Dung dịch đẳng trương so với cân bằng: Sự khác biệt và so sánh

Nhiệt động lực học là một lĩnh vực hóa học liên quan đến công và nhiệt. Đặc biệt là mối quan hệ giữa hai người.

Mối quan hệ được thiết lập trong quá trình phản ứng hóa học đang diễn ra hoặc khi có bất kỳ sự thay đổi nào. Nó được nhìn thấy trong trạng thái vật lý của các chất phản ứng và sản phẩm.

Nó không chỉ giới hạn trong các tính toán thực tế của các phản ứng mà còn bao gồm các quan hệ toán học và tính toán liên quan đến nó. 

Các nội dung chính

1. Một dung dịch đẳng trương có cùng nồng độ chất hòa tan như bên trong tế bào, trong khi Cân bằng đề cập đến trạng thái cân bằng.
2. Dung dịch đẳng trương giúp duy trì hình dạng và kích thước của tế bào, trong khi Dung dịch cân bằng giúp duy trì sự cân bằng giữa chất phản ứng và sản phẩm trong phản ứng hóa học.
3. Một ví dụ về dung dịch đẳng trương là dung dịch muối, trong khi một ví dụ về Cân bằng là khi CO2 và H2O phản ứng tạo thành axit cacbonic.

Giải pháp đẳng trương so với cân bằng

Dung dịch đẳng trương là dung dịch có gradien nồng độ của chất tan và dung môi đi qua màng bán thấm bằng nhau. Chuyển động của chất tan và dung môi bằng nhau. Cân bằng là hiện tượng xảy ra phản ứng hoá học khi thì ổn định và khi thì phản ứng thuận, phản ứng nghịch được cân bằng.

Dung dịch đẳng trương là một trong ba loại dung dịch được biết đến ngoài dung dịch này. Dung dịch ưu trương và dung dịch nhược trương được biết đến.

Dung dịch có thể đạt được điều kiện đẳng trương khi cả thành phần, nghĩa là chất tan và dung môi, tồn tại ở cùng một nồng độ. Một ví dụ điển hình về tình trạng như vậy là các tế bào máu của cơ thể con người.

Chúng cho phép các chất dinh dưỡng, nước và các vật liệu khác đi qua màng của chúng để mang oxy là chủ yếu. Cân bằng là trạng thái trong dung dịch hóa học có cả chất phản ứng và sản phẩm.

Đó là ổn định hoặc ở một tỷ lệ bằng nhau. Nói cách khác, phản ứng thuận và nghịch xảy ra sao cho thu được sản phẩm thu được, sản phẩm này lại bị phân hủy trong chất phản ứng.

Đối với một phản ứng tương ứng, tốc độ phản ứng của phản ứng thuận và nghịch có thể giống nhau nhưng không bao giờ có xu hướng bằng XNUMX ở trạng thái cân bằng.

Bảng so sánh

Các thông số so sánh	Giải phap tương đương	Trạng thái cân bằng
Phát hiện	nhạc chuông Sydney	Gibbs và Le Chatelier
Năm	1882	1873
Định nghĩa	Nồng độ cấu tử (chất tan và dung môi) đi qua màng bán thấm là như nhau.	Khi phản ứng thuận và nghịch được cân bằng hoặc ổn định
Chuẩn bị	Nó có thể được chuẩn bị thủ công	Nó không thể được chuẩn bị thủ công vì nó tự đạt được nó
Thông số vật lý	Không có tác dụng như vậy	Bị ảnh hưởng bởi tốc độ phản ứng, nhiệt độ, áp suất, v.v.
Phong trào	Không có chuyển động được hiển thị vì cùng một gradient nồng độ	Không có chuyển động vì lực ròng bằng không

Dung dịch đẳng trương là gì?

Thẩm thấu là hiện tượng nước di chuyển vào và ra nhờ màng bán thấm. Điều này được chia nhỏ thành ba loại Giải pháp đó là – Giải pháp Hypotonic.

Dung dịch ưu trương và dung dịch đẳng trương. Dung dịch đẳng trương là nơi gradient nồng độ của Dung dịch (của chất tan và dung môi) giống nhau đi qua màng bán thấm.

Bản thân từ này có nghĩa là bằng nhau, và do đó chuyển động của cả chất tan và dung môi đều bằng nhau. Sydney Ringer đã phát hiện ra hiện tượng Dung dịch đẳng tích vào năm 1882.

Hiện tượng dung dịch đẳng trương có thể được thiết lập trong phòng thí nghiệm bằng cách pha chế thủ công. Dung dịch đẳng tích được cho là không bị ảnh hưởng bởi bất kỳ yếu tố bên ngoài nào.

Chẳng hạn như – tốc độ phản ứng, áp suất, nhiệt độ, v.v. Ngoài ra, chuyển động của các hạt trong Dung dịch quá chậm đến mức thậm chí không thể nhận thấy.

Cân bằng là gì?

Cân bằng là một hiện tượng của phản ứng hóa học trong đó nó đạt được sự ổn định đáng kể. Nói cách khác, khi hai phản ứng xảy ra, trong đó các chất phản ứng thay đổi.

thành sản phẩm và phản ứng ngược trong đó các sản phẩm lại bị phá vỡ. Để tạo thành chất phản ứng, đạt được sự ổn định tại một điểm đáng kể mà chất phản ứng có thể bị phá vỡ thêm.

Và sản phẩm không bị phá vỡ trở lại để tạo thành chất phản ứng. Bản thân từ cân bằng có nghĩa là bình đẳng và ổn định.

Bên cạnh đó, hiện tượng cân bằng được phát hiện bởi Gibbs và Le Chatelier. Cả hai đều nghiên cứu nó trong một dòng thời gian khác mà Gibbs đã làm việc từ năm 1873-1878.

Trong khi Le Chatelier làm việc vào năm 1875, nhiều nhà khoa học khác cũng nghiên cứu khám phá này.

Có lẽ hiện tượng bị ảnh hưởng bởi các yếu tố bên ngoài như – tốc độ phản ứng, nhiệt độ, áp suất, v.v. Và chuyển động không được chú ý vì các lực tác dụng lên nó không bằng không.

Sự khác biệt chính giữa giải pháp đẳng trương và cân bằng

1. Hiện tượng Dung dịch đẳng tích được phát hiện bởi nhà khoa học Sydney Ringer trong khi đó, mặt khác, hiện tượng Cân bằng được phát hiện bởi hai nhà khoa học Gibbs và Le Chatelier.
2. Việc phát hiện ra hiện tượng dung dịch đẳng tích được thực hiện vào năm 1882, trong khi đó, mặt khác, việc phát hiện ra hiện tượng cân bằng được thực hiện lần đầu tiên vào năm 1873, và sau đó, các nhà khoa học khác nhau đã nghiên cứu nó trên một dòng thời gian khác.
3. Hiện tượng dung dịch đẳng trương có thể được phát biểu khi gradient nồng độ của dung dịch (cả chất tan và dung môi) đi qua màng bán thấm là như nhau, trong khi đó, mặt khác, tương đối, hiện tượng cân bằng có thể là được nêu là phản ứng thuận và ngược của Dung dịch đều ổn định.
4. Giải pháp xác định Giải pháp đẳng trương có thể được chuẩn bị thủ công, trong khi mặt khác, tương đối, các phản ứng cân bằng không thể được chuẩn bị thủ công khi chúng tự đạt được nó tại một điểm cụ thể. 
5. Dung dịch đẳng trương cuối cùng không bị ảnh hưởng bởi các yếu tố vật lý bên ngoài, trong khi đó, mặt khác, hiện tượng cân bằng có xu hướng bị ảnh hưởng bởi hiện tượng bên ngoài như - nhiệt độ, áp suất, nồng độ, tốc độ phản ứng, v.v.
6. Trong dung dịch đẳng trương, chuyển động của các thành phần qua màng bán thấm rất chậm và do đó nó xảy ra do quá trình thẩm thấu, trong khi đó, mặt khác, ở trạng thái cân bằng, chuyển động không đáng chú ý vì lực ròng bằng không.  

dự án

1. https://link.springer.com/article/10.1007/BF02989804
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/je60058a011
3. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1365-2818.1985.tb02641.x
4. https://wires.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/wcs.108