Ethanol vs. Ethansäure: Unterschied und Vergleich

Menschen verwechseln Ethanol und Ethansäure wegen der Ähnlichkeit ihrer Namen. Abgesehen davon ist die einzige gemeinsame Verbindung zwischen beiden ihr physischer Zustand. Beide liegen in flüssiger Form vor und sind farblos. Abgesehen von diesen beiden Faktoren weisen beide Säuren viele Unterschiede auf. 

Ethanol ist einfach Alkohol, der eine brennbare und flüchtige Flüssigkeit und auch eine alternative Brennstoffquelle ist. Es ist eine psychoaktive Substanz als Freizeitdroge und Wirkstoff in alkoholischen Getränken.

Im Gegensatz dazu ist Essigsäure die nachfolgende Carbonsäure der Ameisensäure. Weltweit beträgt der Bedarf bis zu 6.5 Millionen Tonnen pro Jahr.

Ihre Dichte, Geruch, Geschmack, Siede- und Schmelzpunkte unterscheiden sich voneinander. Die Summenformel von Ethanol ist C₂H₅OH und Essigsäure ist CH₃COH.

Key Take Away

1. Ethanol ist ein Alkohol mit der chemischen Formel C2H5OH, während Ethansäure eine Carbonsäure mit CH3COOH ist.
2. Ethanol ist eine farblose Flüssigkeit mit leichtem Geruch, die üblicherweise als Brennstoff und Lösungsmittel verwendet wird. Gleichzeitig ist Essigsäure eine farblose Flüssigkeit mit starkem Geruch, die üblicherweise in der Essigherstellung verwendet wird.
3. Ethanol hat einen niedrigeren Siedepunkt als Essigsäure, wodurch es leichter verdampft und weniger sauer als Essigsäure ist.

Ethanol gegen Essigsäure

Ethanol, auch als Ethylalkohol bekannt, ist eine farblose, brennbare Flüssigkeit, die häufig als Lösungsmittel, Brennstoff und in alkoholischen Getränken verwendet wird. Seine chemische Formel ist C2H5OH. Ethansäure, auch bekannt als Essigsäure, ist eine klare, farblose Flüssigkeit, die einen scharfen, stechenden Geruch hat. Seine chemische Formel ist CH3COOH. 

Vergleichstabelle

Vergleichsparameter	Ethanol	Essigsäure
IUPAC-Name	Der Name der International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) für Ethanol ist derselbe wie er genannt wird.	Der Name der International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) einer Ethansäure ist eine Essigsäure.
Molekulare Formeln	Seine Summenformel ist C2H5OH	Seine Summenformel ist CH3COH.
Signaldichte	0.789 g / cm3	1.05 g / cm3
Odur	Es hat einen angenehmen parfümartigen Geruch.	Es hat einen stechenden oder nach Essig riechenden Geruch.
Genieße	Es ist brennend und bitter.	Es ist Sauer.
Siedepunkte	Es hat einen Siedepunkt von 78.37 ℃ oder 173.1 ℉.	Es hat einen Siedepunkt von 117.9 ℃ oder 244.2 ℉.
Schmelzpunkte	Es hat einen Schmelzpunkt von -114.1 ℃ oder -173.5 ℉.	Es hat einen Schmelzpunkt von 16.6 ℃ oder 61.9 ℉.
Funktionelle Gruppe	Es hat Alkohol (-OH) als funktionelle Gruppe.	Es hat eine Carbonsäure (-OOH) als funktionelle Gruppe.
Existenz anderer Gruppen	Ethyl- und Hydroxylgruppen existieren in Ethanol.	Methyl- und Carboxylgruppen existieren in Ethanol.
Der Lackmus-Papiertest	Es weist eine 7.33 auf pH-Skala bei einer Konzentration.	Es weist eine 2 bis 4 auf pH-Skala bei einer Konzentration.
NaHCO3 Test	Es reagiert nicht mit Natriumbicarbonat.	Es reagiert mit Natriumbicarbonat und setzt CO frei2 Gas.
Ostertest	Es bildet Ester nur nach Reaktion mit der Gegenwart von Essigsäure.	Es bildet nach der Reaktion mit Schwefelsäure Ester.
Molmasse	X	X
Benutzt für	Es kann als Sterilisationsmittel oder zur Herstellung von alkoholischen Getränken verwendet werden.	Es kann als Toilettenreiniger oder zur Herstellung von Essig verwendet werden.

Was ist Ethanol?

Der Name der International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) für Ethanol ist derselbe wie er genannt wird.

Seine Summenformel lautet „C₂H₅OH,' und seine Dichte beträgt 0.789 g/cm3. Es hat einen bitteren, brennenden Geschmack und ist angenehm Parfüm-ähnlicher Geruch. Es kann als Sterilisationsmittel oder zur Herstellung alkoholischer Getränke verwendet werden.

Die Molmasse dieser Säure beträgt 46.07 g/mol. Der Schmelzpunkt von Ethanol beträgt -114.1 ℃ oder -173.5 ℉. Und sein Siedepunkt beträgt 78.37 ℃ oder 173.1 ℉. Bei der Gärung entsteht Ethanol mithilfe von Hefen wie Saccharomyces cerevisiae oder Schizo-saccharomyces.

Der Lackmus-Papiertest weist eine pH-Skala von 7.33 (Wasserstoffpotential) auf. Es reagiert nicht mit Natriumbicarbonat. Es bildet Ester erst nach einer Reaktion in Gegenwart von Essigsäure. Es hat Alkohol (-OH) als funktionelle Gruppe. Abgesehen davon gibt es Ethyl- und Hydroxylgruppen, die existieren.

Was ist Essigsäure? 

Der Name der International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) einer Ethansäure ist eine Essigsäure. Es hat einen säuerlichen Geschmack und einen stechenden oder nach Essig riechenden Geruch. Seine Molekularformel lautet „CH3COOH“ und seine Dichte beträgt 1.05 g/cm3. Es kann als Toilettenreiniger oder zur Herstellung von Essig verwendet werden.

Es weist im Lackmus-Papiertest eine pH-Skala von 2–4 (Wasserstoffpotential) auf. Es reagiert mit Natriumbicarbonat und setzt CO frei₂ Gas. Es bildet auch nach der Reaktion mit Schwefelsäure Ester.

Es hat eine Carbonsäure (-OOH) als funktionelle Gruppe. Abgesehen davon gibt es Methyl- und Carboxylgruppen, die existieren. 

Die Molmasse dieser Säure beträgt 60.052 g/mol. Acetobacter-Bakterien bilden bei der Fermentation Essigsäure. Wenn Essigsäure durch die Kalkflüssigkeit geht, wird sie undurchsichtig und wird zu CO₂ Gas. Sein Siedepunkt beträgt 17.9 ℃ oder 244.2 ℉. Und der Schmelzpunkt beträgt 16.6 ℃ oder 61.9 ℉. 

Hauptunterschiede zwischen Ethanol und Essigsäure 

1. Die Molekularformel von Ethanol ist C₂H₅OH, während Essigsäure CH ist₃COH.
2. 0.789 g/cm3 ist die Dichte von Ethanol, während 1.05 g/cm3 Essigsäure ist.
3. Das erste hat einen angenehmen parfümartigen Geruch. Im Gegenteil, die zweite hat einen stechenden oder nach Essig riechenden Geruch.
4. Das Ethyl schmeckt wenig brennend und bitter. Die Essigsäure schmeckt säuerlich.
5. Der Siedepunkt von Ethanol beträgt 78.37 ℃ oder 173.1 ℉. Umgekehrt hat Essigsäure 117.9 ℃ oder 244.2 ℉.
6. Der Schmelzpunkt des ersten beträgt -114.1 ℃ oder -173.5 ℉. Andererseits hat der zweite 16.6 ℃ oder 61.9 ℉.
7. Das vorherige hat Alkohol (-OH) als funktionelle Gruppe. Im Gegensatz dazu hat das folgende eine Carbonsäure (-OOH).
8. Das Ethanol weist im Lackmuspapiertest eine pH-Skala von 7.33 auf, während Essigsäure eine pH-Skala von 2 bis 4 aufweist.
9. Ersteres reagiert nicht mit Natriumbicarbonat. Umgekehrt reagiert letzteres und setzt CO frei₂ Gas.
10. Die Molmasse von Ethanol beträgt 46.07 g/mol, während die Molmasse von Essigsäure 60.052 g/mol beträgt.

Literaturhinweise

1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/je300810p 
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0378775301010679 
3. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022328X04004668 

Dieser Artikel wurde geschrieben von: Supriya Kandekar