Une base est une substance qui réagit avec les acides pour donner du sel et de l'eau. Comme proposé par Arrhenius en 1884, la base est un composé chimique qui se brise pour donner des ions hydroxyde dans une solution aqueuse.
Une autre définition de la base est que la base est une substance qui accepte les protons et donne des élections. Au cours d'une réaction acide-base, l'ion hydroxyde de la base se combine avec l'ion hydrogène de l'acide, formant une liaison ionique pour donner du sel et de l'eau comme produits; c'est-à-dire que les bases ont tendance à accepter les ions hydrogène.
Les bases sont classées en base forte, base neutre et base faible, selon leur tendance à se dissocier en ions. La base forte peut dissocier des ions hydrogène ou des protons d'un acide faible.
La base faible est celle qui a le moins tendance à retirer des ions hydrogène ou des protons de l'acide lors d'une réaction.
Faits marquants
- Les bases fortes se dissocient complètement dans l'eau, libérant une forte concentration d'ions hydroxyde (OH-), tandis que les bases faibles ne se dissocient que partiellement.
- Des exemples de bases fortes comprennent l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de potassium (KOH); les bases faibles comprennent l'ammoniac (NH3) et la méthylamine (CH3NH2).
- La force d'une base est indiquée par sa valeur de pH, avec des bases fortes ayant un pH proche de 14 et des bases faibles ayant un pH compris entre 7 et 14.
Base forte contre base faible
Une base forte est une base qui se dissocie complètement en ses ions constitutifs lorsqu'elle est dissoute dans l'eau. Il libère une forte concentration d'ions hydroxyde en solution, ce qui entraîne un pH élevé. Une base faible est une base qui ne se dissocie que partiellement en ses ions constitutifs lorsqu'elle est dissoute dans l'eau.
Tableau de comparaison
| Paramètre de comparaison | Base forte | Base faible |
|---|---|---|
| Ionisation | Ionisation complète. | Ionisation incomplète. |
| PH | 10 à 14. | 7.3 à 10. |
| Réactivité | Les bases fortes sont très réactives. | Les bases faibles sont moins réactives. |
| valeur pKb | Valeur pKb élevée. | Faible valeur pKb. |
| Conduction de l'électricité | Les bases fortes sont de bons conducteurs d'électricité. | Les bases faibles sont de mauvais conducteurs d'électricité. |
Qu'est-ce que la Base Forte ?
Une base forte est une base qui peut éliminer les protons même des acides très faibles, ou une base forte s'ionise complètement dans une solution aqueuse ou de l'eau. Ils retirent les ions hydrogène des acides lors d'une réaction acide-base.
Les bases fortes ont une capacité de dissociation de 100 %. Sur l'échelle du pH, les bases fortes mesurent de 10 à 14.
Ils ont une constante d'équilibre élevée.
Les bases fortes ont une valeur pKb élevée et une valeur ka supérieure à 1. Elle a une valeur PKA négative.
Généralement, les bases fortes sont très solubles dans l'eau et d'autres solutions. Les bases fermes sont très réactives et réagissent donc violemment avec les acides dans une réaction acide-base.
Ce sont aussi de bons électrolytes. Les bases fortes sont de bons conducteurs de électricité car la capacité à conduire l'électricité dépend du nombre d'ions présents et les bases ont une concentration d'ions.
Quelques exemples de bases fortes sont l'hydroxyde de sodium (NaOH), l'hydroxyde de potassium (KOH), l'hydroxyde de lithium (LiOH), l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)2), l'hydroxyde de rubidium (RbOH), l'hydroxyde de baryum (Ba(OH)2) , Guanidine, etc. La guanidine est un cas exceptionnel car elle reste très stable lors de la protonation.
Qu'est-ce que la base faible ?
Une base faible est une base qui n'a pas une forte tendance à éliminer les protons des acides. Ce sont les bases qui ne s'ionisent pas complètement dans l'eau ou une solution aqueuse.
Ils sont incapables de retirer les ions hydrogène des acides dans une réaction acide-base. Ils se dissocient partiellement en solution.
La base faible peut ioniser 1 % ou 99 %, mais elle est toujours connue sous le nom de base faible. Sur l'échelle de pH, les bases faibles mesurent de 7.3 à 10.
Ils ont une constante d'équilibre faible par rapport aux bases fortes ; plus la base est faible, plus la constante d'équilibre est faible. Les bases faibles ne sont pas de bons conducteurs d'électricité.
Ils ont également une valeur pKb faible et une valeur ka inférieure à 1. Des valeurs pka positives les caractérisent.
Ils ne sont pas très solubles dans l'eau ou d'autres solutions. Les bases faibles sont moins réactives et réagissent donc modérément lors d'une réaction acide-base.
Ce sont de mauvais électrolytes et un mauvais conducteur d'électricité car ils ont moins de concentration d'ions libres.
Quelques exemples de bases faibles sont Ammoniac (NH3), Pyridine (C5H5N), Alanine, Éthylamine, Diméthylamine, Glycine, Hydrazine, etc. L'eau elle-même agit comme une base faible.
Principales différences entre Base forte et base faible
- Les bases fortes s'ionisent complètement lors d'une réaction avec un acide, tandis que les bases faibles présentent une ionisation incomplète.
- Les bases fortes ont tendance à accepter les protons, tandis que les bases faibles ont moins tendance à accepter les protons.
- Lorsqu'elles sont mesurées sur une échelle de pH, les bases fortes ont un pH compris entre 10 et 14, tandis que les bases faibles ont un pH compris entre 7.3 et 10.
- Les bases fortes sont très réactives, tandis que les bases faibles sont moins réactives.
- Les valeurs de pKb des bases fortes sont élevées, tandis que les bases faibles sont faibles.
- Les bases fortes sont de bons conducteurs d'électricité, tandis que les bases faibles sont de mauvais conducteurs d'électricité.
- Les constantes d'équilibre des bases fortes sont élevées, tandis que celles des bases faibles sont faibles ; sur l'échelle d'équilibre, la valeur se déplace vers sa gauche à mesure que l'acide s'affaiblit.
- Les bases fortes sont de bons électrolytes, contrairement aux bases faibles.
Dernière mise à jour : 11 juin 2023
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