Kemijski element sastoji se od nekoliko jedinica s neovisnim svojstvima, funkcijama i kemijom s različitim jedinicama svojih ili drugih vrsta.
Zbog ovih malih segmenata, element ima jedinstvene uloge, aspekte i upotrebe. Dvije od njih su- 1. Atom 2. Ion.
Ključni za poneti
- Atom je najmanja sastavna jedinica materije koja zadržava kemijska svojstva elementa. Nasuprot tome, ion je nabijena čestica koja nastaje kada atom gubi ili dobiva elektrone.
- Atomi imaju neutralan naboj, a broj protona u jezgri određuje njihov atomski broj i kemijska svojstva. Nasuprot tome, ioni imaju pozitivan ili negativan naboj i imaju drugačija kemijska svojstva od svojih neutralnih atoma.
- Atomi se mogu kombinirati s drugim atomima i formirati molekule. Nasuprot tome, ioni se mogu kombinirati s drugim ionima ili atomima u tvorbu ionskih spojeva, a njihova svojstva određena su njihovim nabojem i veličinom.
Atom protiv Iona
Atom je osnovna jedinica materije koja se sastoji od jezgre (sastavljene od protona i neutrona) i elektrona koji kruže oko jezgre. Ion je atom ili molekula s nejednakim protonima i elektronima, što mu daje neto električni naboj. Atomi mogu postati ioni putem ionizacije, gdje dobivaju ili gube elektrone.
Najzanemarljiviji sadržaj kemijskog elementa naziva se atom koji se sastoji od protona, elektrona i neutrona. Gotovo sva masa atoma odgovorna je zbog jezgre.
Čestice s pozitivnim nabojem u atomu nazivaju se protoni, čestice s negativnim nabojem nazivaju se elektroni, a one bez naboja nazivaju se neutroni.
Ion je dio kemijskog elementa koji ima neto električni naboj. Ion nema jednak broj elektrona i protona, pa posjeduje neto električni naboj.
Ion se sastoji od (1) kationa i (2) aniona. Ion s pozitivnim nabojem koji sadrži ograničene elektrone naziva se kation.
Ion s negativnim nabojem koji sadrži višak elektrona naziva se anion. Kationi i anioni su suprotno nabijeni; stoga se međusobno privlače, a njihov produkt je ionski spoj.
Tabela za usporedbu
| Parametri usporedbe | Atom | ion |
|---|---|---|
| Definicija | Najzanemarljiviji sadržaj kemijskog elementa poznat je kao atom. | Nabijena subatomska čestica kemijskog elementa poznata je kao ion. |
| Prvi put otkriven u | 450 BC | 1834 |
| Prvi put otkrio | Demokrit | Michael Faraday |
| Terminologija | Potječe od starogrčke riječi "ἰόν". | Izvedeno od starogrčke riječi "ἰόν" |
| Primjeri | Neon, vodik, kisik, argon, željezo, kalcij, fluor, klor, natrij, plutonij, deuterij, ugljik, sumpor, brom, jod, kalij, bakar, bor, litij, kobalt, nikal | monoatomski ioni - F-, Cl-, br-, Sam-, Eto+ Poliatomski ioni- SO42-, ŠTO32- Ionski spojevi - natrijev klorid, kalijev klorid |
| Bibliografske reference | “Od atoma do atoma: povijest koncepta atoma” Andrewa G. van Melsena, “Ernest Rutherford i eksplozija atoma” Johna L. Heilbrona, “Povijest elektrona” Jaumea Navarra | “Zemlja” 14. izdanje Frank Pressa i Raymonda Sievera, “Detekcija i mjerenje zračenja” Glenna Knolla |
Što je Atom?
Najzanemarljiviji sadržaj kemijskog elementa ili najmanja čestica tvari naziva se atom. Glavni sadržaj atoma su protoni, neutroni i elektroni.
Protoni imaju pozitivan naboj. Elektroni imaju negativan naboj. Neutroni nemaju naboj. Primjeri atoma su vodik, kisik, skandij, olovo, bakar, živa, natrij, uran, kripton, ksenon, barij i sumpor.
Nekoliko znanstvenika iznosi teorije i postulate u vezi s fizikalnim i kemijskim svojstvima atoma, prirodom, ponašanjem i drugim parametrima.
John Dalton, engleski kemičar, otkrio je i iznio danas poznatu teoriju “zakona višestrukih proporcija” prema kojoj je zaključio da se nekoliko kemijskih elemenata sastoji od različitih omjera mase, zbog čega je njihova količina u kemijskom spoju različita.
Zbog Sir JJ Thomsona svijet se upoznao s činjenicom da atom ima i druge sadržaje, naime jezgru.
Njegovo otkriće jezgre temeljilo se na "šljiva model pudinga”, koji je učinio neizbježnim da se atom sastoji od jezgre zajedno s elektronima, protonima i neuronima.
Iako je Ernest Rutherford, sa svojim epifanijama u vezi s atomom, prevladao poteškoće koje se nalaze u Thomsonovom atomskom modelu.
Povijest atoma i razna otkrića u vezi s njim započeta su davno u grčkoj i indijskoj staroj kulturi. Nakon toga su moguća razna otkrića o tome, kao što su zakon višestrukih proporcija, kinetička teorija plinova, Brownovo gibanje te otkriće jezgre, neutrona, izotopa i elektrona.
Zbog ovih izvanrednih i poboljšanih teorija, svijet je upoznat sa svim vrstama informacija o atomu.
Atom ima nekoliko svojstava s parametrima kao što su nuklearna svojstva, masa, oblik, veličina, magnetski moment, razine energije, valencija i ponašanje vezivanja s drugim atomima, stanja itd.
Prema modernom periodnom sustavu, vodik je element s najmanjim brojem atoma.
Što je Ion?
Nabijena subatomska čestica kemijskog elementa poznata je kao ion. Postoji nekoliko potkategorija iona. Na temelju naboja, dvije glavne vrste iona su kationi i anioni.
Kationi imaju pozitivan naboj. S druge strane, anioni imaju negativan naboj.
Nadalje, kategorizira se na temelju broja prisutnih atoma. Ioni s jednim atomom nazivaju se monoatomski ioni.
Naprotiv, poliatomski ioni imaju dva ili više atoma. I poliatomski i monoatomski ioni mogu biti kationi ili anioni.
Budući da su suprotno nabijeni, međusobno se privlače i tvore ionsku vezu, a rezultirajući produkt je ionski spoj.
Primjeri monoatomskih iona su F−, Cl−, Br−, I−, Li+, Na+ i Rb+. Primjeri poliatomskih iona su SO42–, CO32−, CrO42-, PO43-, BO33-.
Primjeri ionski spojevi su kalijev klorid, natrijev klorid, kalcijev oksid, magnezijev sulfid, natrijev fosfid, litijev acetat, srebrov bromid i srebrov nitrat.
Michael Faraday i njegova korespondencija William Whewell došli su do prvog otkrića u vezi s ionom 1834.
Faraday tada nije poznavao prirodu iona, ali je vjerovao da je ionu potreban vodeni medij da putuje od jedne elektrode do druge.
Whewell je bio taj koji je skovao termin katoda, anoda, kationi i anioni.
Još jedna ključna osoba u povijesti iona je Svante Arrhenius. Arrhenius je u svojoj hipotezi 1884. iznio opravdanje za disocijaciju čvrstih kristalnih soli na uparene nabijene čestice.
Također je vjerovao da ioni nastaju unatoč odsutnosti električne struje.
Postoji nekoliko svojstava iona, kao što su zajednički ionski učinak, stupanj ionizacije, ionizacija, ionizacijski potencijal, ionska veza, anorganski ioni, ionski prijenos, elektrodna ionizacija, kinonoidni zwitterion, tunelska ionizacija itd.
Ioni imaju nekoliko dnevnih i industrijskih primjena, kao što su pokazatelj kvalitete vode i pročišćavanje zraka; koriste se u detektorima dima itd.
Glavne razlike između atoma i iona
- Atom je električki neutralan. S druge strane, ion ima ili pozitivan ili negativan naboj.
- Ioni imaju više aplikacija, dok atomi imaju manje primjene.
- Ioni imaju više svojstava od atoma.
- Masa atoma se može izračunati. S druge strane, masa iona se ne može izračunati, ali se može izračunati masa ionskog spoja.
- Formula koja se koristi za izračunavanje mase ionskog spoja zbroj je atomskih masa iona prisutnih u formuli, dok je formula koja se koristi za izračunavanje atomske mase zbroj atoma u molekuli.
- https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=Yy0LAAAAIAAJ&oi=fnd&pg=PR5&dq=history+of+atoms&ots=0mattvVEVk&sig=xYchnIcl8MoSkKQ26xFgZKXgpAo
- https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=5JnzCAAAQBAJ&oi=fnd&pg=PA1&dq=atoms+ions&ots=WypZZNdo2D&sig=N2fZHMxHYgpcQtNsROVFZ80AG_s
Zadnje ažuriranje: 11. lipnja 2023
Uložio sam mnogo truda u pisanje ovog posta na blogu kako bih vam pružio vrijednost. Bit će mi od velike pomoći ako razmislite o tome da to podijelite na društvenim medijima ili sa svojim prijateljima/obitelji. DIJELJENJE JE ♥️
Piyush Yadav proveo je posljednjih 25 godina radeći kao fizičar u lokalnoj zajednici. On je fizičar koji strastveno želi učiniti znanost dostupnijom našim čitateljima. Posjeduje diplomu prirodnih znanosti i poslijediplomski studij znanosti o okolišu. Više o njemu možete pročitati na njegovom bio stranica.
Detaljan opis modela pudinga od šljiva i kasnijih otkrića o strukturi atoma bili su vrlo poučni.
Nisam znao da je povijest otkrića atoma tako zanimljiva!
Usporedba između atoma i iona objašnjena je tako jasno da mi je stvarno pomogla razumjeti razlike.
Objašnjenja o protonima, elektronima i neutronima bila su vrlo jasna i laka za praćenje.
Slažem se, članak odlično rastavlja složene pojmove na lako razumljive pojmove.
Informacija o ionizaciji i kako atomi postaju ioni bila je jako zanimljiva, puno je doprinijela mom razumijevanju kemije.
Definitivno, članak pruža puno uvida u temeljne procese kemijskih reakcija.
Objašnjenja o doprinosima različitih znanstvenika našem razumijevanju atoma i iona bila su mi fascinantna.
Da, nevjerojatno je koliki je napredak postignut u razumijevanju ovih temeljnih gradivnih blokova materije.
Smatram da je povijesni kontekst otkrića atoma posebno intrigantan!
Apsolutno, fascinantno je vidjeti napredak znanstvenog razumijevanja kroz vrijeme.
Članak pruža opsežan pregled atoma i iona, što je vrlo korisno.
Nisam znao puno o povijesti otkrića atoma, ovo je bilo vrlo informativno.
Također sam smatrao da je usporedna tablica između atoma i iona vrlo korisna i informativna.
Hvala na detaljnom objašnjenju o atomima i ionima, stvarno mi je pomoglo razjasniti neke nedoumice koje sam imao!
Potpuno se slažem, super je što su ove informacije lako dostupne.
Ne slažem se s informacijama prikazanim u usporednoj tablici, mislim da postoje točniji detalji koji su mogli biti uključeni.
Mislim da je tablica prilično sveobuhvatna, daje odličan sažetak ključnih točaka.
Razumijem vašu poentu, ali mislim da tablica učinkovito pokriva bitne razlike između atoma i iona.
Još uvijek imam nekoliko pitanja o razlici između atoma i iona, možda bi se moglo dati detaljnije objašnjenje.
Mislim da članak dobro pokriva osnove, ali bi neko dodatno pojašnjenje moglo biti od koristi.