期间与组别：差异与比较

化学元素周期表是学生被要求枯燥乏味地背诵的东西，甚至不知道学习它背后的真正动机。 对于某些人来说，这只是他们教学大纲中包含的一个主题。

但实际上，这张小小的元素周期表远比那重要得多； 这是一份为全世界科学家和研究人员开启百万机会的路线图。 德米特里门捷列夫是元素周期表的发明者。

在他之前，许多人努力尝试以不同的方式排列化学元素。 但德米特里的结果被全世界接受。  

在科学缩写中，行分别称为周期，列称为组。

关键精华

1. 周期是元素周期表中的水平行，表示元素原子中电子壳层的数量，同一周期的元素具有相似的原子结构。
2. 基团是元素周期表中的垂直列，由在其外壳中具有相同电子数的元素组成，这导致相似的化学性质。
3. 周期和组都组织元素周期表中的元素，周期代表基于电子壳的水平行，组代表基于外壳电子和化学性质的垂直列。

期间与组

周期是从元素周期表的左侧到右侧的水平行，并且电负性在其上增加。 一组是垂直的 栏 从元素周期表的顶部到底部，电负性从底部到顶部增加。

在布置的过程中，门捷列夫留了几行空着，给人的印象是不久的将来还会有其他元素加入。 令人惊讶的是，填补这一空白的要素之一是 镓.  

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对比表

比较参数	周期	团队
方向性	周期是现代元素周期表上的水平行	组是贯穿元素周期表顶部的垂直列
查看房源	周期中的元素不具有相似的属性。	每组中的元素具有一些相似但不完全相同的性质。
相似	同一周期的元素具有相同数量的电子组成	每组中的元素具有相等数量的价电子
总和	元素周期表有7个周期	该组包含在现代元素周期表中垂直排列的 18 种元素。
电负性	它从左到右增加。	它在一组中从底部到顶部增加。

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什么是期间？

周期是元素周期表上从最左边到最右边的水平行。 截至目前，元素周期表上有 7 个周期。 

当新的基本能级与电子相加时，一个新的时期开始了。 一个周期中的每个元素都可能具有相同数量的原子轨道。 

例如 – 1 中的每个元素^st 期间只有 1 轨道 对于它的电子，2^nd 周期包括 2 个电子轨道。 同样，当您在行中向下移动时，轨道会不断增加。

随着电子壳的数量保持不变，元素的尺寸会随着您在一段时间内移动而减小，但原子核中的质子数量会增加。 这就是为什么原子变重，但尺寸不断减小的原因。

查看元素周期表，您会看到每一行都装有不同的元素。 第 1 期只有 2 个元素（1 和 18），第 2 和第 3 期各有 8 个元素，第 4 和第 5 期有 18 个元素，第 6 和第 7 期各有 32 个元素。

 

什么是集团？

从上往下数，元素周期表共有18族。 所有组都分配了不同的名称。  

这些组是金属、非金属和半金属的混合类别，根据它们的相似特性分为不同的族。 例如，第 1 组属于锂族，归类为烯烃金属。

同样，车道上的每个组都有其姓氏。 相关组中的元素具有相似的特征，因为它们在最外层的壳层中具有相同的电子数。

当您向下移动任何组时，元素的大小会增加。 这是因为原子核中存在大量的质子和中子。

最重要的是，额外的电子层使原子更重。 对于组，有两种不同的方式来说明元素。

了解这两种编号系统是必不可少的，因为元素周期表以两种格式出现。 在美国，他们使用字母 A 和 B 来表示组中的每个元素，但不幸的是，它被认为是一个杂乱无章的编号系统。

为了消除所有可能的混淆，国际 工会 纯粹与应用化学 (IUPAC) 提出了将元素编号为 (1,2, 3 ... 18) 的想法。 但是，两种编号系统都是可以接受的。 但 IUPAC 的编号看起来井井有条且简单明了。

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之间的主要区别 期间和组别

1. 地点： 组是直立的列，而周期是元素周期表中的直行。
2. 数： 元素周期表共有18个族群和7个周期，其中族群被归入不同的族和金属类型。
3. 化学性质: 该组中的所有元素都具有类似的化学或物理性质，而周期共享相同的电子层级。
4. 能级： 当我们从上到下沿着组向下移动时，电子的能级增加。 另一方面，在每个周期中，电子的能级保持不变。
5. 电负性： 这在一组中从上到下下降，在一段时间内从左到右上升。 在研究元素周期表时，这是一个重要的考虑因素。

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参考资料

1. https://www.naxosaudiobooks.com/booklets/0245_The_Periodic_Table.pdf

最后更新时间：11 年 2023 月 XNUMX 日