Alkali vs. Alkali: Unterschied und Vergleich

5 Elemente machen die Welt aus Feuer, Wasser, Erde, Luft und Weltraum. Diese fünf Elemente sind für die Erschaffung dieser Welt verantwortlich.

Wenn wir über die von den Wissenschaftlern entdeckten Elemente sprechen, die auf der Erde existieren, werden wir sehen, dass sie bei ihrer Entdeckung in einem Periodensystem angeordnet waren.

Alkali und Erdalkalimetalle sind zwei der Teile, aus denen das Periodensystem besteht. Aber sie unterscheiden sich voneinander.

Key Take Away

1. Alkali bezieht sich auf eine basische Substanz, die Säure neutralisieren kann, während sich alkalisch auf eine Substanz mit einem pH-Wert von mehr als 7 bezieht.
2. Alkali ist eine Untergruppe von Alkali, da alle Alkalien alkalisch sind, aber nicht alle alkalischen Substanzen Alkalien sind.
3. Alkalien werden in verschiedenen Anwendungen wie Reinigung, Wasseraufbereitung und Herstellung verwendet, während alkalische Substanzen in vielen natürlichen Materialien wie Erde, Wasser und Mineralien vorkommen.

Alkali gegen Alkali

Alkali bezieht sich auf eine Gruppe hochreaktiver chemischer Verbindungen, die sich in Wasser lösen, um eine basische oder alkalische Lösung zu bilden, und wird in verschiedenen industriellen Prozessen wie Seifenherstellung, Lebensmittelverarbeitung und Wasseraufbereitung verwendet. Alkalisch bezieht sich auf eine Substanz oder Lösung, die einen pH-Wert von mehr als 7 hat.

Die Alkalimetalle gehören zur Gruppe 1 des Periodensystems. Elemente wie Natrium, Lithium und Cäsium haben ein zusätzliches Elektron in ihrer Valenzschale. Die Verbindungen, die sie mit anderen Elementen bilden, nennt man Alkaliverbindungen.

Wie NaCl, wobei Na für Natrium und Cl für Chlorid steht, bilden sie zusammen eine Bindung, und diese Verbindung wird als Alkaliverbindung bezeichnet.

Das Erdalkalimetall bildet die zweite Gruppe des Periodensystems. Elemente wie Kalzium und Magnesium bilden bei Zugabe zu Wasser ebenfalls Hydroxidionen.

Außerdem hat Erdalkalimetall einen höheren pH-Wert, wenn wir über den pH-Wert sprechen. Zum besseren Verständnis können wir einfach mit >7 bezeichnen.

Vergleichstabelle

Vergleichsparameter	Alkali	Alkalisch
Definition	Im Periodensystem sind Alkalimetalle die Elemente der Gruppe 1.	Alkalisch sind die Elemente der Gruppe 2 des Periodensystems.
verschiedenste Komponenten	Einige Elemente wie Natrium, Lithium, Cäsium, Kalium sind Alkalimetalle.	Elemente wie Calcium, Magnesium, Rubidium sind Erdalkalimetalle.
Valenzelektronen	Bei Alkalimetallen hat die letzte Valenzschale ein Elektron.	Bei Alkalimetallen hat die letzte Schale zwei Elektronen.
Ausbildung	Alkalimetalle bilden +1 Kationen.	Alkalische bildet +2 Kationen.
Ionisationsenergie	Wenn wir über Elemente der Gruppe 1 sprechen, ist die Ionisationsenergie gering.	Alkali hat eine höhere Ionisationsenergie.

Was ist Alkali?

Unsere Welt besteht aus Elementen. Manche existieren darin, Elektronen mit jemandem zu teilen, der ionische Bindungen eingeht, und andere gehen kovalente Bindungen ein, die das Oktett des anderen erfüllen.

Einige Dinge sind jedoch üblich. Die Bindungen, die sie bilden, sind immer in einem stabilen Zustand. Und alle Elemente streben danach, sich mit jemandem zu verbinden, um Stabilität zu finden.

Alkalimetalle sind das von Wissenschaftlern entworfene Element der Gruppe 1 des Periodensystems. Es wurden verschiedene Periodensysteme vorgeschlagen, aber im Jahr 1913 galt das letzte Periodensystem als eines der zuverlässigsten und geeignetsten.

Alkalimetalle wie Lithium, Natrium, Kalium, Cäsium usw. haben eines gemeinsam. Sie haben eine Wahl in ihrer letzten Schale.

Dieses Elektron spielt eine wichtige Rolle bei der Stabilisierung der Elemente. Ihr letztes Elektron kann verwendet werden, um Bindungen mit Elementen einzugehen, die 7 Elektronen in ihrer letzten Schale haben und ein weiteres Elektron benötigen.

Like Chlor, Wenn wir seine letzte Schale sehen, ist es ein Defizit von einem Elektron. Dieses Natriumelektron kann an Chlor abgegeben werden, um Bindungen zu bilden, die Natriumchlorid bilden.

Die endgültige Stabilität kommt, wenn Ihre letzte Schale fertig ist. Entweder von jemandem annehmen oder jemandem geben. Die letzte Schale muss voll sein, um stabil zu sein.

Alkalimetalle haben einen pH-Wert von 7 und mehr, wodurch das rote Lackmuspapier blau wird und saure Eigenschaften aufweist.

Auch Alkalimetalle können verwendet werden, um saure Reaktionen zu naturalisieren. Diese haben weniger Ionisationsenergie, da es ihnen leicht fällt spenden ein Elektron aus ihrer Valenzschale.

Was ist alkalisch?

Das 1913 vorgeschlagene Periodensystem klassifiziert Elemente nach ihrer Natur. Sie werden einige Gruppen sehen, die ein Elektron benötigen, andere zwei und einige sind ebenfalls voll. Gruppe 1 sind Alkalimetalle, die dazu neigen, ein Elektron abzugeben, um einen stabilen Zustand zu erreichen.

Erdalkalimetalle neigen dazu, diesen Elementen, die genau zwei Elemente benötigen, zwei Elektronen zu geben.

Elemente wie Kalzium, Beryllium und Magnesium haben zwei Elektronen in ihrer Valenzschale, die sie an diejenigen abgeben können, die zwei Elemente benötigen.

Wenn wir eine Verbindung sehen, wird CaO als Calciumoxid bezeichnet. Hier hat Sauerstoff 6 Elektronen in seiner Valenzschale und benötigt zwei weitere, um sein Oktett zu vervollständigen.

Allerdings hat das Kalzium gleichzeitig zwei Elektronen in seiner Valenzschale und muss zwei abgeben, um sich zu stabilisieren. So bilden sie eine Bindung, die sich gegenseitig stabilisiert.

Erdalkalimetalle haben einen pH-Wert von mehr als 7 und verwandeln rotes Lackmuspapier in blaues. Erdalkalimetalle bilden +2 Kationen, und dieses positive Vorzeichen zeigt an, dass die Abgabe von zwei Elektronen erfolgt ist.

Außerdem haben Alkalimetalle eine hohe Ionisierungsenergie, weil es einfach ist, ein Elektron abzugeben, aber die Abgabe eines zweiten Elektrons viel Energie kostet.

Hauptunterschiede zwischen Alkali und Alkali

1. Alkalimetalle haben eine geringere Ionisierungsenergie, während Alkalimetalle eine hohe Ionisierungsenergie haben.
2. Die Alkalimetalle sind von Natur aus weich, während die Alkalimetalle hart sind, da sie auf der Erde vorkommen.
3. Alkalimetalle haben einen größeren Atomradius, während Alkalimetalle einen kleinen Atomradius haben.
4. Alkalimetalle haben ein zusätzliches Elektron in ihrer Valenzschale, während Alkalimetalle 2 zusätzliche Elektronen haben.
5. Alkalimetalle wie Lithium, Natrium und Kalium sowie Alkalimetalle wie Calcium, Beryllium und Magnesium.

Bibliographie

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/037784017790013X
2. https://academic.oup.com/nar/article-abstract/7/6/1513/2380972

Letzte Aktualisierung: 24. Juni 2023