Das Spektrum ist die Strahlungswelle, die von einem Element oder einer Substanz emittiert oder absorbiert wird. Die Frequenz der Energie, die durch die Schwingungen der Elektronen erzeugt wird, bestimmt die Bereiche der Spektren.
Das ist keine Region, die in die Spektren fallen kann. Die Bereiche der Spektren können von den Gammastrahlen bis zu den Infrarotstrahlen genommen werden. Die Frequenzbereiche helfen, das unbekannte Element und auch die Struktur des Elements zu bestimmen.
Key Take Away
- Emissionsspektren zeigen die von einer Lichtquelle emittierten Wellenlängen, während Absorptionsspektren die von einer Substanz absorbierten Wellenlängen zeigen.-`
- Emissionsspektren helfen bei der Identifizierung von Elementen oder Verbindungen in einer Probe, während Absorptionsspektren Informationen über die chemische Struktur und Konzentration einer Substanz liefern.
- Beide Spektren sind wertvolle Werkzeuge in der analytischen Chemie und Spektroskopie, um die Eigenschaften von Materialien zu verstehen.
Emissionsspektren vs. Absorptionsspektren
Emissionsspektren entstehen, wenn angeregte Atome oder Moleküle Energie in Form von Photonen freisetzen und bestehen aus hellen Linien auf dunklem Hintergrund. Absorptionsspektren entstehen, wenn eine Probe bestimmte Lichtwellenlängen absorbiert, was zu dunklen Linien in einem kontinuierlichen Spektrum führt.
Die Emissionsspektren entstehen, wenn ein Lichtstrahl auf das Element fällt und die Elektronen im Element vibrieren. Die Schwingung der Elektronen führt zum Abspringen von Elektronen aus dem Farbe Zustand auf die höhere Ebene.
Wenn das Elektron in den Grundzustand zurückkehrt, führt die vom Elektron emittierte Energie zu den Spektren.
Manchmal eins Frequenz wird emittiert, während das Elektron oft den Grundzustand erreicht, indem es verschiedene Schalen durchläuft und so ein Spektrenband bildet.
Die Absorptionsspektren entstehen, wenn ein Lichtstrahl auf das Element oder die Verbindung fällt und die Atome einen bestimmten Frequenzbereich absorbieren. Die Absorption eines bestimmten Frequenzbereichs durch das in die Verbindung einfallende Licht.
Die Lücke entsteht bei der Frequenz, die absorbiert und der Rest abgestrahlt wird. Daher bilden sich schwarze Linien bei der Frequenz des absorbierten Lichts. Daher bestehen die Absorptionsspektren aus dunklen und hellen Banden.
Vergleichstabelle
| Vergleichsparameter | Emissionsspektren | Absorptionsspektren |
|---|---|---|
| Definition | Die Emissionsspektren sind im Spektrum, wo die Atome oder die Bestandteile in der Substanz eine bestimmte Frequenz der Strahlen aussenden und ein Spektrum bilden. | Die Absorptionsspektren sind das Spektrum, das entsteht, wenn das Element der Bestandteile einer Substanz die Energie einer bestimmten Frequenz absorbiert. |
| Mechanismus | Das Elektron springt vom Boden in eine Hülle höherer Energie. Bei der Rückkehr in den Grundzustand wird die Energie einer bestimmten Frequenz freigesetzt und bildet so ein Spektrum. | Das Licht fällt auf die Substanz und die Frequenz eines bestimmten Bereichs wird von den Bestandteilen absorbiert. So entsteht ein Absorptionsspektrum. |
| Band gegründet | Die farbigen Bänder entstehen in den Emissionsspektren. | Die hellen und dunklen Banden werden in den Absorptionsspektren gebildet. |
| Vorteile | Die Emissionsspektren können verwendet werden, um die Struktur der Verbindung oder des Elements zu kennen. | Die Absorptionsspektren können die Absorption der Atome innerhalb der Substanz bestimmen. |
| Verwendung | Die Emissionsspektren sind sehr hilfreich, um die Bestandteile eines Stoffes zu kennen. | Die Frequenz der Spektren kann uns dabei helfen, die Gesamtzahl der im Bestandteil vorhandenen Atome zu bestimmen. |
Was sind Emissionsspektren?
Wie der Name schon sagt, handelt es sich bei den Emissionsspektren um die Spektren, die entstehen, wenn das Licht emittiert wird. Die Emissionsspektren entstehen, wenn das in der Hülle vorhandene Elektron angeregt wird und vom Grundzustand auf das hohe Energieniveau springt.
Wenn sie in den Grundzustand zurückkehren, geben die Elektronen Energie ab. Die Energiefreisetzung bildet somit ein Band, das Emissionsspektren genannt wird.
Die Emissionsspektren können auftreten, wenn dem Atom zum ersten Mal Energie zugeführt wird. Die Energie wird in Form von Wärme oder Licht bereitgestellt, was auch bei der Reaktion auftreten kann.
Die d- und f-Blockatome haben die Eigenschaft, Übergänge innerhalb der d- und f-Blöcke zu zeigen. Somit werden diese Gegenstände anhand der von ihnen erzeugten Emissionsspektren bestimmt.
Die Emissionsspektren wurden zuerst im Wasserstoffatom untersucht, da es nur ein Elektron in seiner Hülle hat. Somit war das Studium recht einfach. Das erzeugte Spektrum variierte von UV, sichtbar und Infrarot Regionen.
Der Bereich des sichtbaren Lichts kann als sieben Farbbänder gesehen werden, während die UV- und Infrarotstrahlen erfasst und nicht gesehen werden.
Was sind Absorptionsspektren?
Die Absorptionsspektren in Spektren werden erzeugt, wenn das Element oder Atom eine bestimmte Lichtfrequenz absorbiert.
Für die Spektren wird das monochromatische Quelllicht verwendet, da es weniger Verwirrung stiftet und bei der Bestimmung des jeweiligen absorbierten Frequenzbereichs berücksichtigt wird.
Die Absorptionsspektren werden hauptsächlich in der Atomdetektion verwendet. Das auf die Verbindung fallende Licht kann fest oder flüssig sein. Üblicherweise wird für das Experiment eine verdünnte flüssige Lösung genommen. Die Absorptionsspektren zeigen das Vorhandensein der Metalle in der Verbindung an.
Die in den Absorptionsspektren gebildeten Banden sind die dunklen und hellen Banden.
Die Absorptionsspektren werden verwendet, um das Vorhandensein des Atoms in der Verbindung nachzuweisen. Dies hilft manchmal auch, die Menge des Atoms zu kennen, wie es durch Beobachten der Extinktion, die bei der Belichtung stattfand, gebildet wurde.
Die Intensität des Lichts wird vor und nach dem Auftreffen auf die Verbindung erfasst. Diese Technik wurde sowohl in der Physik als auch in der Chemie sehr häufig eingesetzt.
Hauptunterschiede zwischen Emissions- und Absorptionsspektren
- Die Emissionsspektren treten auf, wenn das Atom Energie abgibt, während die Absorptionsspektren bei der Lichtabsorption beobachtet werden.
- Das Emissionsspektrum ergibt ein helles Band und das Absorptionsspektrum ergibt ein dunkles und ein helles Band.
- Emissionsspektren treten beim Übergang von Elektronen auf, während Absorption auftritt, wenn das Atom die Energie absorbiert.
- Die Emissionsspektren helfen dabei, die Struktur der Verbindung zu bestimmen, während die Absorptionsspektren dazu dienen, das Vorhandensein der Verbindung festzustellen.
- Die Intensität des Lichts wird vor und nach dem Auftreffen auf die Verbindung anhand der Absorptionsspektren gemessen, während dies bei den Emissionsspektren nicht der Fall ist.
- https://journals.jps.jp/doi/abs/10.1143/JPSJ.9.766
- https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1562/0031-8655(2002)0760664UESOS2.0.CO2
Letzte Aktualisierung: 22. Juni 2023
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Piyush Yadav hat die letzten 25 Jahre als Physiker in der örtlichen Gemeinde gearbeitet. Er ist ein Physiker, der sich leidenschaftlich dafür einsetzt, die Wissenschaft für unsere Leser zugänglicher zu machen. Er hat einen BSc in Naturwissenschaften und ein Postgraduiertendiplom in Umweltwissenschaften. Sie können mehr über ihn auf seinem lesen Bio-Seite.
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