Sublimación vs Evaporación: Diferencia y Comparación

La Madre Tierra ha sufrido muchos cambios físicos y químicos desde que fue creada. Estos continuos cambios en el planeta han propiciado la existencia de vida en la Tierra.

Desde la toma de oxígeno para respirar hasta la exhalación del mismo, desde las plantas que preparan el alimento hasta los animales que dependen de ellos, todo tiene pequeñas o complejas reacciones asociadas. Y mientras ocurren estas reacciones, el estado de la materia cambia de uno a otro.

Puntos clave

1. La sublimación es cambiar un sólido directamente a un gas sin pasar por el estado líquido. Por el contrario, la evaporación es convertir un líquido en gas calentándolo o hirviéndolo.
2. La sublimación ocurre cuando la presión de la atmósfera circundante es menor que la presión de vapor del sólido. En contraste, la evaporación ocurre cuando la presión de vapor del líquido es mayor que la presión atmosférica circundante.
3. La sublimación se usa en la liofilización, donde se elimina el agua de una sustancia mientras está congelada. En contraste, la evaporación se usa en la destilación, donde una mezcla de líquidos se separa en función de sus puntos de ebullición.

Sublimación vs Evaporación

La diferencia entre la sublimación y la evaporación es que la sublimación se puede definir como un proceso de cambio del estado sólido de cualquier materia directamente al estado gaseoso de esa materia (no hay existencia de fase o estado líquido en este proceso) y viceversa mientras comparativamente , por otro lado, la evaporación se puede definir como el proceso en el que el estado líquido de cualquier materia cambia a su estado o fase gaseosa.

La sublimación es un proceso de transición en el que un estado sólido de la materia cambia directamente al estado gaseoso de la materia y viceversa. Es un proceso de transición de fase endotérmica que ocurre a baja presión y temperatura que la del punto triple de la misma sustancia.

Este proceso se usa para describir los cambios físicos que causan el cambio de estado sólido a gas o viceversa y no los cambios químicos que hacen que un químico cambie de estado sólido a estado gaseoso o de estado gaseoso a estado sólido.

La evaporación es un proceso de una fase o estado líquido que cambia a un estado o fase gaseosa. Se produce por debajo de la temperatura a la que hierve el elemento o compuesto.

La evaporación juega un papel importante en el mantenimiento de la humedad en el aire y también ayuda a mantener el sistema de intercambio de energía de la tierra, que produce el movimiento atmosférico y el clima de la tierra.

Tabla de comparación

Parámetros de comparación	Sublimación	Evaporación
Definición	Es un proceso cuando el estado sólido cambia directamente a un estado gaseoso o viceversa.	Es un proceso en el que el estado líquido cambia al estado gaseoso.
Fase inicial	Fase sólida	Fase líquida
Entalpía	Da la cantidad de energía necesaria para la sublimación.	Da la entalpía necesaria para la evaporación.
Cambio de fase	Sólido a gas (sin fase líquida)	Líquido a gas
Aparición	Por debajo del punto triple de la sustancia.	En la superficie del líquido
Ejemplo	Naftalina	Agua (en forma líquida) a vapor de agua

¿Qué es la sublimación?

La sublimación se puede definir como el cambio del estado de un sólido al estado de un gas sin cambiar en el estado líquido y viceversa. La sublimación indica cambios físicos que cambian la fase de la sustancia de sólido a gas o de gas a sólido.

Muchos cambios químicos se entienden erróneamente bajo el proceso de sublimación. Algunas reacciones químicas experimentan un cambio de fase directo. Los procesos de sublimación ocurren a baja temperatura y presión por debajo del punto triple de la sustancia dada.

Es una reacción endotérmica ya que libera energía cuando cambia el estado o la fase de la sustancia. La cantidad de energía requerida para el proceso de sublimación se conoce como entalpía de sublimación o calor de sublimación.

Hay muchas aplicaciones del proceso de sublimación utilizado en muchas industrias. El proceso de sublimación se utiliza en las impresoras de sublimación en seco, que sustituyeron a las de inyección de tinta impresoras en el mercado. Estas impresoras son muy eficientes porque las impresiones se secan fácilmente. Se utiliza en la purificación de compuestos volátiles.

Ejemplos de un proceso de sublimación son el naftaleno, un compuesto orgánico que se sublima a una temperatura de 176F. El hielo seco (el hielo) es uno de los grandes ejemplos del proceso que cambia directamente de un estado sólido a un estado gaseoso.

¿Qué es la evaporación?

El proceso de evaporación se puede definir como el proceso de cambio del estado de líquido al estado de gas. El proceso de evaporación se produce por debajo del nivel de ebullición de la sustancia.

O en palabras simples, la evaporación, en general, se conoce como el proceso de agua líquida a vapor de agua en la atmósfera. Es la principal fuente de reposición de la humedad del aire procedente del mar y la vegetación. 

La evaporación es parte de un intercambio de energía en la atmósfera, lo que ayuda a mantener el tiempo y el clima. La diferencia entre la superficie de evaporación, el aire, la humedad relativa y el viento son los factores de los que depende la evaporación de una sustancia. 

La evaporación tiene muchas aplicaciones utilizadas en diversas industrias y algunas de las cuales se enumeran a continuación:

• Las vasijas de barro poroso de la India llamadas Matki/Matka utilizan el proceso de evaporación para enfriar el agua.
• La ropa se seca cuando se cuelga en el tendedero, incluso cuando la temperatura es baja. Esto se hace porque la secadora de ropa sopla aire caliente y seca la ropa.
• El proceso se utiliza para secar o concentrar las muestras en espectroscopia, cromatografía, etc. 
• Ayuda en el proceso de impresión y recubrimiento, y las sales se pueden recuperar de la solución, etc.

Principales diferencias entre sublimación y evaporación

1. La sublimación es el proceso en el que el estado sólido de la materia cambia directamente al estado gaseoso y viceversa (no existe el estado líquido), mientras que la evaporación es el proceso en el que el estado líquido de la materia cambia al estado gaseoso de la materia. 
2. En el proceso de Sublimación, la fase inicial de la materia es la fase sólida, mientras que en el proceso de Evaporación, la fase inicial de la materia es la fase líquida. 
3. En el proceso de Sublimación da la cantidad de energía necesaria para la sublimación, mientras que en el proceso de evaporación da la entalpía necesaria para la evaporación.
4. En el proceso de sublimación, la fase cambia de sólido a gas (sin fase líquida), mientras que en el proceso de evaporación, la fase cambia de líquido a gas.
5. Los procesos de sublimación se dan a baja presión y temperatura por debajo del punto triple de la sustancia, mientras que la evaporación se produce en la superficie del líquido.
6. Un ejemplo del proceso de sublimación es el naftaleno, mientras que un ejemplo del proceso de evaporación es el cambio de agua (fase líquida) en vapor de agua. 

Referencias

1. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.1740468?journalCode=jcp
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/j100863a017
3. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/001793109190109R
4. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.1740469?journalCode=jcp

Última actualización: 21 julio, 2023