Svijet je prekrasno mjesto. Planine, more, nebo i sve stvari koje fizički postoje sastoje se od atoma.
Oni su građevni blokovi svemira. Međutim, atomi nisu stabilni. Stoga se stabiliziraju stvaranjem molekula i iona.
Ključni za poneti
- Molekula je skupina od dva ili više atoma međusobno kemijski povezanih, dok je ion atom ili molekula s električnim nabojem.
- Molekule su neutralne, dok ioni mogu biti pozitivno ili negativno nabijeni.
- Molekule nastaju kovalentnom vezom, dok ioni nastaju prijenosom elektrona između atoma.
Molekula protiv iona
Molekule i ioni se razlikuju jer molekula nema neto naboj, dok ga ima ion. To se događa jer sve u ovom svemiru želi postići ravnotežu.
Atomi to čine tvoreći molekule i ione. Također, molekule se razvijaju dijeljenjem elektrona, dok ioni nastaju zbog izmjene elektrona.
Jedan ili više atoma formiraju kovalentne veze kako bi postali molekula. Najmanja jedinica od koje se tvar sastoji je molekula. Molekula zadržava sva kemijska svojstva esencije. Atomi prikazuju molekule, predstavljene pomoću krugova, koje zajedno tvore veze.
Kemijska vrsta s neto pozitivnim ili negativnim nabojem poznata je kao ion. An atom a molekula se može nazvati ionom ako ima neto račune različite od nule. Dakle, svi ioni ili imaju više elektrona nego protona ili više protona nego elektrona u svojoj molekularnoj ili atomskoj strukturi.
Tabela za usporedbu
| Parametri usporedbe | Molekula | ion |
|---|---|---|
| Raspodjela elektrona | Molekule nastaju zbog dijeljenja elektrona između dva ili više atoma ili dva suprotno nabijena iona. | Ioni nastaju kada atomi dobiju ili izgube naboj kako bi postigli konfiguraciju plemenitog plina. |
| Veličina | Veličina molekule ovisi o veličini atoma ili iona uključenih u stvaranje veze. | Anioni su značajniji od matičnih molekula, a kationi su sporedniji od matičnih molekula. |
| Stabilnost | Molekule su stabilnije od iona. | Ioni su manje stabilni od molekula. |
| Formacija | Kovalentne veze ili ionske veze tvore molekule. | Ioni nastaju ionskom vezom između dva iona suprotnog naboja i jači su od kovalentnih. |
| Provođenje električne energije | Budući da molekule imaju nula neto naboja, one nisu dobri vodiči elektriciteta. | Ioni su dobri vodiči elektriciteta. |
Što je molekula?
Najmanja jedinica spoja, koja pokazuje kemijska svojstva spoja, poznata je kao molekula. Molekule se sastoje od dva ili više atoma međusobno kovalentno povezanih, tj. dijele jedan ili više elektrona.
Molekule čine većinu Zemlje, a gotovo sve organske tvari sastavljene su od molekula.
Molekule mogu biti homonuklearne i heteronuklearne, što znači da sadrže iste ili različite elemente.
Kovalentna veza nastaje kada dva atoma s nepotpunim oktetima dijele bitove. Kovalentna veza pretvara različite atome u molekulu.
Molekule se sastoje od atoma grupiranih putem kovalentnih ili ionskih veza.
Molekule s kovalentnom vezom slabije su od molekula s ionskom vezom. To se događa jer ionske veze imaju snažnu elektrostatičku silu koja drži ione zajedno.
Zbog toga su ionske molekule stabilnije od kovalentno vezanih molekula.
Što je ion?
Ion je kemijska vrsta s neto pozitivnim ili negativnim nabojem određene veličine. Ioni se odnose na molekule i atome koji imaju neto kontrolu različitu od nule.
Dakle, ioni imaju više protona nego elektrona ili više elektrona nego protona u svojoj molekularnoj ili atomskoj strukturi.
Ioni koji imaju veći broj elektrona od protona i imaju neto negativni naboj poznati su kao anioni.
Suprotno tome, ioni sa značajnijim brojem protona od elektrona i koji imaju neto pozitivan naboj poznati su kao kationi.
Ionske veze nastaju samo kada se između negativno nabijenog aniona i pozitivno nabijenog kationa pojave elektrostatske sile.
Ove elektrostatske sile međusobno privlače anione i katione kako bi stabilizirale ukupni naboj. Ove elektrostatske sile pomažu u stvaranju ionski spojevi.
Ioni sastavljeni od samo jednog elementa nazivaju se atomski ili monoatomski ioni. Atomi koji sudjeluju imaju neki neto naboj, bilo pozitivan ili negativan.
Dok ako su dva ili više elemenata uključeni u ion, oni se nazivaju molekularnim ili poliatomskim ionima.
Glavne razlike između molekula i iona
- Molekule nemaju neto naboj, dok ioni imaju neto pozitivnu ili negativnu kontrolu.
- Molekule nastaju kada dva ili više atoma dijele elektrone kako bi dovršili svoj oktet, dok ioni razmjenjuju elektrone i tvore ionski spojevi zbog elektrostatičkih sila.
- Budući da ione zajedno drže elektrostatičke sile, mnogo su stabilniji od molekula formiranih kovalentnim vezama.
- Zbog velikih privlačnih sila između dva iona, oni imaju veću energiju rešetke od kovalentno vezanih molekula.
- Zbog veće energije rešetke, ioni su stabilniji nego kovalentno vezani.
- Veličina molekula ovisi o atomima koji su uključeni u stvaranje veze. Kationi su manji od svojih matičnih molekula, dok su anioni značajniji od svojih matičnih molekula.
- https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1988STIA…8915174M/abstract
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja00260a006
Zadnje ažuriranje: 11. lipnja 2023
Uložio sam mnogo truda u pisanje ovog posta na blogu kako bih vam pružio vrijednost. Bit će mi od velike pomoći ako razmislite o tome da to podijelite na društvenim medijima ili sa svojim prijateljima/obitelji. DIJELJENJE JE ♥️
Piyush Yadav proveo je posljednjih 25 godina radeći kao fizičar u lokalnoj zajednici. On je fizičar koji strastveno želi učiniti znanost dostupnijom našim čitateljima. Posjeduje diplomu prirodnih znanosti i poslijediplomski studij znanosti o okolišu. Više o njemu možete pročitati na njegovom bio stranica.
Usporedna tablica članka bila je od posebne pomoći u razumijevanju različitih karakteristika molekula i iona. To je odlična referentna točka za brze usporedbe.
Usporedbe su mi također bile vrlo korisne. To je prikladan način za brzo shvaćanje glavnih razlika između molekula i iona.
Članak je nudio sveobuhvatnu usporedbu molekula i iona, ali mu je nedostajao zanimljiviji pristup koji bi sadržaj učinio privlačnijim za čitatelje.
Shvaćam što želiš reći. Iako su informacije bile vrijedne, zanimljiviji narativ mogao je povećati ukupnu privlačnost članka.
Usporedna tablica članka učinkovito je sažela glavne razlike između molekula i iona. To je koristan alat za pregled i učvršćivanje koncepata.
Članak je pružio jasno i sažeto razumijevanje molekula i iona, što je dragocjeno za početnike u polju kemije.
Slažem se. To je dobra polazna točka za sve koji se tek upoznaju s kemijom, ali je mogla uključivati i naprednije koncepte za one koji dublje razumiju temu.
Ovaj je članak fascinantan pogled u svijet molekula i iona. Detaljna objašnjenja i usporedbe pružile su sjajne uvide.
Smatram da je članak vrlo informativan i dobro strukturiran. Stvarno mi je pomoglo razumjeti razlike između molekula i iona.
Potpuno se slažem. Pružene informacije su vrlo poučne i zanimljive.
Članak je napravio dobar posao pojednostavljivanja složenih pojmova, ali nedostajale su mu dublje rasprave o kemijskim svojstvima i ponašanju molekula i iona.
Slažem se s tobom. Iako je članak pružao opći pregled, mogao je uključiti detaljnije uvide u kemijska svojstva ovih temeljnih jedinica.
Navedene usporedbe bile su od velike pomoći u razumijevanju razlika između molekula i iona. Cijenim jasnoću u objašnjenjima.
Smatram da je članak malo previše elementaran. Nije nudio mnogo dubine za one koji traže naprednije informacije.
Ne mogu se više složiti. Jasnoća i jednostavnost članka čine ga vrijednim izvorom za svakoga tko se zanima za kemiju.
Mislim da članak učinkovito naglašava ključne razlike između molekula i iona, čineći ga lakšim za razumijevanje nestručnjacima iz kemije.
Mislim da je članak previše pojednostavio koncepte molekula i iona. Moglo se dublje istražiti kemiju koja stoji iza ovih temeljnih građevnih blokova.
Shvaćam vašu poentu, ali za opći pregled, članak pruža dobro polazište. Važno je složene teme učiniti dostupnima širokoj publici.
Objašnjenja su bila jasna i koncizna, što je olakšalo razumijevanje razlika između molekula i iona. Članak je pružio čvrst temelj za daljnje učenje.
Jasnoća objašnjenja također mi je bila od velike pomoći. Izvrstan je za izgradnju dobrog razumijevanja ovih koncepata.