Јонска и молекуларна једињења: разлика и поређење

Јонска једињења се формирају преносом електрона између атома, што доводи до наелектрисаних јона који се држе заједно електростатичким силама. Молекуларна једињења, с друге стране, састављена су од ковалентно везаних атома, који деле електроне да би формирали дискретне молекуле.

Кључне Такеаваис

1. Јонска једињења се састоје од јона који се држе заједно електростатичким силама.
2. Молекуларна једињења се састоје од молекула који се држе заједно ковалентним везама.
3. Јонска једињења имају више тачке топљења и кључања од молекуларних једињења и растворљива су у води.

Јонска једињења против молекуларних једињења

Јонска једињења се формирају јонским везама у којима се атоми међусобно електростатички привлаче. У себи имају интеракцију катјона и ањона. Док се молекуларна једињења формирају ковалентним везама, у којима електроне деле атоми који формирају везу.

Да бисте боље разумели разлику, морате добро разумети основну терминологију. Два или више два атома различитих елемената се комбинују да би формирали молекул, који је основна јединица једињења.

Свако једињење је другачије у погледу својстава. То је због чињенице да сваки елемент да се једињење састоји од поседује различите особине. Електронегативност је такође један од најважнијих појмова које треба знати.

Електронегативност је тенденција атома елемента да привуче електроне других елемената ка свом језгру. Једињење може бити поларно или неполарни, а ово у потпуности зависи од електронегативности елемената.

---

 

Упоредна табела

одлика	Јонска једињења	Молецулар Цомпоундс
тренинг	Формирано од стране пренос електрона између метала и неметала, што доводи до супротно наелектрисаних јона (катјона и ањона) који се међусобно привлаче.	Формирано од стране дељење електрона између два или више неметала, формирајући ковалентне везе да држе атоме заједно.
Врста везивања	Јонска веза (електростатичка привлачност између супротно наелектрисаних јона)	Ковалентна везивање (подела електрона између атома)
структура	Структура кристалне решетке, са правилним распоредом катјона и ањона.	Дискретни молекули, са специфичним облицима и распоредом атома.
Стање на собној температури	Типично солидс	Може бити чврсте материје, течности или гасови зависно од једињења.
Електрична проводљивост	Добри проводници у растопљеном или воденом стању, јер се јони могу слободно кретати.	Лоши проводници у свим стањима, пошто су електрони чврсто везани унутар молекула.
Растворљивост у води	Генерално растворљив у води због привлачења јона за молекуле воде.	Променљива растворљивост у води, у зависности од поларитета и величине молекула.
Примери	Натријум хлорид (НаЦл), калцијум оксид (ЦаО), калијум сулфат (К₂СО₄)	Вода (Х₂О), угљен-диоксид (ЦО₂), метан (ЦХ₄)

---

 

Шта су јонска једињења?

Јонска једињења су тип хемијског једињења које карактерише присуство јона, који су атоми или групе атома који су добили или изгубили електроне, што резултира нето електричним набојем. Ова једињења се обично формирају када атоми метала реагују са атомима неметала, што доводи до преноса електрона са метала на неметал.

Формирање јонских једињења

Формирање јонских једињења укључује процес јонизације, где атоми или добијају или губе електроне да би постигли стабилну електронску конфигурацију. Метали обично губе електроне да би формирали позитивно наелектрисане јоне познате као катјони, док неметали имају тенденцију да добијају електроне да би формирали негативно наелектрисане јоне који се називају ањони.

На пример, у формирању натријум хлорида (НаЦл), атоми натријума (На), са једним електроном у својој крајњој љусци, губе овај електрон да би постигли стабилну електронску конфигурацију неона, формирајући На⁺ јоне. Супротно томе, атоми хлора (Цл), којима је потребан један електрон да доврши своју најудаљенију љуску, добијају овај електрон да би формирали Цл⁻ јоне. Настала привлачност између супротно наелектрисаних јона доводи до формирања јонске везе.

Карактеристике јонских једињења

1. Структура кристалне решетке: Јонска једињења типично формирају тродимензионалну структуру решетке, где је сваки катјон окружен ањонима и обрнуто. Овај распоред максимизира привлачење између супротно наелектрисаних јона, што резултира јаким електростатичким силама које држе решетку заједно.
2. Високе тачке топљења и кључања: Због јаких електростатичких сила између јона, јонска једињења генерално имају високе тачке топљења и кључања. То је зато што је потребна значајна количина енергије да би се савладале ове силе и прекинуле везе које држе решетку заједно.
3. Растворљивост у води: Многа јонска једињења су растворљива у води због поларне природе молекула воде. Када се јонско једињење раствори у води, молекули воде окружују појединачне јоне, ефикасно их одвајајући од кристалне решетке и омогућавајући им да се распрше по раствору.
4. Проводљивост: У чврстом стању, јонска једињења не проводе електричну енергију јер се јони држе у фиксним позицијама унутар структуре решетке. Међутим, када се растворе у води или растопе, јони постају слободни да се крећу и могу да проводе електричну енергију, чинећи растопљена јонска једињења и њихове водене растворе добрим проводницима електричне енергије.

 

Шта су молекуларна једињења?

Молекуларна једињења су хемијска једињења састављена од молекула формираних дељењем електрона између атома, првенствено путем ковалентних веза. За разлику од јонских једињења, која укључују пренос електрона који доводи до формирања јона, молекуларна једињења се састоје од дискретних јединица које се називају молекули, где се атоми држе заједно помоћу заједничких парова електрона.

Формирање молекуларних једињења

Молекуларна једињења се формирају када се атоми неметала повежу заједно тако што деле електроне да би се постигла стабилна конфигурација електрона. У ковалентној вези, атоми деле један или више парова електрона, што резултира формирањем молекула. Дељење електрона омогућава сваком атому да постигне пуну спољашњу љуску, која се обично састоји од осам електрона (правило октета) или два електрона за водоник.

На пример, у формирању воде (Х2О), два атома водоника (Х) деле сваки пар електрона са једним атомом кисеоника (О). Ово дељење електрона ствара ковалентне везе између атома водоника и кисеоника, што резултира формирањем молекула воде.

Карактеристике молекуларних једињења

1. Ниске тачке топљења и кључања: Молекуларна једињења генерално имају ниже тачке топљења и кључања у поређењу са јонским једињењима. То је зато што су интермолекуларне силе између молекула (као што су ван дер Валсове силе или водоничне везе) слабије од јонских веза присутних у јонским једињењима.
2. Вариед Солубилити: Растворљивост молекуларних једињења у води варира у зависности од поларитета молекула. Поларни молекули имају тенденцију да се растварају у поларним растварачима попут воде, док се неполарни молекули боље растварају у неполарним растварачима. Ово понашање растворљивости је последица интеракција између поларних или неполарних региона молекула и молекула растварача.
3. Постојање у више фаза: Молекуларна једињења могу постојати у различитим фазама (чврста, течна или гасовита) под стандардним условима, у зависности од фактора као што су величина молекула, облик и међумолекулске силе. На пример, нека молекуларна једињења, попут воде, могу постојати у све три фазе у зависности од температуре и притиска.
4. Непроводљивост: Молекуларна једињења генерално не проводе електричну енергију у било ком стању (чврсто, течно или гасовито) јер не садрже слободне јоне или покретне наелектрисане честице. Електрична струја захтева присуство наелектрисаних честица, које су одсутне у молекуларним једињењима где се електрони деле, а не преносе.

---

Главне разлике између јонских једињења и молекуларних једињења

• Механизам везивања:
  • Јонска једињења се формирају преносом електрона, што резултира формирањем јона и електростатичком привлачношћу између супротно наелектрисаних јона.
  • Молекуларна једињења се формирају кроз дељење електрона између атома, што резултира формирањем дискретних молекула који се држе заједно ковалентним везама.
• састав:
  • Јонска једињења се састоје од јона, који су атоми или групе атома са нето електричним набојем.
  • Молекуларна једињења се састоје од молекула, који су групе атома које се држе заједно ковалентним везама.
• Физичка својства:
  • Јонска једињења често имају високе тачке топљења и кључања због јаких електростатичких сила између јона.
  • Молекуларна једињења обично имају ниже тачке топљења и кључања у поређењу са јонским једињењима због слабијих међумолекулских сила између молекула.
• Проводљивост:
  • Јонска једињења проводе електричну енергију када су растворена у води или отопљена због присуства слободних јона способних да носе електрични набој.
  • Молекуларна једињења генерално не проводе електричну енергију у било ком стању (чврсто, течно или гасовито) јер не садрже слободне јоне или покретне наелектрисане честице.
• солубилити:
  • Многа јонска једињења су растворљива у води због поларне природе молекула воде, који могу да окруже и раздвоје јоне из кристалне решетке.
  • Растворљивост молекуларних једињења варира у зависности од поларитета молекула, при чему се поларни молекули растварају у поларним растварачима, а неполарни молекули се растварају у неполарним растварачима.

Последње ажурирање: 06. март 2024