एक समाधान दो या दो से अधिक घटकों का एक समरूप संयोजन है जिसमें एक नैनोमीटर से कम आकार के कण होते हैं। रसायन विज्ञान प्रयोगशाला के कर्मचारियों को जलीय और तनु वाक्यांशों से परिचित होना चाहिए।
क्योंकि उनमें मात्रात्मक परिशुद्धता का अभाव है, जलीय और तनु विलयन शब्द अस्पष्ट हैं।
जलीय घोल में विलायक के रूप में पानी होता है, जबकि तनु घोल में विलेय की थोड़ी मात्रा होती है या विलायक की तुलना में विलेय की सांद्रता कम होती है।
चाबी छीन लेना
- जलीय घोल में विलायक के रूप में पानी में घुला हुआ एक पदार्थ होता है।
- पतला घोल में विलायक की तुलना में विलेय की सांद्रता अपेक्षाकृत कम होती है।
- एक जलीय घोल पतला हो सकता है, लेकिन जरूरी नहीं कि सभी पतला घोल जलीय हों।
जलीय बनाम पतला
जलीय और तनु के बीच अंतर यह है कि जलीय घोल एक ऐसा घोल है जिसमें विलायक पानी होता है। जलीय घोल का अर्थ है पानी में मिश्रित कोई भी चीज़। आप धातु के नैनोकणों का जलीय घोल बना सकते हैं। दूसरी ओर, तनु विलयन एक ऐसा विलयन है जिसमें विलायक की सांद्रता विलेय से अधिक होती है। डाइल्यूट का उपयोग रसायनों को संदर्भित करने के लिए किया जाता है, बल्कि यह कहने का एक परिष्कृत तरीका है कि कुछ स्थानों पर अनुप्रयोगों के लिए इसे जानबूझकर दूषित किया गया है।
एक्वियस एक शब्द है जो ग्रीक एक्वा से लिया गया है, यह किसी ऐसी चीज़ को संदर्भित करता है जो पानी से जुड़ी हो, तुलनीय हो या पानी में घुली हुई हो।
रसायन विज्ञान में पानी एक सामान्य विलायक है क्योंकि यह एक उत्कृष्ट विलायक है जो प्राकृतिक रूप से भी प्रचुर मात्रा में होता है। एक जलीय घोल 7.0 के pH और हाइड्रोजन आयनों (H+) और हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH) के अरहेनियस संतुलन वाला पानी है।
पतला घोल में विलायक की तुलना में विलेय की सांद्रता कम होती है। एक संकेंद्रित विलयन, जिसके संयोजन में विलेय की मात्रा अधिक होती है, तनु विलयन के ध्रुवीय विपरीत होता है।
पतला घोल तैयार करने के लिए, मूल नमूने में और अधिक विलेय शामिल किए बिना बस एक नया विलायक डालें।
तुलना तालिका
| तुलना के पैरामीटर | जलीय | पतला |
|---|---|---|
| परिभाषा | कोई भी घोल जिसमें विलायक के रूप में पानी हो | ऐसा घोल जहां विलायक की सांद्रता विलेय से अधिक होती है। |
| प्रक्रिया | घोल बनाने के लिए पानी में कोई भी विलेय मिलाना | किसी सांद्र घोल को पतला करने के लिए पानी या कोई अन्य तरल मिलाना। |
| एकाग्रता | सांद्रित या पतला किया जा सकता है | एकाग्र नहीं हो पाता |
| विलायक | केवल पानी | कोई भी पदार्थ |
| उदाहरण | जलीय अमोनिया, सोडियम क्लोराइड का जलीय घोल, आदि। | वर्षा जल, सांद्र रस में जल मिलाना आदि। |
जलीय क्या है?
विलायक के रूप में पानी का उपयोग करने वाले किसी भी घोल को जलीय घोल कहा जाता है। पानी में घुलने और जलीय घोल बनाने के लिए, विलेय को हाइड्रोफिलिक और ध्रुवीय होना चाहिए।
हालाँकि पानी को सार्वभौमिक विलायक के रूप में जाना जाता है, यह लगभग किसी भी चीज़ को नहीं घोल सकता है। चूँकि वसा को पानी में नहीं घोला जा सकता, इसलिए कोई जलीय वसा समाधान उपलब्ध नहीं हैं।
यह इंगित करने के लिए कि कोई पदार्थ जलीय घोल में है, हम रासायनिक समीकरण में एक सबस्क्रिप्ट के रूप में प्रतीक (aq) का उपयोग करते हैं।
हम एक जलीय घोल को प्रवाहकीय कहते हैं यदि विलेय पानी में घुलने पर आयनों में विघटित हो सकता है और आयनों की उपस्थिति के कारण घोल के माध्यम से बिजली का संचालन करता है।
जलीय घोल वह है जिसमें पानी विलायक के रूप में कार्य करता है। लागू रासायनिक सूत्र में (aq) जोड़ना रासायनिक समीकरणों में इसे दिखाने का सबसे आम तरीका है।
का एक समाधान नमक, या पानी में सोडियम क्लोराइड (NaCl), को Na+(aq) + Cl के रूप में व्यक्त किया जाता है, उदाहरण के लिए (aq)।
जलीय तरल पदार्थों में मेटाथिसिस प्रतिक्रियाएं सबसे आम प्रकार की प्रतिक्रिया हैं। दोहरी-विस्थापन प्रतिक्रियाएँ, जिसमें एक धनायन दूसरे के साथ आयनिक संबंध बनाने के लिए विस्थापित होता है ऋणायन, मेटाथिसिस प्रतिक्रियाओं के रूप में जाना जाता है।
जो धनायन पहले बाद वाले ऋणायन से बंधा हुआ था, वह अलग हो जाएगा और दूसरे ऋणायन के साथ पुनः बंध जाएगा।
मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स उन जलीय घोलों में पाए जाते हैं जो विद्युत प्रवाह को अच्छी तरह से संचारित करते हैं, जबकि कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स उन जलीय घोलों में पाए जाते हैं जो विद्युत प्रवाह को अच्छी तरह से संचारित नहीं करते हैं।
मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स ऐसे रसायन होते हैं जो पूरी तरह से पानी में आयनित होते हैं, जबकि कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स में केवल मामूली मात्रा में आयनीकरण होता है।
जब कोई पदार्थ पानी में घुल जाता है तो उसके रासायनिक नाम में संक्षिप्त नाम (aq) जोड़ दिया जाता है। कई आयनिक रसायन और हाइड्रोफिलिक (पानी से प्यार करने वाली) इकाइयाँ पानी में घुल जाती हैं।
जलीय घोल में बिजली का संचालन अक्सर संभव होता है। उदाहरण के लिए, समुद्री जल एक अच्छा विद्युत चालक है क्योंकि इसमें शक्तिशाली इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं।
जब जलीय घोल में प्रजातियों के बीच रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं तो दोहरी प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं आम होती हैं। रेत और पानी को मिलाकर जलीय घोल नहीं बनाया जा सकता।
पतला क्या है?
एक तनु विलयन में विलेय की सांद्रता कम होती है, जो विलेय की घुलनशीलता से बहुत कम होती है। पीने के पानी में कुएं से घुले नमक का कमजोर घोल।
ज्ञात सान्द्रता के घोल को और भी कम किया जा सकता है तथा मिलाकर पतला किया जा सकता है आसुत जल. पतला घोल तैयार करने के लिए, मूल मिश्रण में और अधिक विलेय मिलाए बिना बस अतिरिक्त विलायक मिलाएं।
फिर दोनों घटकों को मिलाने के लिए घोल को जोर से मिलाया जाता है। यह गारंटी देता है कि संयोजन के सभी भागों की संरचना समान है।
पतला करने वाले रसायनों में गैसें, वाष्प और तरल पदार्थ शामिल हैं। समाधान मिश्रित होते हैं और उचित एकाग्रता स्तर प्राप्त करने के लिए इसे विनियमित किया जा सकता है।
तनु विलयन की अवधारणा सांद्र विलयन से भिन्न होती है। तनु विलयनों में सभी विलेय असंतृप्त होते हैं। अर्थात्, तनु विलयन में विलेय की सांद्रता उनकी घुलनशीलता की तुलना में बहुत कम होती है।
यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि कोई घोल पतला है या सांद्र, यह परिभाषित करना उसके विलेय की घुलनशीलता पर निर्भर करता है। 20 डिग्री सेल्सियस पर, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) 1,120 ग्राम प्रति लीटर घोल में घुलनशील होता है।
एक तनु पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड घोल में विलेय सांद्रता 1,120 ग्राम प्रति लीटर से काफी कम होगी।
उदाहरण के लिए, एक लीटर पानी में 340 ग्राम पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड घोलकर एक पतला घोल बनाया जाएगा।
जब तक हम कम घुलनशीलता वाले विलेय के साथ काम नहीं कर रहे थे, तथापि, 340 ग्राम विलेय डालने से एक संकेंद्रित घोल प्राप्त हो सकता है। उदाहरण के लिए, नमक पोटेशियम क्लोराइड (KCl) की घुलनशीलता लगभग 340 ग्राम प्रति लीटर है।
तो, एक लीटर पानी में 340 ग्राम KCl के परिणामस्वरूप एक संकेंद्रित घोल बनता है, जबकि एक लीटर पानी में 340 ग्राम KOH के परिणामस्वरूप एक पतला घोल बनता है।
यहां आवश्यक मुद्दा यह है कि वाक्यांशों का उपयोग पतला करना, या केंद्रित करना हमेशा विलेय की घुलनशीलता पर निर्भर करता है। तनुकरण की प्रक्रिया का उपयोग सांद्र विलयन को तनु विलयन में बदलने के लिए किया जा सकता है।
इसमें केवल घोल में अधिक विलायक मिलाना शामिल है जब तक कि विलेय की सांद्रता सांद्र प्रारंभिक घोल की तुलना में काफी कम न हो जाए।
जलीय और तनु के बीच मुख्य अंतर
- जलीय घोल वह होता है जिसमें विलायक पानी होता है, जबकि पतला घोल वह होता है जिसमें विलायक की सांद्रता, विलेय की सांद्रता से अधिक होती है।
- जलीय घोल बनाने की प्रक्रिया में किसी भी विलेय को पानी के साथ मिलाया जाता है, जबकि पतला घोल बनाने की प्रक्रिया किसी सांद्र घोल को पानी या किसी अन्य तरल के साथ पतला करके की जाती है।
- जलीय घोल को या तो सांद्रित या पतला किया जा सकता है। दूसरी ओर, एक पतला घोल सांद्रित हो सकता है।
- जलीय घोल वह घोल है जो विलायक के रूप में पानी का उपयोग करता है। जबकि पतला घोल किसी भी पदार्थ से बना होता है जिसमें विलायक के रूप में पानी शामिल होता है।
- जलीय अमोनिया, सोडियम क्लोराइड का जलीय घोल, आदि जलीय वर्षा जल के कुछ उदाहरण हैं, सांद्र रस में पानी मिलाना आदि तनु घोल के कुछ उदाहरण हैं।
अंतिम अद्यतन: 21 जुलाई, 2023
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पीयूष यादव ने पिछले 25 साल स्थानीय समुदाय में भौतिक विज्ञानी के रूप में काम करते हुए बिताए हैं। वह एक भौतिक विज्ञानी हैं जो विज्ञान को हमारे पाठकों के लिए अधिक सुलभ बनाने के लिए उत्सुक हैं। उनके पास प्राकृतिक विज्ञान में बीएससी और पर्यावरण विज्ञान में स्नातकोत्तर डिप्लोमा है। आप उनके बारे में और अधिक पढ़ सकते हैं जैव पृष्ठ.
