Іонні та ковалентні сполуки: різниця та порівняння

Композиція багатьох однакових молекул утворює хімічну речовину. Це відоме як хімічна сполука.

В ідеалі для створення хімічної сполуки потрібні два елементи атомів. Є два типи доступних хімічних сполук

1. Іонні сполуки
2. Ковалентні сполуки

Кожна сполука, згадана вище, має свій хімічний зв’язок між молекулами. Іонні та ковалентні сполуки є основою всіх інших сполук у світі хімії.

Ключові винесення

1. Іонні сполуки утворюються шляхом перенесення електронів; ковалентні сполуки утворюються через спільне використання електронів
2. Іонні сполуки утворюються з елементів металів і неметалів; ковалентні сполуки містять лише неметалічні елементи
3. Іонні сполуки мають високі температури плавлення і кипіння; ковалентні сполуки мають нижчі температури плавлення і кипіння.

Іонні сполуки проти ковалентних сполук

Іонні сполуки утворюються, коли атоми металів втрачають електрони до атомів неметалів, у результаті чого виникає зв’язок на основі електростатичного притягання. Однак ковалентні сполуки утворюються, коли два неметали ділять електрони, створюючи зв’язок, заснований на взаємному розподілі електронів.

Іонні сполуки класифікуються як основи. Вони містять гідроксид або оксид. Вважається, що ковалентні сполуки мають міцний зв’язок між молекулами.

---

 

Таблиця порівняння

Параметр порівняння	Іонна сполука	Ковалентна сполука
Утворення сполук	Іонна сполука утворюється шляхом перенесення електронів	Ковалентна сполука утворюється шляхом спільного використання електронів
стан	Іонні сполуки існують у твердому стані	Ковалентні сполуки живуть у всіх трьох станах; тверді, рідкі та газоподібні.
Температура плавлення і кипіння	Іонні сполуки мають високі температури плавлення та кипіння	Ковалентні сполуки мають низьку температуру плавлення та кипіння
Розчинна природа	Іонні сполуки розчинні у воді.	Ковалентні сполуки здебільшого не розчиняються у воді.
Проведення електрики	Іонні сполуки проводять електрику як у розплавленому стані, так і у водному розчині.	Ковалентні сполуки не проводять електрику в розплавленому стані або у водному розчині.

---

 

Що таке іонні сполуки?

Це хімічна сполука, що утворюється шляхом перенесення електрона від одного атома до іншого. Передача відбувається від низького електронегативного атома до вищого електронегативного атома.

Це утворює іонний зв’язок і, отже, іонну сполуку. Іонна сполука є нейтральною, але містить два типи іонів.

1. Катіон: це позитивно заряджені іони
2. Аніон: Це негативно заряджені іони

Тип утворення та його зв’язок робить іонні сполуки дуже високими температурами плавлення та кипіння. Що ще важливіше, вони знаходяться в твердому стані.

Оскільки іонні сполуки знаходяться у твердому стані, вони також розчинні у воді. Крім того, іонні сполуки є складними, а деякі також крихкими.

У твердому стані іонні сполуки не проводять електрику. Однак іони починають рухатися, коли він розплавлений або зріджений. Вони проводять електрику, навіть якщо вони розчинені у воді.

Іонні сполуки отримують трьома способами

1. Випаровування
2. Опади і
3. заморожування

Слід розуміти, що якщо іонні сполуки розчиняються у воді, їх також можна випарувати, щоб знову отримати тверду іонну сполуку.

 

Що таке ковалентні сполуки?

Це хімічна сполука, утворена шляхом обміну електронами зі зв’язаними атомами. Ця форма спільного використання електронів між частинками називається ковалентним зв’язком і, таким чином, ковалентною сполукою.

Ковалентні сполуки вважаються такими, що мають потужну всередині- молекулярний зв'язок. У той же час для розділення молекул також потрібно дуже мало енергії.

Ковалентні сполуки мають відносно дуже низькі температури плавлення та кипіння. Вони переважно існують у газоподібному стані. Однак доступні також рідкі та тверді форми ковалентних сполук.

Ці сполуки ніколи не розчиняються у воді і не проводять електрику в жодному стані. Це головна причина слабкості міжмолекулярних сил між атомами.

Ковалентний зв'язок виникає між двома атомами неметалів. Найкращим прикладом ковалентної сполуки є вода.

Ковалентні зв'язки можна розділити на дві категорії

1. простий
2. Гігант

Дивно відзначити, що гігантські ковалентні сполуки також можуть мати високу температуру плавлення та кипіння. Така поведінка в основному пояснюється високим міжмолекулярним притяганням.

---

Основні відмінності між іонними та ковалентними сполуками

1. Команда Основна відмінність між іонними та ковалентними сполуками є методологія формування. Один із атомів у зв’язку втрачає електрон, щоб ініціювати клей для утворення іонної сполуки, тоді як ковалентна сполука утворюється шляхом розподілу електронів між атомами.
2. Іонні сполуки існують у твердому стані, тоді як ковалентні сполуки існують у твердому, рідкому та газоподібному станах.

---

посилання

1. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.2956594
2. http://www.lifesci.sussex.ac.uk/research/fluorine/p5qsp3l/Teaching/chem_533/MLX.pdf

Останнє оновлення: 11 червня 2023 р