القاعدة هي مادة تتفاعل مع الأحماض لتعطي الملح والماء. كما اقترح أرينيوس في عام 1884 ، القاعدة عبارة عن مركب كيميائي ينكسر ليعطي أيونات الهيدروكسيد في محلول مائي.
تعريف آخر للقاعدة هو أن القاعدة هي مادة تقبل البروتونات وتعطي الانتخابات. أثناء تفاعل القاعدة الحمضية ، يتحد أيون هيدروكسيد القاعدة مع أيون الهيدروجين الخاص بالحمض ، مكونًا رابطة أيونية لإعطاء الملح والماء كمنتجات ؛ وهذا يعني أن القواعد تميل إلى قبول أيونات الهيدروجين.
يتم تصنيف القواعد على أنها قاعدة قوية وقاعدة محايدة وقاعدة ضعيفة ، اعتمادًا على ميلها للانفصال إلى أيونات. يمكن للقاعدة القوية فصل أيونات الهيدروجين أو البروتونات من a حمض ضعيف.
القاعدة الضعيفة هي القاعدة الأقل ميلًا لسحب أيونات الهيدروجين أو البروتونات من الحمض أثناء التفاعل.
الوجبات السريعة الرئيسية
- تنفصل القواعد القوية تمامًا في الماء ، وتطلق تركيزًا عاليًا من أيونات الهيدروكسيد (OH-) ، في حين تنفصل القواعد الضعيفة جزئيًا فقط.
- من أمثلة القواعد القوية هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وهيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) ؛ تشمل القواعد الضعيفة الأمونيا (NH3) والميثيل أمين (CH3NH2).
- يشار إلى قوة القاعدة من خلال قيمة الأس الهيدروجيني ، مع وجود قواعد قوية لها أس هيدروجيني قريب من 14 وقواعد ضعيفة لها أس هيدروجيني بين 7 و 14.
قاعدة قوية مقابل قاعدة ضعيفة
القاعدة القوية هي القاعدة التي تنفصل تمامًا عن الأيونات المكونة لها عندما تذوب في الماء. يطلق تركيزًا عاليًا من أيونات الهيدروكسيد في المحلول ، مما يؤدي إلى ارتفاع درجة الحموضة. القاعدة الضعيفة هي القاعدة التي تنفصل جزئيًا فقط في الأيونات المكونة لها عندما تذوب في الماء.
جدول المقارنة
| معلمة المقارنة | قاعدة قوية | قاعدة ضعيفة |
|---|---|---|
| التأين | تأين كامل. | تأين غير كامل. |
| قيمه الحامضيه | 10 14 ل. | 7.3 10 ل. |
| التفاعلية | القواعد القوية شديدة التفاعل. | القواعد الضعيفة أقل تفاعلًا. |
| قيمة pKb | قيمة pKb عالية. | قيمة pKb منخفضة. |
| توصيل الكهرباء | القواعد القوية موصلات جيدة للكهرباء. | القواعد الضعيفة هي موصلات ضعيفة للكهرباء. |
ما هي القاعدة القوية؟
القاعدة القوية هي القاعدة التي يمكنها إزالة البروتونات حتى من الأحماض الضعيفة جدًا ، أو القاعدة القوية تتأين تمامًا في محلول مائي أو ماء. يسحبون أيونات الهيدروجين من الأحماض أثناء تفاعل الحمض القاعدي.
تتمتع القواعد القوية بقدرة تفكك بنسبة 100٪. على مقياس الأس الهيدروجيني ، تقيس القواعد القوية من 10 إلى 14.
لديهم ثابت التوازن العالي.
القواعد القوية لها قيمة pKb عالية وقيمة ka أكبر من 1. لها قيمة PKA سالبة.
بشكل عام ، القواعد القوية قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء والمحاليل الأخرى. قواعد الشركة شديدة التفاعل ، لذلك تتفاعل بعنف مع الأحماض في تفاعل الحمض القاعدي.
كما أنها شوارد جيدة. القواعد القوية هي موصلات جيدة كهرباء لأن القدرة على توصيل الكهرباء تعتمد على عدد الأيونات الموجودة ، والقواعد لها تركيز الأيونات.
بعض الأمثلة على القواعد القوية هي: هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ، هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) ، هيدروكسيد الليثيوم (LiOH) ، هيدروكسيد الكالسيوم (Ca (OH) 2) ، هيدروكسيد الروبيديوم (RbOH) ، هيدروكسيد الباريوم (Ba (OH) 2) ، Guanidine ، إلخ. Guanidine هو حالة استثنائية لأنه يظل ثابتًا جدًا أثناء البروتونات.
ما هي القاعدة الضعيفة؟
القاعدة الضعيفة هي القاعدة التي ليس لديها ميل قوي لإزالة البروتونات من الأحماض. إنها القواعد التي لا تتأين تمامًا في الماء أو محلول مائي.
هم غير قادرين على سحب أيونات الهيدروجين من الأحماض في تفاعل الحمض القاعدي. ينفصلون جزئيًا في حل.
قد تتأين القاعدة الضعيفة إما بنسبة 1٪ أو 99٪ لكنها لا تزال تُعرف بقاعدة ضعيفة. على مقياس الأس الهيدروجيني ، تقيس القواعد الضعيفة من 7.3 إلى 10.
لديهم ثابت توازن منخفض مقارنة بالقواعد القوية ؛ كلما كانت القاعدة أضعف ، انخفض ثابت التوازن. القواعد الضعيفة ليست موصلات جيدة للكهرباء.
لديهم أيضًا قيمة pKb منخفضة وقيمة ka أقل من 1. قيم pka الإيجابية تميزهم.
فهي غير قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء أو في المحاليل الأخرى. القواعد الضعيفة أقل تفاعلًا وبالتالي تتفاعل بشكل معتدل أثناء تفاعل الحمض القاعدي.
هم شوارد فقيرة وموصل ضعيف للكهرباء لأن لديهم تركيز أقل من الأيونات الحرة.
بعض الأمثلة على القواعد الضعيفة غاز الأمونيا (NH3) و Pyridine (C5H5N) و Alanine و Ethylamine و Dimethylamine و Glycine و Hydrazine وما إلى ذلك. تعمل المياه نفسها كقاعدة ضعيفة.
الاختلافات الرئيسية بين قاعدة قوية وقاعدة ضعيفة
- تتأين القواعد القوية تمامًا أثناء التفاعل مع الحمض ، بينما تظهر القواعد الضعيفة تأينًا غير كامل.
- تميل القواعد القوية إلى قبول البروتونات ، بينما تميل القواعد الضعيفة إلى قبول البروتونات بشكل أقل.
- عند القياس على مقياس الأس الهيدروجيني ، يكون الأس الهيدروجيني للقواعد القوية بين 10 و 14 ، بينما يكون الأس الهيدروجيني للقواعد الضعيفة بين 7.3 و 10.
- القواعد القوية شديدة التفاعل ، بينما القواعد الضعيفة أقل تفاعلًا.
- قيم pKb للقواعد القوية مرتفعة ، بينما القواعد الضعيفة منخفضة.
- القواعد القوية هي موصلات جيدة للكهرباء ، بينما القواعد الضعيفة هي موصلات سيئة للكهرباء.
- ثوابت التوازن للقواعد القوية مرتفعة ، بينما ثوابت القواعد الضعيفة منخفضة ؛ على مقياس التوازن ، تتحول القيمة إلى اليسار عندما يضعف الحمض.
- القواعد القوية هي شوارد جيدة ، بينما القواعد الضعيفة ليست كذلك.
آخر تحديث: 11 يونيو 2023
لقد بذلت الكثير من الجهد في كتابة منشور المدونة هذا لتقديم قيمة لك. سيكون مفيدًا جدًا بالنسبة لي ، إذا كنت تفكر في مشاركته على وسائل التواصل الاجتماعي أو مع أصدقائك / عائلتك. المشاركة هي ♥ ️
أمضى بيوش ياداف السنوات الخمس والعشرين الماضية في العمل كفيزيائي في المجتمع المحلي. إنه فيزيائي شغوف بجعل العلم في متناول قرائنا. وهو حاصل على بكالوريوس في العلوم الطبيعية ودبلوم دراسات عليا في علوم البيئة. يمكنك قراءة المزيد عنه على موقعه صفحة بيو.
تنقل المقالة بشكل فعال الاختلافات بين القواعد القوية والضعيفة، مما يجعلها مفيدة لأولئك الذين يتعلمون هذا الموضوع.
وضوح تفسيرات المقال أمر يستحق الثناء.
إنني أقدر كيف تقوم المقالة بتقطير التفاصيل المعقدة إلى نقاط سهلة الفهم.
تقدم هذه المقالة شرحًا واضحًا لما يشكل القاعدة القوية والضعيفة، وهي مفيدة جدًا.
بالتأكيد، من الرائع أن يكون لدينا أخيرًا فهم شامل لهذا الموضوع.
المقالة منظمة بشكل جيد وتقدم المعلومات بطريقة موجزة. أحسنت!
متفق عليه، وأنا أقدر مدى وضوح الاختلافات بين القواعد القوية والضعيفة.
ينقل المحتوى بشكل فعال الفروق بين القواعد القوية والضعيفة بطريقة مفيدة ويمكن الوصول إليها.
لقد نجح الكاتب في تقديم هذا المحتوى الفني بطريقة سهلة الفهم والتفسير.
شكرا لك على المقال الغني بالمعلومات، لقد فهمت الآن الفرق بين القواعد القوية والضعيفة.
أوافق على أن هذا المقال أوضح العديد من الشكوك التي كانت لدي حول القواعد.
هذا المحتوى غني جدًا ويساعد على ترسيخ المعرفة على أسس قوية وضعيفة.
بالتأكيد، المقالة مفيدة لأولئك الذين يسعون إلى فهم الكيمياء الأساسية.
الأمثلة المقدمة لكل من القواعد القوية والضعيفة تجعل من السهل فهم المفهوم.
بالتأكيد، وجدت الأمثلة توضيحية ومفيدة للغاية.
لقد وجدت هذه المقالة لتكون مفيدة جدا والتعليمية.
إن التوضيح التفصيلي للقواعد القوية والضعيفة أمر جدير بالثناء ومفيد للغاية.
تعد هذه المقالة مصدرًا ممتازًا لأي شخص يريد فهم تعقيدات التصنيفات الأساسية.
صحيح جدًا أن الكاتب قام بعمل رائع في تبسيط هذا الموضوع المعقد.
يعد جدول المقارنة مفيدًا بشكل خاص لفهم التباينات بين القواعد القوية والضعيفة بسرعة.
أوافق تمامًا، الجدول يضيف قيمة لمحتوى المقالة.
نعم، يعمل الجدول على تبسيط المعلومات وجعلها في متناول الجميع وواضحة.