钠与钾：差异与比较

大自然是由各种元素组成的。 这些元素可以是物理的、化学的和环境的。 这些元素以各种形式和位置存在。

关键精华

1. 钠和钾是神经功能和水合作用等身体功能所必需的碱金属。
2. 钠在人体内的含量比钾多，但两者都必须从饮食中摄取，因为人体无法独立产生它们。
3. 钠和钾对血压有相反的作用，高钠摄入会增加血压而钾摄入减少。

钠与钾

钠和钾之间的区别在于，钠金属以溶解形式天然存在于海洋中，而钾金属以矿物形式存在于地壳中。 虽然这两种金属都是碱性的，即它们可以形成碱性或碱性化合物，并且具有相同的原子结构，但它们的原子序数和应用不同。

钠 是一种碱金属，在海洋中以溶解形式存在。 它在化学上用“Na”表示，原子序数为 11。

另一方面，钾以矿物质的形式存在于地壳中。 它在化学上用“K”表示，原子序数为19。

对比表

比较参数	钠	钾
化学符号	钠是一种碱金属，记作“Na”。	钾也是一种碱金属，用“K”表示。
原子数	它的原子序数是11。	它的原子序数是19。
周期	它存在于元素周期表的第 3 期。	它存在于元素周期表的第 4 期。
在发现	它以溶解形式存在于海水中。	它作为一种矿物存在于地壳中。
电子配置	它的电子排布为 [Ne] 3s¹。	其电子构型为 [Ar] 4s¹。
最外层电子	价电子存在于3s轨道中。	价电子存在于4s轨道中。
熔点	其熔点为97.79°C。	其熔点为63.5°C。
沸点	沸点882.8℃。	沸点759℃。
原子大小	它的尺寸较小。	它比钠原子大。

什么是钠？

钠是属于元素周期表第 1 族的化学元素之一。 它是一种天然存在的元素，被发现溶解在海洋中。

钠的电子排布是 [Ne] 3s¹。 价电子存在于3s轨道中。 金属通过失去价电子与其他元素形成强电价键。

钠具有很高的反应活性。 它与水和氧气剧烈反应。 它质地非常柔软，可以用刀切割。

钠形成键，从而形成多种化合物。 大多数钠盐是 碱性. 钠也是一种嵌段元素，能够形成一价阳离子。

什么是钾？

钾是一种高活性金属，在周期表中属于第 4 期和第 1 族。 它是碱金属之一，就像钠一样。

钾的电子构型是 [Ar] 4s¹。 它在4s轨道上有价电子。 钾失去价电子并获得正电荷。

由于钾的活性很高，它会与水和氧气形成活性化合物。 与水反应生成氢氧化物。

钾离子是所有生物的必需元素。 植物用它来进行光合作用。 然而，这种金属应该在一定限度内使用，否则它可能有很大的毒性。

钠和钾的主要区别

1. 在元素周期表中，钠属于第 3 周期，而钾属于第 4 周期。
2. 钠形成电价键，而钾形成离子键 非金属.

参考资料

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0002914976903568
2. https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/07315724.2006.10719576

最后更新时间：23 年 2023 月 XNUMX 日