كل شيء مرتبط بطريقة ما بالعلم أو يحتوي على علم ؛ يمكن أن يكون أي شيء ، بأي شكل ، أو حالة ، مثل الصلبة أو السائلة أو الغازية. هناك تفاعلات كيميائية لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة.
المواد الكيميائية المختلفة لها خصائصها. في بعض الأحيان يتم خلط مادتين كيميائيتين للحصول على منتج ثالث ، ولكن يتم إجراء التفاعلات بواسطة متخصصين فقط لأنها يمكن أن تؤدي أيضًا إلى نتائج خطيرة.
يجب مراعاة العديد من الأشياء قبل حدوث أي تفاعل كيميائي ؛ هناك ذرات وجزيئات في كل شيء على هذه الأرض. وبالتالي ، فإن الجزيء هو الأكثر أهمية في التفاعلات.
على سبيل المثال ، يحتوي الماء على جزيئين من الهيدروجين وجزيء واحد من الأكسجين ، مما يجعله H2O. هذا أمر أساسي ولا يمكن تغييره ؛ لا يمكن تغيير هذه الصيغة مثل جزيئين من الأكسجين وجزيء واحد من الهيدروجين.
وبالمثل ، تحتاج المحاليل المائية المختلفة إلى المعرفة قبل استخدامها ، على سبيل المثال ، الأحماض ، والقواعد ، والمحايدة ، وما إلى ذلك.
قبل خلط أي محلول ، يجب التحقق من قيمة PH الخاص به. على سبيل المثال ، يمكن أن تضر الأحماض بشدة ؛ القواعد لها PH منخفض ، في حين أن المحايدة لديها مستويات PH طبيعية.
الوجبات السريعة الرئيسية
- الأحماض القوية تتفكك تمامًا إلى أيونات في المحاليل المائية ، وتطلق تركيزًا عاليًا من أيونات الهيدروجين.
- تتفكك الأحماض الضعيفة جزئيًا في المحاليل المائية ، مما يؤدي إلى انخفاض تركيز أيونات الهيدروجين.
- تشمل الأحماض القوية حمض الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك ، بينما تشمل الأحماض الضعيفة حمض الأسيتيك والكربونيك.
حمض قوي مقابل حمض ضعيف
الحمض القوي هو حمض يتأين في الماء لإنتاج أيونات الهيدروجين والأنيونات ، مما ينتج عنه تركيز عالٍ من أيونات الهيدروجين في المحلول. تشمل الأمثلة حمض الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك وحمض النيتريك. يتأين الحمض الضعيف جزئيًا فقط في الماء وينتج عددًا أقل من أيونات الهيدروجين في المحلول.
جدول المقارنة
| معلمات المقارنة | حامض قوي | حمض ضعيف |
|---|---|---|
| الموصلية | موصلات جيدة | الموصلات السيئة |
| تفاعلي | شديد التفاعل | أقل تفاعلًا |
| قيمه الحامضيه | 0 إلى 3 | 5،7 إلى أقل من XNUMX،XNUMX |
| الصالحة للأكل | غير صالح للأكل | الطعام (في الغالب) |
| نسبة التفاعل | مرتفع | منخفض |
ما هو حمض قوي؟
الأحماض القوية هي أحماض تفقد بروتوناتها بسهولة. تتأين في المحلول المائي بفقدان بروتون واحد.
يحدد البروتون الأول قوة الحمض الذي يؤينه. لمقارنة قوة الحمض ، يتم التحقق من ميلهم للتبرع بالبروتونات مع أي قاعدة مختلطة.
الرقم pKA يحدد هذه القوة. الأحماض القوية تتفكك تمامًا في الماء.
بروتون H + هو أيون مشحون ينطلق من الحمض ، وإذا كان عدد H + أكبر ، يقال أن الحمض قوي. منذ إطلاق ثلاثة جسيمات مشحونة من الأحماض القوية تصبح موصلات جيدة لها كهرباء أيضا.
بعض الأحماض القوية هي حمض الكبريتيك ، وحمض الهيدروكلوريك (HCI) ، وحمض الهيدروبروميك (HBr) ، وحمض الهيدرويوديك (HI) ، وحمض البيركلوريك (HCLO4) ، وحمض النيتريك (HNO3) ، وما إلى ذلك. في الغالب ماء).
معدل التفاعل في الأحماض القوية أسرع. تطلق الأيونات بسرعة أكبر وتجعل المحلول حامضيًا.
الأحماض القوية لها قيم PH منخفضة ، ربما حوالي 0 أو 1. يُنصح بعدم استخدام الأسر للأحماض القوية ويجب إبعادها عن متناول الأطفال.
يمكن أن تؤدي الأحماض القوية إلى تآكل المعادن بسهولة. تستخدم بعض الأحماض القوية في أشياء الحياة اليومية أيضًا. على سبيل المثال ، تستخدم بطارية السيارة حامض الكبريتيك (يولد الكهرباء) ؛ حمض الكبريتيك مادة كاوية ، ويستخدم حمض المرياتيك ، وهو شكل آخر من حمض الهيدروكلوريك ، في أحواض المياه لضبط درجة الحموضة.
حتى جسم الإنسان يحتوي على حمض قوي ، وهو حمض الهيدروكلوريك (HCI) الموجود في المعدة. من المحتمل أنه يساعد على الهضم ، وهو موجود وفقًا لمستوى المعدة لدى الأشخاص. عندما تطلق الأحماض القوية بروتونات في قواعد ، فإنها في المقابل تستخرج الإلكترونات من القواعد.
في الخصائص الفيزيائية ، الأحماض حامضة ، أكالة ، وضارة. تصنع الأحماض القوية الملح والماء عند مزجها بأي قاعدة.
تُعرف هذه العملية أيضًا باسم التحييد. سيكون المنتج المحايد أقل حمضية مقارنة بالحمض المتفاعل.
ما هو حمض ضعيف؟
على عكس الأحماض القوية ، لا تنفصل الأحماض الضعيفة تمامًا في القواعد ؛ وبالتالي ، فإنها تذوب جزئيًا في القواعد لصنع المنتج المعادل بعد التحييد. قدرتها على اكتساب الإلكترونات وإطلاق البروتونات أقل ، وقوتها الحمضية منخفضة ، وبالتالي فإن pKA الخاص بها منخفض.
هم أيضًا موصِّلون للكهرباء ، لكن موصليتهم منخفضة للغاية. عملية تمريرها الحالية بطيئة بالمقارنة مع الأحماض القوية.
نظريًا ، تركيز البروتونات H + منخفض ، مما يجعلها أقل تفاعلًا. على سبيل المثال ، حمض الأكساليك (C2H2O4) ، حمض الاسيتيك (CH3COOH) ، وحمض الفورميك (HCOOH) ، وحمض البنزويك (C6H5COOH) ، وحمض النيتروز (HNO2) ، وحمض الهيدروفلوريك (HF) ، إلخ.
تستغرق الأحماض الضعيفة وقتًا لتتفاعل ؛ هم بطيئون. قيمة PH عالية ، تتراوح بين 5 و 7.
هم أقل قدرة من الأحماض القوية. يمكنهم حتى حرق الخياشيم عندما تكون الروائح والمذاق حامضًا.
تستخدم بعض الأحماض الضعيفة في الأطعمة والمشروبات مثل حامض الفوسفوريك (المستخدم في المشروبات الغازية ، مسحوق الخبز، يعمل أيضًا كعامل معادل ، وما إلى ذلك) ، وحمض الستريك (المستخدم في الآيس كريم ، ومشروبات الفاكهة ، ومنتجات الألبان ، وما إلى ذلك) ، وحمض الخليك (يستخدم كمادة حافظة ، والمايونيز ، ومنتجات الخبز ، وما إلى ذلك) ، وما إلى ذلك. واضح أن الأحماض الضعيفة ضعيفة للغاية وصالحة للأكل للإنسان العادي.
فهي ليست أكالة وبالتالي فهي لا تؤذي أي شخص مثل الأحماض القوية. تعتبر الأحماض الضعيفة أحيانًا مفيدة للصحة عند تناولها ضمن حدود.
ولكن يمكن أن يسبب ضررًا عند تجاوز الحد أو إذا كان شخص ما يعاني من حساسية تجاه أي حمض معين ، مثل حمض اللاكتيك.
الاختلافات الرئيسية بين حمض قوي وحمض ضعيف
- تتفاعل الأحماض القوية بشكل أسرع ، بينما تستغرق الأحماض الضعيفة وقتًا للتفاعل مع أي قاعدة.
- الأحماض القوية موصلات جيدة للكهرباء. على العكس من ذلك ، فإن الأحماض الضعيفة ليست موصلات جيدة للكهرباء.
- يمرر الحمض القوي الكهرباء بشكل أسرع ، في حين أن الأحماض الضعيفة هي موصلات بطيئة.
- الأحماض القوية ليست صالحة للأكل ولكن الأحماض الضعيفة صالحة للأكل.
- الأحماض القوية لها قيمة ph تتراوح بين 0 إلى 3 ، لكن قيمة ph للأحماض الضعيفة تتراوح بين 5 و 7.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135480902614
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135479902422
آخر تحديث: 11 يونيو 2023
لقد بذلت الكثير من الجهد في كتابة منشور المدونة هذا لتقديم قيمة لك. سيكون مفيدًا جدًا بالنسبة لي ، إذا كنت تفكر في مشاركته على وسائل التواصل الاجتماعي أو مع أصدقائك / عائلتك. المشاركة هي ♥ ️
أمضى بيوش ياداف السنوات الخمس والعشرين الماضية في العمل كفيزيائي في المجتمع المحلي. إنه فيزيائي شغوف بجعل العلم في متناول قرائنا. وهو حاصل على بكالوريوس في العلوم الطبيعية ودبلوم دراسات عليا في علوم البيئة. يمكنك قراءة المزيد عنه على موقعه صفحة بيو.
إنني أقدر التركيز على تفاصيل التركيب الجزيئي للمواد المختلفة وكيفية تأثيرها على التفاعلات الكيميائية. وكان التوسع في هذا مفيدًا بالتأكيد.
يضيف التفسير الجزيئي بالفعل طبقة من التعقيد إلى فهم التفاعلات الكيميائية. هذه المقالة توضح هذه المفاهيم.
قطعاً! إنه لأمر رائع أن نرى مثل هذا التحليل المتعمق للمواد الكيميائية وتفاعلاتها. إثراء للغاية.
تعد هذه المقالة مصدرًا قيمًا للأفراد الذين يتطلعون إلى اكتساب فهم أعمق للتفاعلات الكيميائية وخصائص الأحماض المختلفة. استمتعت تماما بقراءته!
قطعاً! فهو يوفر ثروة من المعرفة حول هذا الموضوع ويتناول الجوانب المختلفة للتفاعلات الكيميائية بوضوح كبير.
لقد وجدت المعلومات المقدمة لتكون ثاقبة وجذابة على حد سواء. إنه جهد جدير بالثناء لتبسيط المفاهيم المعقدة.
إن التغطية الشاملة للأحماض القوية والأحماض الضعيفة، إلى جانب خصائصها وتطبيقاتها، تجعل من هذه المقالة أداة تعليمية استثنائية.
لا يمكن اقبل المزيد. إنها قطعة مدروسة جيدًا ومقدمة جيدًا وتساهم بشكل كبير في تعزيز فهم أعمق للكيمياء.
كان جدول المقارنة مفيدًا بشكل لا يصدق في فهم الاختلافات بين الأحماض القوية والضعيفة. تعد هذه المقالة مصدرًا رائعًا للطلاب والمعلمين على حدٍ سواء.
نعم، كان الجدول منظمًا بشكل جيد للغاية وسهل فهم الاختلافات الرئيسية بوضوح.
مجد للمؤلف لتقديم مقالة ثاقبة وشاملة يمكن أن تكون بمثابة مرجع قيم للطلاب والمتحمسين للعلوم الكيميائية. أحسنت!
لا يمكن اقبل المزيد! إن عمق المحتوى وقيمته التعليمية يجعله مساهمة مثالية في الأدبيات العلمية.
إن المقارنة التفصيلية بين الأحماض القوية والأحماض الضعيفة وخصائص كل منهما تستحق الثناء للغاية. المقال بمثابة كنز من المعرفة.
من الواضح أن المقالة تم بحثها بدقة، وأنها تنقل بشكل فعال معلومات معقدة بطريقة يسهل الوصول إليها. عمل متقن!
قطعاً! فهو يوفر فهمًا شاملاً للموضوع ويقدم رؤى قيمة في عالم الكيمياء.
يقدم المقال وجهة نظر مفيدة حول أهمية قيم PH ودورها في التفاعلات الكيميائية. الأمثلة العملية المقدمة تزيد من تعزيز الفهم.
قطعاً! ويضيف التركيز على التطبيقات العملية سياقًا واقعيًا إلى المفاهيم النظرية، مما يجعلها ذات صلة وقيمة بشكل لا يصدق.
قامت هذه المقالة بعمل رائع في شرح الفرق بين الأحماض القوية والأحماض الضعيفة وخصائصها. إنها مفيدة للغاية وتساعد على فهم أساسيات التفاعلات الكيميائية.
قطعاً! لقد كان شرحًا مفصلاً للغاية يسهل فهمه لأولئك الذين لديهم معرفة أساسية بالكيمياء.
أوافق على أن التوضيحات المقدمة واضحة وموجزة، مما يسهل على المبتدئين فهمها.
تعتبر المقالة بمثابة ينبوع للمعرفة لأي شخص حريص على التعمق في تعقيدات التفاعلات الكيميائية والمبادئ الأساسية لها. جهد جدير بالثناء!
قطعاً! إنه يقدم استكشافًا جذابًا للموضوع ويشجع على الفهم العميق للمفاهيم والتفاعلات الكيميائية المختلفة.
هذه المقالة هي شهادة على أهمية الاستكشاف والتحليل المتعمق للخصائص والتفاعلات الكيميائية. قراءة ثرية بالفعل.