Ιονικές έναντι ομοιοπολικών ενώσεων: Διαφορά και σύγκριση

Μια σύνθεση πολλών πανομοιότυπων μορίων σχηματίζει μια χημική ουσία. Αυτό είναι γνωστό ως Χημική Ένωση.

Στην ιδανική περίπτωση, απαιτούνται δύο στοιχεία των ατόμων για τη δημιουργία μιας χημικής ένωσης. Υπάρχουν δύο τύποι χημικών ενώσεων διαθέσιμοι, αυτοί είναι

1. Ιονικές Ενώσεις
2. Ομοιοπολικές Ενώσεις

Κάθε ένωση που αναφέρεται παραπάνω έχει τον χημικό δεσμό της μεταξύ των μορίων. Οι ιοντικές και ομοιοπολικές ενώσεις αποτελούν τη θεμελιώδη ουσία όλων των άλλων ενώσεων στον κόσμο της χημείας.

Βασικές τακτικές

1. Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται μέσω της μεταφοράς ηλεκτρονίων. Οι ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται μέσω της κοινής χρήσης ηλεκτρονίων
2. Οι ιοντικές ενώσεις προέρχονται από μεταλλικά και μη μεταλλικά στοιχεία. Οι ομοιοπολικές ενώσεις περιλαμβάνουν μόνο μη μεταλλικά στοιχεία
3. Οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.

Ιονικές ενώσεις έναντι ομοιοπολικών ενώσεων

Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν τα άτομα μετάλλων χάνουν ηλεκτρόνια από άτομα μη μετάλλου, με αποτέλεσμα έναν δεσμό που βασίζεται στην ηλεκτροστατική έλξη. Οι ομοιοπολικές ενώσεις, ωστόσο, σχηματίζονται όταν δύο αμέταλλα μοιράζονται ηλεκτρόνια, δημιουργώντας έναν δεσμό που βασίζεται στην αμοιβαία κατανομή ηλεκτρονίων.

Οι ιοντικές ενώσεις ταξινομούνται ως Βάσεις. Περιέχουν υδροξείδιο ή οξείδιο. Οι Ομοιοπολικές Ενώσεις θεωρείται ότι έχουν ισχυρό δεσμό μεταξύ των μορίων.

---

 

Συγκριτικός πίνακας

Παράμετρος σύγκρισης	Ιωνική ένωση	Ομοιοπολική Ένωση
Σχηματισμός Ενώσεων	Η ιοντική ένωση σχηματίζεται από τη μεταφορά ηλεκτρονίων	Η ομοιοπολική ένωση δημιουργείται με κοινή χρήση ηλεκτρονίων
Κατάσταση	Οι ιοντικές ενώσεις υπάρχουν στη στερεά κατάσταση	Οι Ομοιοπολικές Ενώσεις ζουν και στις τρεις καταστάσεις. στερεά, υγρά και αέρια.
Σημείο τήξης και βρασμού	Οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης καθώς και σημεία βρασμού	Οι Ομοιοπολικές Ενώσεις έχουν χαμηλά Σημεία Τήξης καθώς και Σημεία Βρασμού
Διαλυτή Φύση	Οι ιοντικές ενώσεις είναι διαλυτές στο νερό.	Οι Ομοιοπολικές Ενώσεις ως επί το πλείστον δεν είναι διαλυτές στο νερό.
Αγωγή Ηλεκτρισμού	Οι ιοντικές ενώσεις αγώγουν ηλεκτρισμό σε τετηγμένη κατάσταση και σε υδατικό διάλυμα επίσης.	Οι Ομοιοπολικές Ενώσεις δεν αγώγουν ηλεκτρισμό σε τηγμένη κατάσταση ή σε υδατικό διάλυμα.

---

 

Τι είναι οι ιοντικές ενώσεις;

Είναι μια χημική ένωση που σχηματίζεται με τη μεταφορά ενός ηλεκτρονίου από το ένα άτομο στο άλλο. Η μεταφορά γίνεται από το χαμηλό ηλεκτραρνητικό άτομο στο υψηλότερο ηλεκτραρνητικό άτομο.

Αυτό σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό και ως εκ τούτου μια ιοντική ένωση. Η ιοντική ένωση είναι ουδέτερη, αλλά έχει δύο τύπους ιόντων.

1. Κατιόν: Αυτά είναι θετικά φορτισμένα ιόντα
2. Ανιόν: Αυτά είναι τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα

Ο τύπος σχηματισμού και ο δεσμός του κάνει τις ιοντικές ενώσεις να έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Το πιο σημαντικό είναι ότι βρίσκονται σε σταθερή κατάσταση.

Επειδή οι ιοντικές ενώσεις βρίσκονται σε στερεή κατάσταση, είναι επίσης διαλυτές στο νερό. Επιπλέον, οι ιοντικές ενώσεις είναι πολύπλοκες και μερικές είναι επίσης εύθραυστες.

Στη στερεά κατάσταση, οι ιοντικές ενώσεις δεν παρατηρείται να αγώγουν ηλεκτρισμό. Ωστόσο, τα ιόντα αρχίζουν να κινούνται μόλις λιώσουν ή ρευστοποιηθούν. Αγάγουν ηλεκτρισμό ακόμα και όταν είναι διαλυμένα στο νερό.

Τρεις μέθοδοι παρασκευάζουν Ιονικές Ενώσεις

1. Εξάτμιση
2. Η βροχόπτωση και
3. Πάγωμα

Πρέπει να γίνει κατανοητό εάν οι ιοντικές ενώσεις είναι διαλυτές στο νερό, τότε μπορούν επίσης να εξατμιστούν για να γίνει πάλι μια στερεή ιοντική ένωση.

 

Τι είναι οι Ομοιοπολικές Ενώσεις;

Είναι μια χημική ένωση που σχηματίζεται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων με τα συνδεδεμένα άτομα. Αυτή η μορφή κοινής χρήσης ηλεκτρονίων μεταξύ των σωματιδίων ονομάζεται ομοιοπολικός δεσμός και, επομένως, ομοιοπολική ένωση.

Οι ομοιοπολικές ενώσεις θεωρούνται ότι έχουν ισχυρό Intra-μοριακός δεσμός. Ταυτόχρονα, απαιτείται πολύ λίγη ενέργεια για να διαχωριστούν και τα μόρια.

Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν σχετικά πολύ χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού. Υπάρχουν κυρίως σε αέρια κατάσταση. Ωστόσο, διατίθενται επίσης υγρές και στερεές μορφές ομοιοπολικών ενώσεων.

Αυτές οι ενώσεις δεν είναι ποτέ διαλυτές στο νερό και δεν μεταφέρουν ηλεκτρισμό σε καμία κατάσταση. Αυτός είναι ο κύριος λόγος που οι διαμοριακές δυνάμεις είναι αδύναμες μεταξύ των ατόμων.

Ο ομοιοπολικός δεσμός συμβαίνει μεταξύ δύο μη μεταλλικών ατόμων. Το καλύτερο παράδειγμα ομοιοπολικής ένωσης είναι το νερό.

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν ακόμα να χωριστούν σε δύο κατηγορίες

1. Απλούς
2. Γίγαντας

Είναι περίεργο να σημειωθεί ότι οι γιγάντιες ομοιοπολικές ενώσεις μπορεί επίσης να παρουσιάζουν υψηλό σημείο τήξης και βρασμού. Αυτή η συμπεριφορά αποδίδεται κυρίως στην υψηλή διαμοριακή έλξη.

---

Κύριες διαφορές μεταξύ ιοντικών ενώσεων και ομοιοπολικών ενώσεων

1. Η κύρια διαφορά μεταξύ των ιοντικών και ομοιοπολικών ενώσεων είναι η μεθοδολογία σχηματισμού. Ένα από τα άτομα του δεσμού θα χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να ξεκινήσει η κόλλα για να σχηματίσει μια ιοντική ένωση, ενώ η ομοιοπολική ένωση σχηματίζεται μοιράζοντας τα ηλεκτρόνια μεταξύ των ατόμων.
2. Οι ιοντικές ενώσεις υπάρχουν σε στερεά κατάσταση, ενώ οι ομοιοπολικές ενώσεις υπάρχουν σε στερεά, υγρή και αέρια κατάσταση.

---

αναφορές

1. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.2956594
2. http://www.lifesci.sussex.ac.uk/research/fluorine/p5qsp3l/Teaching/chem_533/MLX.pdf

Τελευταία ενημέρωση: 11 Ιουνίου 2023