القلويات مقابل القلوية: الفرق والمقارنة

5 عناصر تجعل العالم النار والماء والأرض والهواء والفضاء. هذه العناصر الخمسة مسؤولة عن صنع هذا العالم.

إذا تحدثنا عن العناصر التي اكتشفها العلماء والموجودة على الأرض ، فسنرى كما تم اكتشافها ، وقد تم ترتيبها في جدول دوري.

فلز قلوي والفلزات القلوية الأرضية هما من الأجزاء التي يتكون فيها الجدول الدوري. لكنهم مختلفون عن بعضهم البعض.

الوجبات السريعة الرئيسية

1. يشير القلوي إلى مادة أساسية يمكنها تحييد الحمض ، بينما تشير القلوية إلى مادة ذات أس هيدروجيني أكبر من 7.
2. القلويات هي مجموعة فرعية من القلوية ، حيث أن جميع القلويات قلوية ، ولكن ليست كل المواد القلوية قلوية.
3. وتستخدم القلويات في تطبيقات مختلفة مثل التنظيف ومعالجة المياه والتصنيع، بينما تتواجد المواد القلوية في العديد من المواد الطبيعية مثل التربة والمياه والمعادن.

القلويات مقابل القلوية

يشير القلوي إلى مجموعة من المركبات الكيميائية شديدة التفاعل التي تذوب في الماء لتشكيل محلول قاعدي أو قلوي وتستخدم في العديد من العمليات الصناعية مثل صناعة الصابون ومعالجة الأغذية ومعالجة المياه. تشير القلوية إلى مادة أو محلول يحتوي على درجة حموضة أكبر من 7.

الفلزات القلوية هي المجموعة 1 من الجدول الدوري. تحتوي عناصر مثل الصوديوم والليثيوم والسيزيوم على إلكترون إضافي في غلاف التكافؤ. المركبات التي تشكلها مع العناصر الأخرى هي مركبات قلوية.

مثل NaCl ، حيث Na عبارة عن صوديوم ، و Cl هو كلوريد ، فإنهما معًا يشكلان رابطة ، وسيعرف هذا المركب باسم مركب قلوي.

يصنع معدن الأرض القلوي المجموعة 2 من الجدول الدوري. عناصر مثل الكالسيوم والمغنيسيوم تصنع أيونات الهيدروكسيد عند إضافتها إلى الماء.

أيضًا ، يحتوي معدن الأرض القلوي على قيم أس هيدروجيني أعلى إذا تحدثنا عن قيمة الأس الهيدروجيني. يمكننا ببساطة الإشارة إلى> 7 لفهم أفضل.

جدول المقارنة

معلمات المقارنة	فلز قلوي	قلوي
تعريف	في الجدول الدوري ، الفلزات القلوية هي عناصر المجموعة 1.	القلوية هي عناصر المجموعة 2 في الجدول الدوري.
عناصر	بعض العناصر مثل الصوديوم والليثيوم والسيزيوم والبوتاسيوم هي معادن قلوية.	عناصر مثل الكالسيوم والمغنيسيوم والروبيديوم هي فلز قلوي أرضي.
إلكترونات التكافؤ	في الفلزات القلوية ، يكون لقشرة التكافؤ الأخيرة إلكترون واحد.	في المعادن القلوية ، يحتوي الغلاف الأخير على إلكترونين.
تكوين	تتكون المعادن القلوية من +1 كاتيونات.	أشكال قلوية +2 كاتيونات.
طاقة التأين	إذا تحدثنا عن عناصر في المجموعة 1 ، فإن طاقة التأين منخفضة.	القلوية لديها طاقة تأين أعلى.

ما هو القلوي؟

عالمنا مكون من عناصر. يوجد بعضها في مشاركة الإلكترونات مع شخص ما يصنع روابط أيونية ، والبعض الآخر يصنع روابط تساهمية تحقق ثماني بتات بعضها البعض.

ومع ذلك ، فإن بعض الأشياء شائعة. الروابط التي يشكلونها دائمًا في حالة مستقرة. وجميع العناصر تسعى إلى تكوين روابط مع شخص ما لإيجاد الاستقرار.

الفلزات القلوية هي عنصر المجموعة 1 في الجدول الدوري الذي صممه العلماء. تم اقتراح جداول دورية مختلفة ، ولكن في عام 1913 ، تم اعتبار الجدول النهائي من أكثر الجداول موثوقية وملاءمة.

تشترك المعادن القلوية مثل الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والسيزيوم وما إلى ذلك في شيء واحد. لديهم انتخابات واحدة في آخر قوقعة.

يلعب هذا الإلكترون دورًا مهمًا في استقرار العناصر. يمكن استخدام إلكترونهم الأخير في تكوين روابط مع عناصر تحتوي على 7 إلكترونات في غلافها الأخير وتحتاج إلى واحد آخر.

اعجاب الكلور، إذا رأينا غلافه الأخير ، فهو عجز بمقدار إلكترون واحد. يمكن إعطاء إلكترون الصوديوم هذا للكلور لتكوين روابط مكونة كلوريد الصوديوم.

يأتي الاستقرار النهائي عندما تكتمل قوقعتك الأخيرة. إما أن تقبل من شخص ما أو تعطي من شخص ما. يجب أن تكون القشرة الأخيرة ممتلئة حتى تكون مستقرة.

تحتوي المعادن القلوية على درجة حموضة 7 أو أكثر ، مما يحول ورق عباد الشمس الأحمر إلى أزرق ويظهر خصائص الحموضة.

أيضًا ، يمكن استخدام الفلزات القلوية لتطبيع التفاعلات الحمضية. هذه لديها طاقة تأين أقل لأنه من السهل عليها يتبرعون إلكترون واحد من غلاف التكافؤ.

ما هو القلوية؟

يصنف الجدول الدوري المقترح في عام 1913 العناصر بناءً على طبيعتها. سترى بعض المجموعات التي تحتاج إلى إلكترون واحد ، وبعضها يحتاج إلى إلكترونين ، والبعض الآخر سيكون ممتلئًا أيضًا. المجموعة 1 عبارة عن معادن قلوية تميل إلى التبرع بإلكترون واحد للوصول إلى حالة مستقرة.

تميل المعادن الأرضية القلوية إلى إعطاء إلكترونين لهذه العناصر التي تحتاج إلى عنصرين بالضبط.

تحتوي عناصر مثل الكالسيوم والبريليوم والمغنيسيوم على إلكترونين في غلاف التكافؤ ، ويمكنهما التبرع بهما لأولئك الذين يحتاجون إلى عنصرين.

إذا رأينا مركبًا ، يُعرف CaO باسم أكسيد الكالسيوم. هنا ، يحتوي الأكسجين على 6 إلكترونات في غلاف التكافؤ ويحتاج إلى اثنين آخرين لإكمال ثماني بتات.

ومع ذلك ، في الوقت نفسه ، يحتوي الكالسيوم على إلكترونين في غلاف التكافؤ الخاص به ويحتاج إلى التبرع بإثنين ليثبت نفسه. لذلك يجتمعون معًا لتشكيل رابطة لصالح استقرار بعضهم البعض.

تحتوي معادن الأرض القلوية على درجة حموضة تزيد عن 7 وتحول ورق عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق. تتكون معادن الأرض القلوية من +2 كاتيونات ، وهذه العلامة الإيجابية تشير إلى أنه تم التبرع بإلكترونين.

أيضًا ، تتمتع المعادن القلوية بطاقة تأين عالية لأنه من السهل التبرع بإلكترون واحد ، لكن التبرع بإلكترون ثان يتطلب الكثير من الطاقة.

الاختلافات الرئيسية بين القلويات والقلوية

1. تحتوي المعادن القلوية على طاقة تأين أقل ، في حين أن المعادن القلوية لها طاقة تأين عالية.
2. الفلزات القلوية لينة بطبيعتها ، بينما المعادن القلوية صلبة لأنها توجد على الأرض.
3. الفلزات القلوية لها نصف قطر ذري أكبر ، بينما الفلزات القلوية لها نصف قطر ذري منخفض.
4. تحتوي المعادن القلوية على إلكترون إضافي واحد في غلاف التكافؤ ، بينما تحتوي المعادن القلوية على إلكترونين إضافيين.
5. المعادن القلوية مثل الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والمعادن القلوية مثل الكالسيوم والبريليوم والمغنيسيوم.

مراجع حسابات

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/037784017790013X
2. https://academic.oup.com/nar/article-abstract/7/6/1513/2380972

آخر تحديث: 24 يونيو 2023