Неполярні та полярні ковалентні зв’язки: різниця та порівняння

Існує три типи полярності і два типи ковалентних зв’язків. Три типи: полярні, неполярні та іонні. Вони класифікуються на основі сили між хімічними зв’язками, яка забезпечує притягнення двох конкретних елементів один до одного.

Кількість ковалентних зв’язків, які може утворити елемент, визначається кількістю вакантних просторів електронів у валентній оболонці елемента. 

Ключові винесення

  1. Неполярні ковалентні зв’язки включають спільне використання електронів між атомами з однаковою електронегативністю, що призводить до нейтрального розподілу заряду; полярні ковалентні зв’язки включають нерівний розподіл електронів, створюючи частковий позитивний і частковий негативний розподіл заряду.
  2. Неполярні ковалентні зв’язки виникають між атомами одного елемента або між атомами з подібною електронегативністю, наприклад зв’язки CH; полярні ковалентні зв’язки виникають між атомами з різною електронегативністю, наприклад зв’язки ОН або NH.
  3. Неполярні молекули не мають сумарного дипольного моменту; полярні молекули мають дипольний момент через нерівномірний розподіл заряду.

Неполярні та полярні ковалентні зв’язки

Елементи з різною електронегативністю утворюють полярні ковалентні зв’язки. Зв'язки утворюються з перенесенням електронів між елементами. Полярні ковалентні зв’язки можуть проводити електрику та мають високі температури плавлення та кипіння. Елементи з однаковою електронегативністю утворюють неполярні ковалентні зв'язки. Неполярні ковалентні зв’язки не можуть проводити електрику та мають низькі температури плавлення та кипіння.

Неполярні та полярні ковалентні зв’язки

Неполярні та полярні ковалентні зв’язки підпадають під класифікацію ковалентних зв’язків. Вони зустрічаються в неметалях і двох різних типах елементів.

Ця класифікація також говорить про спільне використання та розподіл електронів у двох елементах і результуючу електронегативність між ними. Утворення зв’язків відбувається, коли елементи об’єднуються, і частина електронів від одного елемента переходить до іншого.

Схожі читання

  1. Ковалентний проти полярного ковалентного: різниця та порівняння
  2. Водневі та ковалентні зв’язки: різниця та порівняння
  3. Іонні, ковалентні та металеві зв’язки: різниця та порівняння
  4. Іонні та ковалентні сполуки: різниця та порівняння
  5. Іонний та ковалентний зв’язок: різниця та порівняння
Також читайте:  Одержимість проти примусу: різниця та порівняння

Ця передача може призвести до рівного або нерівного розподілу електронів. Різниця електронегативності між ними визначає тип зв’язку, який утвориться між цими елементами.

Таблиця порівняння

Параметри порівнянняНеполярні ковалентні зв'язкиПолярні ковалентні зв'язки
ВизначенняНеполярні ковалентні зв’язки — зв’язки між елементами, які мають однакову електронегативність.Полярні ковалентні зв’язки — зв’язки між елементами, які мають різну електронегативність.
Електронна хмара Електронні хмари в цих молекулах не спотворені.Електронна хмара в цих молекулах спотворена.
Накопичення зарядуУ цих елементах немає накопичення заряду.На полюсах цих елементів накопичується заряд.
Дипольний зв'язокНеполярні ковалентні зв’язки не мають дипольного моменту.Полярні ковалентні зв’язки мають дипольний момент.
Сила між молекуламиМіж молекулами існують слабкі сили Ван-дер-Ваала притягання.Між молекулами існують сильніші сили притягання, ніж сили Ван-дер-Ваала.
Температури плавлення і кипінняЦі сполуки мають нижчі температури плавлення та кипіння, ніж молекули полярного ковалентного зв’язку.Ці сполуки мають вищі температури плавлення і кипіння.
Проведення електрикиЦі сполуки не проводять електричний струм.Ці сполуки проводять електричний струм у водному розчині.

Що таке неполярний ковалентний зв'язок?

Коли електрони розподіляються порівну між двома атомами, утворюється хімічний зв’язок, який називається неполярним ковалентним зв’язком. Ось чому електрони, спільні для кожного атома в цих молекулах, однакові.

Крім того, електронегативність між цими атомами майже незначна. Іншими словами, обидва атоми мають однакову електронегативність і не мають поділу зарядів.

Цей тип зв’язку також може утворюватися, коли атоми, що мають спільний полярний зв’язок, розташовані так, що електричні заряди між ними компенсують один одного. Ці типи зв’язків виникають між різними або однаковими атомами, які є неметалами.

неполярний ковалентний зв'язок

Що таке полярний ковалентний зв'язок?

Зв’язок між двома атомами, електрони яких розподілені нерівномірно, називається полярним ковалентним зв’язком. Полярні ковалентні зв’язки можуть бути розділовою лінією між утворенням іонного зв’язку та чистого ковалентного зв’язку.

Також читайте:  Фаза речовини проти стану речовини: різниця та порівняння

Завдяки цьому в цих молекулах завжди є електричний дипольний момент, де два кінці відносно негативні або позитивні. Вони утворюються між двома атомами неметалів, які мають різну електронегативність.

Сполуки з таким зв'язком можуть існувати у твердому стані завдяки більшій силі взаємодії. Крім того, температури плавлення та кипіння цих сполук дуже високі.

Вони можуть проводити електрику, якщо розчинені у водному розчині. Ці сполуки легко розчиняються в полярних розчинниках, таких як вода.

полярний ковалентний зв’язок

Основні відмінності між неполярним і полярним ковалентним зв’язком

  1. Неполярні ковалентні зв’язки — це зв’язки між елементами з однаковою електронегативністю, тоді як полярні ковалентні — між елементами з різною електронегативністю.
  2. Неполярні ковалентні зв’язки мають слабкі сили тяжіння Ван-дер-Ваала, тоді як полярні ковалентні зв’язки мають сильніші сили тяжіння, ніж сили Ван-дер-Ваала між ними.
  3. Електрон хмарах у молекулах неполярного ковалентного зв’язку не спотворено, тоді як у молекулах полярного ковалентного зв’язку спотворено.
  4. Сполуки з неполярним ковалентним зв’язком мають нижчі температури плавлення та кипіння, ніж молекули полярного ковалентного зв’язку.
  5. Сполуки з неполярним ковалентним зв’язком не проводять електрику, тоді як молекули полярного ковалентного зв’язку можуть проводити електрику у водних розчинах.
  6. Молекули неполярного ковалентного зв’язку не мають дипольного моменту, тоді як молекули полярного ковалентного зв’язку мають дипольний момент.
  7. У молекулах неполярного ковалентного зв’язку немає накопичення заряду, тоді як у молекулах полярного ковалентного зв’язку накопичується заряд на полюсах.
посилання
  1. https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1994/p2/p29940002149
  2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022283602004655

Останнє оновлення: 11 червня 2023 р

крапка 1
Один запит?

Я доклав стільки зусиль для написання цього допису в блозі, щоб надати вам користь. Це буде дуже корисно для мене, якщо ви захочете поділитися цим у соціальних мережах або зі своїми друзями/родиною. ДІЛИТИСЯ ЦЕ ♥️

PinLinkedInдрук

Схожі читання

  1. Ковалентний проти полярного ковалентного: різниця та порівняння
  2. Водневі та ковалентні зв’язки: різниця та порівняння
  3. Іонні, ковалентні та металеві зв’язки: різниця та порівняння
  4. Іонні та ковалентні сполуки: різниця та порівняння
  5. Іонний та ковалентний зв’язок: різниця та порівняння
Що ви думаєте?
4
2
9
7
3
8

19 думок на тему “Неполярні та полярні ковалентні зв’язки: різниця та порівняння”

  4. Виняткове та інформативне дослідження неполярних і полярних ковалентних зв’язків. Наукова глибина була надзвичайно інтригуючою та ретельно деталізованою.

    відповісти

  7. Ця стаття є дуже інформативною, порівняльна таблиця між неполярними та полярними ковалентними зв’язками дуже добре пояснена. Використані приклади полегшують розуміння понять.

    відповісти

Залишити коментар

Хочете зберегти цю статтю на потім? Клацніть сердечко в нижньому правому куті, щоб зберегти у власній коробці статей!