектрисања.
2. Јонска једињења показују високе тачке топљења и кључања због јаких електростатичких сила између јона. Насупрот томе, ковалентна једињења имају ниже тачке топљења и кључања због слабијих међумолекуларних сила.
3. Ковалентна једињења се могу растворити у различитим поларним растварачима, али јонска једињења се лакше растварају у поларним растварачима попут воде.

Јонски против Ковалентног 

Разлика између Иониц а Ковалентно је да док су оба процеса хемијског везивања, први се односи на везу у којој атом привлачи оне атоме који су супротни његовој сили привлачења. Док се ово последње односи на везу у којој два неметали деле своје електроне подједнако, а да нико не мора да изгуби своје електроне. 

Јонско везивање се односи на хемијски процес тачно у коме се два јона који су наелектрисани на супротан начин спајају један са другим да би формирали једињење.

Док са друге стране, ковалентна веза се јавља између неметала управо. Не захтева привлачење између супротних јона, већ везу између једнако наелектрисаних јона.

Упоредна табела

Параметри поређења	Иониц	Цовалент
Смисао	То је процес хемијског везивања између јона који имају супротан набој привлачења.	То је процес хемијског везивања који се одвија између јона који имају компатибилност дељења електрона.
Јавља се између	Метали и неметали.	Неметали
Држава	Постоји само у чврстом положају.	Постоји у чврстом, гасовитом и течном стању, сва три стања.
Тачка топљења	Ова веза се топи на веома високој тачки топљења.	Ова веза се топи на релативно ниској тачки топљења.
Тачка кључања	Ова веза се топи на веома високој тачки кључања.	Ова веза се топи на веома ниској тачки топљења.
Провођење електричне енергије	Ове везе могу да проводе електричну енергију.	Ове везе не могу да проводе електричну енергију.
Доступност	Мање уобичајено	Чешћи
Настала због	Када се два супротно наелектрисана јона који су компатибилни један са другим споје, ствара се ова веза. То резултира губитком електрона од стране једног и добијањем електрона код другог.	Ова веза није заснована на преносу електрона, већ на дељењу електрона. Не изазива губитак или добијање електрона у било ком од спојних јона.

Шта је јонски? 

Јонски се односи на процес хемијског везивања или спајања два атома како би се родило ново једињење или објекат.

У овом процесу, два атома се спајају на једном месту, а услов је да ова два треба да имају различит и супротан електрични набој у себи да би се овај процес завршио.   

Један атом који има позитиван набој је популарно познат као метал. Он донира неке од својих електрона другом атому, који садржи негативно наелектрисање и назива се неметал.

Популаран пример ове везе је кухињска со. Састоји се од натријума и хлора- 

• Натријум садржи 11 протона и 11 електрона. Један електрон овог атома је присутан у његовом спољашњем циклусу и носи позитивно наелектрисање.  
• Хлор садржи 17 протона и 17 електрона и има негативно наелектрисање. 
• Након везивања, натријум донира свој спољашњи електрон хлору.  

Шта је Ковалентно? 

Ковалентни је само још један важан процес хемијског везивања који се одвија да би се формирала нова једињења и супстанце.

Њему није потребно позитивно и негативно наелектрисање у атомима који учествују, и зато само спаја неметале (атоме који имају негативно наелектрисање).

Веома познат пример ове везе је хлороводоник (ХЦл) 

• Овде хлор има 7 атома у свом спољашњем периметру  
• док водоник има 1 електрон. 
• Ова два реаговати заједно и комбинују се у савршено избалансиран молекул.  

Главне разлике између јонског и ковалентног 

1. Јонско се може видети само у чврстом стању, док се ковалентно може видети у сва три стања материје.  
2. Мање је вероватно да ће се појавити јонски и није веома чест, док ковалентни има велику могућност да се догоди и веома је чест. 

Референце

1. https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/10408437108243425
2. https://iopscience.iop.org/article/10.1088/0953-8984/11/30/309/meta

Последње ажурирање: 23. јул 2023