Molarität vs. Molalität: Unterschied und Vergleich

Ein Großteil der Reaktionen in den Labors wird mit unterschiedlichen Lösungen durchgeführt. Daher ist es wichtig zu wissen, wie die Stoffmenge ausgedrückt wird, wenn sie in Form einer Lösung vorliegt.

Die Menge einer bestimmten Substanz in einem bestimmten Volumen oder die Konzentration einer bestimmten Lösung kann in Molarität, Molalität, Normalität usw. ausgedrückt werden.

Key Take Away

1. Molarität ist das Maß für die Konzentration einer Lösung, ausgedrückt als Molzahl gelöster Stoffe pro Liter Lösung. Gleichzeitig misst die Molalität die Aufmerksamkeit eines Schlüssels, der als die Anzahl der Mole gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel definiert ist.
2. Die Molarität ist abhängig von der Temperatur und dem Druck der Lösung, während die Molalität unabhängig von Temperatur und Druck ist.
3. Molarität wird für Reaktionen in Lösungen verwendet, während Molalität für Reaktionen in Lösungsmitteln verwendet wird.

Molarität vs. Molalität 

Die Molarität ist die Anzahl der in einem gelösten Stoff vorhandenen Mol, die in einem Liter Lösung gelöst werden können. Das zur Darstellung der Molarität verwendete Symbol ist „M“. Zur Berechnung der Molarität wird die Anzahl der in einem gelösten Stoff vorhandenen Mol durch das Volumen dividiert. Die Menge an Mol, die in einem gelösten Stoff vorhanden ist und in einer Lösung von einem Kilogramm gelöst werden kann, wird als Molalität bezeichnet. Das zur Darstellung der Molalität verwendete Symbol ist „m“.

Die Molarität einer Lösung ist abhängig von der Temperatur und ändert sich umgekehrt mit dieser. Bei steigender Temperatur sinkt die Molarität, bei sinkender Temperatur nimmt die Molarität zu.

Der Wert der Molarität wird auch durch die Druckänderung beeinflusst. Der Wert der Molarität ist nicht genau oder präzise.

Die Molalität einer Lösung ist unabhängig von der Temperatur- und Druckänderung. Dies liegt daran, dass die Masse des gelösten Stoffes von Temperatur- und Druckänderungen unbeeinflusst bleibt.

Der Wert der Molalität ist ziemlich genau und präzise. Die Molalität einer Lösung hängt von der Masse des Lösungsmittels ab.

Vergleichstabelle

Vergleichsparameter	Molarität	Molalität
Definition	Es ist definiert als ein Mol gelöster Stoff, der in einem Liter der Lösung gelöst ist.	Es ist definiert als ein Mol gelöster Stoff, gelöst in 1 kg der Lösung
SI-Einheit	mol / l	mol / kg
Messung	Sie wird anhand des Lösungsvolumens gemessen.	Sie wird anhand der Masse des Lösungsmittels gemessen.
Temperaturen	Beeinflusst von Temperaturänderungen	Nicht durch Temperaturänderungen beeinflussen.
Bezeichnet	M	m
Genauigkeit	Es ist ungenau und nicht zuverlässig.	Es ist präzise und genau.
Druckscheiben	Beeinflusst durch jede Druckänderung	Nicht durch Druckänderungen beeinflussen.

Was ist Molarität?

Die Anzahl der Mole des gegebenen gelösten Stoffs, die in einem gegebenen Liter der Lösung gelöst sind, wird als Molarität bezeichnet. Molarität wird durch das Symbol „M“ dargestellt. Die Formel zur mathematischen Berechnung der Molarität ist unten angegeben –

M = Molzahl eines gegebenen gelösten Stoffes/Volumen in 

Liter

Die Standardeinheit der Molarität ist Mol/L oder Molar oder M. Betrachten Sie das unten angegebene Beispiel – 0.25 mol/L Lösung von Natrium Hydroxid bedeutet, dass 0.25 Mol Natriumhydroxid in 1 Liter (oder 1 Kubikdezimeter) der Lösung gelöst wurden.

Wenn das Volumen der gegebenen Lösung mit steigender Temperatur der Lösung zunimmt, nimmt auch die Molarität der Lösung ab, während das Volumen der Lösung mit sinkender Temperatur abnimmt.

Somit steigt die Molarität der Lösung mit abnehmender Temperatur.

Für komplexe Probleme die angegebene Gleichung M1V2 = M2V2 wird verwendet, um die Molarität der Lösung zu bestimmen. Beispiel: Lösen Sie 4 g Natriumhydroxid in 250 ml Wasser. Wie groß ist die Molarität der obigen Lösung?

Lösung – Masse von Natriumhydroxid = 4.0 g

Molmasse von Natriumhydroxid, NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40.0 g/mol

Wasservolumen in Liter = 250/1000 = 0.25 L

Molzahl = Masse von Natriumhydroxid / Molmasse von Natriumhydroxid

                                = 4/40 = 0.1 mol

Molarität = Anzahl der Mol Natriumhydroxid/Lösungsvolumen in einem Liter

               = 0.1/0.25 = 0.4 M

Was ist Molalität?

Die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel ist als Molalität bekannt. Es wird mit dem Symbol „m“ bezeichnet. Die Formel zur mathematischen Berechnung der Molalität ist unten angegeben –

Molalität = Mol des gegebenen gelösten Stoffs/Masse des gegebenen Lösungsmittels in kg

Die Standardmaßeinheit der Molalität ist Mol/kg oder Molal oder m. Betrachten Sie das folgende Beispiel – 1.0 mol/kg Kaliumchloridlösung bedeutet, dass 1 Maulwurf (74.5 g) Kaliumchlorid werden in 1 kg Lösung gelöst.

Sie wird durch die Temperaturänderung nicht beeinflusst, da die Masse konstant bleibt oder von der Temperatur unbeeinflusst bleibt.

Betrachten Sie zum besseren Verständnis das folgende Beispiel – Wenn 2.5 g von Essigsäure wird in 75 g Benzol gelöst.

Lösung – Molmasse Essigsäure = 60 g/mol

Mol Essigsäure = 2.5/60 = 0.0417 Mol

Masse von Benzol in kg = 7/1000 kg

Die Molalität von Essigsäure = Mol Essigsäure / Masse Benzol                                             

= 0.0417 × 1000 / 75 = 0.556 mol/kg 

Hauptunterschiede zwischen Molarität und Molalität

1. Die Molarität einer Lösung kann als Mol gelöster Stoff in einem Liter Lösung definiert werden, während die Molalität einer Lösung als Mol gelöster Stoff in einem kg Lösung definiert werden kann.
2. Die SI-Einheit, die zum Ausdrücken der Molarität verwendet wird, ist „mol/L“, während sie für die Molalität „mol/kg“ ist.
3. Die Molarität einer Lösung kann anhand des Volumens einer gegebenen Lösung gemessen werden. Andererseits kann die Molalität einer Lösung anhand der Masse des gegebenen Lösungsmittels gemessen werden.
4. Die Molalität ändert sich mit der Temperaturschwankung, während die Temperaturschwankung den Wert der Molalität nicht beeinflusst.
5. Die Molalität einer Lösung kann auch mit „M“ bezeichnet werden, während die Molalität einer Lösung mit „m“ bezeichnet wird.
6. Der Wert der Molarität wird nicht als genau und präzise angesehen. Andererseits ist der Wert der Molalität genauer und präziser.
7. Die Änderung des Drucks beeinflusst den Wert der Molarität, aber der Wert der Molalität bleibt von der Änderung unbeeinflusst. 

Bibliographie

1. https://www.mdpi.com/2218-0532/77/4/817
2. https://acp.copernicus.org/articles/18/11125/2018/

Letzte Aktualisierung: 21. Juni 2023