Οι χημικοί τύποι προέκυψαν αρχικά με τον προσδιορισμό των μαζών όλων των συστατικών που συνδυάζονται για να δημιουργήσουν ένα μόριο, οδηγώντας στην ανάπτυξη δύο βασικών τύπων χημικών τύπων: του μοριακού τύπου και του εμπειρικού τύπου.
Και τα δύο δείχνουν τα άτομα που υπάρχουν σε ένα μόριο αλλά παρουσιάζουν και επικεντρώνονται σε διαφορετικά βασικά χαρακτηριστικά.
Βασικές τακτικές
- Ο εμπειρικός τύπος δίνει την απλούστερη ακέραια αναλογία ατόμων σε μια ένωση, ενώ ο μοριακός τύπος δίνει τον πραγματικό αριθμό ατόμων σε κάθε στοιχείο σε ένα μόριο.
- Ένας εμπειρικός τύπος μπορεί να προσδιοριστεί πειραματικά, ενώ ο μοριακός τύπος υπολογίζεται από τον εμπειρικό τύπο και το μοριακό βάρος της ένωσης.
- Διαφορετικές ενώσεις μπορεί να έχουν τον ίδιο εμπειρικό τύπο αλλά διαφορετικούς μοριακούς τύπους, ενώ ο μοριακός τύπος μιας ένωσης είναι μοναδικός για αυτήν την ένωση.
Εμπειρικός τύπος vs μοριακός τύπος
Οι εμπειρικοί τύποι είναι οι απλούστερες αναλογίες ακέραιου αριθμού ατόμων σε μια ένωση, που προσδιορίζονται μέσω πειραματικής ανάλυσης. Οι μοριακοί τύποι δίνουν τον ακριβή αριθμό και τους τύπους των ατόμων σε ένα μόριο, όπως π.χ γλυκόζη's C6H12O6, το οποίο μπορεί να προσδιοριστεί από τον εμπειρικό τύπο και το μοριακό βάρος.
Ο εμπειρικός τύπος στοχεύει να δείξει τα άτομα ενός μορίου στην απλούστερη αναλογία τους. Μπορεί επίσης να βοηθήσει στην πρόβλεψη του τύπου των ατόμων που βρίσκονται στην ιοντική ένωση και των επαναλαμβανόμενων μονάδων σε ένα πολυμερές.
Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για κρυσταλλικές ιοντικές ενώσεις, απλά μόρια, πολυμερή κ.λπ.
Από την άλλη πλευρά, ο μοριακός τύπος δίνει μια ακριβή ποσότητα ατόμων σε ένα μόριο. Είναι ο τύπος που αποτελείται από την ακέραια ποσότητα κάθε ατόμου που υπολογίσατε ή που σας δίνεται.
Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για ομοιοπολικές ενώσεις αλλά δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί για ιοντικές ενώσεις ή μακρομόρια.
Συγκριτικός πίνακας
| Παράμετροι Σύγκρισης | Συνοπτικός τύπος | Μοριακός τύπος |
|---|---|---|
| Ορισμός | Είναι η απλούστερη μορφή φόρμουλας που μπορεί να χρησιμοποιηθεί για ένα μόριο. | Είναι ο τύπος που δείχνει τον τύπο των ατόμων και τον αριθμό κάθε ατόμου που υπάρχει στο μόριο. |
| μπορείτε να χρησιμοποιήσετε | Χρησιμοποιείται για κρυσταλλικές ιοντικές ενώσεις, απλά μόρια, πολυμερή κ.λπ. | Χρησιμοποιείται για ομοιοπολικές ενώσεις αλλά δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί για ιοντικές ενώσεις ή μακρομόρια. |
| Μοριακή μάζα | Δεν μπορεί να μετρήσει την ακριβή μοριακή μάζα. | Μπορεί να μετρήσει την ακριβή μοριακή μάζα. |
| Θεωρία | Δίνει την απλούστερη αναλογία των ατόμων ενός μορίου. | Δίνει τον ακριβή αριθμό των ατόμων σε ένα μόριο. |
| Προβλέψεις | Μπορεί να προβλέψει τον τύπο των ατόμων που βρίσκονται στην ιοντική ένωση και την επαναλαμβανόμενη μονάδα σε ένα πολυμερές. | Μπορεί να προβλέψει τους αριθμούς οξείδωσης σε ένα άτομο, τις αντιδράσεις τους και τα τελικά προϊόντα που επιτυγχάνονται. |
Τι είναι η Εμπειρική Φόρμουλα;
Οι εμπειρικοί τύποι είναι ο απλούστερος τύπος μοριακών τύπων που μπορεί να γραφτεί. Εμφανίζει τους τύπους ατόμων στο μόριο αλλά δεν παρέχει τον πραγματικό αριθμό κάθε ατόμου.
Μάλλον, προσφέρει τον απλούστερο ακέραιο λόγο του μορίου για κάθε άτομο.
Είναι ο πιο βασικός τύπος για μια ένωση, που ορίζεται ως η αναλογία δεικτών του λιγότερου ακέραιου αριθμού συστατικών στον τύπο.
Ο εμπειρικός τύπος δείχνει την απλούστερη αναλογία συστατικών σε ένα μοριακό μόριο.
Για να δημιουργήσουμε τον τύπο για μια ιοντική ένωση, μπορούμε να ανταλλάξουμε τα φορτία κάθε εικονιδίου, το οποίο παρέχει αμέσως τον αριθμό των ιόντων στο μόριο.
Για τα μακρομόρια, μπορούμε επίσης να δημιουργήσουμε εμπειρικές συνθέσεις.
Όταν διαμορφώνουμε εμπειρικούς τύπους για πολυμερή, βάζουμε πρώτα την επαναλαμβανόμενη μονάδα και μετά το γράμμα «n» για να υποδείξουμε ότι το πολυμερές μπορεί να έχει n επαναλαμβανόμενες μονάδες.
Από την άλλη πλευρά, ο εμπειρικός τύπος δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της μάζας, της δομής ή των ισομερών ενός μορίου, αλλά είναι χρήσιμος για αναλυτικούς λόγους.
Για παράδειγμα, η γλυκόζη έχει ως εμπειρικό τύπο το CH2O και ο μοριακός τύπος για το ίδιο είναι εντελώς διαφορετικός.
Οι ιοντικές ενώσεις στην κρυσταλλική τους μορφή παρουσιάζονται με τη βοήθεια ενός εμπειρικού τύπου.
Για παράδειγμα, χρησιμοποιούμε τον εμπειρικό τύπο σε έναν κρύσταλλο NaCl αφού δεν μπορούμε να δηλώσουμε τον ακριβή αριθμό των ατόμων.
Τι είναι ο Μοριακός Τύπος;
Το είδος των ατόμων και ο αριθμός κάθε ατόμου που σχετίζεται με ένα μόριο αντιπροσωπεύονται από μοριακούς τύπους. Ως αποτέλεσμα, καθορίζει τη σωστή στοιχειομετρία κάθε ατόμου.
Τα άτομα αντιπροσωπεύονται από σύμβολα που εμφανίζονται στο περιοδικό τραπέζι.
Επιπλέον, οι αριθμοί ατόμων πρέπει να γράφονται ως δείκτης. Ορισμένοι μοριακοί τύποι είναι ουδέτεροι (χωρίς χρέωση), αλλά αν υπάρχει, μπορεί να εμφανιστεί ως εκθέτης στη δεξιά πλευρά.
Οι ακέραιες ποσότητες των ατόμων περιλαμβάνονται στον δείκτη κατά τη διατύπωση ενός τύπου.
Είναι ένας τύπος που δημιουργείται από μόρια που αντιπροσωπεύουν τον συνολικό αριθμό μεμονωμένων ατόμων στο μόριο μιας ένωσης.
Η ποσότητα και το είδος των ατόμων που συνθέτουν ένα μόριο αναπαρίστανται με τη μορφή ενός μοριακού τύπου. Είναι μια απεικόνιση του πραγματικού ακέραιου αριθμού της ένωσης μεταξύ των συστατικών της μερών.
Χρησιμοποιούμε τον μοριακό τύπο σε χημικές διεργασίες και όταν γράφουμε οποιαδήποτε χημική πληροφορία. Μπορούμε να μάθουμε πολλά για ένα μόριο απλώς ρίχνοντας μια ματιά στον μοριακό του τύπο.
Μπορούμε επίσης να υπολογίσουμε την ακριβή μοριακή μάζα, για παράδειγμα. Επίσης, αν πρόκειται για ιοντική ουσία, μπορούμε να προβλέψουμε ποια ιόντα θα απελευθερωθούν και πόσα θα απελευθερωθούν όταν διαλυθεί στο νερό.
Κύριες διαφορές μεταξύ εμπειρικού και μοριακού τύπου
- Ένας εμπειρικός τύπος δείχνει την απλούστερη εκδοχή ενός τύπου ενός μορίου, ενώ ένας μοριακός τύπος δείχνει τον τύπο και την ποσότητα των ατόμων που υπάρχουν σε αυτό το μόριο.
- Οι εμπειρικοί τύποι μπορούν να χρησιμοποιηθούν για κρυσταλλικές ιοντικές ενώσεις, απλά μόρια, πολυμερή κ.λπ. Μοριακοί τύποι μπορούν να χρησιμοποιηθούν για ομοιοπολικές ενώσεις.
- Ένας εμπειρικός τύπος δεν μπορεί να μετρήσει την ακριβή μοριακή μάζα, ενώ ένας μοριακός τύπος μπορεί.
- Η απλούστερη αναλογία φαίνεται από εμπειρικούς τύπους και οι μοριακόι τύποι δείχνουν την ακριβή ποσότητα των ατόμων.
- Ένας εμπειρικός τύπος μπορεί να προβλέψει τον τύπο των ατόμων που βρίσκονται στην ιοντική ένωση και την επαναλαμβανόμενη μονάδα σε ένα πολυμερές. Ένας μοριακός τύπος μπορεί να προβλέψει τους αριθμούς οξείδωσης σε ένα άτομο, τις αντιδράσεις τους και τα τελικά προϊόντα που επιτυγχάνονται.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0584854787800666
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0003267086800216
Τελευταία ενημέρωση: 11 Ιουνίου 2023
Έχω καταβάλει τόση προσπάθεια γράφοντας αυτήν την ανάρτηση ιστολογίου για να σας προσφέρω αξία. Θα είναι πολύ χρήσιμο για μένα, αν σκέφτεστε να το μοιραστείτε στα μέσα κοινωνικής δικτύωσης ή με τους φίλους/την οικογένειά σας. Η ΚΟΙΝΟΠΟΙΗΣΗ ΕΙΝΑΙ ♥️
Ο Piyush Yadav έχει περάσει τα τελευταία 25 χρόνια δουλεύοντας ως φυσικός στην τοπική κοινότητα. Είναι ένας φυσικός που θέλει να κάνει την επιστήμη πιο προσιτή στους αναγνώστες μας. Είναι κάτοχος πτυχίου Φυσικών Επιστημών και Μεταπτυχιακού Διπλώματος στην Επιστήμη του Περιβάλλοντος. Μπορείτε να διαβάσετε περισσότερα για αυτόν στο δικό του βιο σελίδα.
Αναρωτιέμαι αν ο συγγραφέας προσπαθούσε να μεταφέρει ότι οι εμπειρικοί τύποι δεν έχουν καμία χρήση για αναλυτικούς λόγους, ενώ μπορεί πράγματι να είναι χρήσιμοι για αναλυτικούς λόγους. Διάβασα ότι ο εμπειρικός τύπος χρησιμοποιείται σε συνδυασμό με άλλα αναλυτικά δεδομένα για να βοηθήσει στην αποσαφήνιση της δομής νέων χημικών ενώσεων. Θα ήθελα να ακούσω τις σκέψεις του συγγραφέα για αυτό.
Ωραίο άρθρο, αλλά ειλικρινά, πιστεύω ότι αυτές οι πληροφορίες είναι αρκετά συνηθισμένες. Περίμενα κάτι πιο προχωρημένο ή λιγότερο γνωστό. Καλή γραφή πάντως.
Θεωρώ ότι είναι πολύ χρήσιμο και ενδιαφέρον να μάθω για τη διαφορά μεταξύ αυτών των δύο τύπων χημικών τύπων. Ευχαριστώ για την αναλυτική εξήγηση!
Ο ελαφρύς τόνος του άρθρου με διευκόλυνε πολύ να κατανοήσω αυτές τις περίπλοκες έννοιες. Λατρεύω τον σαφή συγκριτικό πίνακα που περιλαμβάνεται.
Είναι πολύ κατατοπιστικό. Έχω μάθει πολλά για τις χημικές φόρμουλες που δεν ήξερα πριν. Υπέροχη εξήγηση και παραδείγματα.
Διαφωνώ με τη δήλωση ότι ο εμπειρικός τύπος δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της μάζας ενός μορίου. Από την κατανόησή μου, μπορεί, σε κάποιο βαθμό, να βοηθήσει στον προσδιορισμό της σύστασης ενός μορίου και στον υπολογισμό της μοριακής του μάζας. Εδώ έγκειται η χρησιμότητά του.