Glavna bit reakcije izgaranja je da uključuje O-kisik i da je egzotermna reakcija. Reakcije izgaranja oslobađaju energiju u obliku topline i svjetlosti.
Primjer reakcije izgaranja koja uključuje propan i kisik je sljedeći:
C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)
Reakcije izgaranja mogu biti dvije vrste ovisno o količini dostupnog kisika.
Ključni za poneti
- Do potpunog izgaranja dolazi kada gorivo potpuno izgori u prisutnosti odgovarajuće količine kisika, stvarajući ugljični dioksid i vodu kao nusprodukte; nepotpuno izgaranje događa se kada je opskrba kisikom nedovoljna, što dovodi do stvaranja ugljičnog monoksida, čađe ili drugih štetnih nusproizvoda.
- Potpuno izgaranje oslobađa više energije nego nepotpuno izgaranje, što ga čini učinkovitijim.
- Nepotpuno izgaranje može imati negativne posljedice, kao što je povećano onečišćenje zraka i potencijalni zdravstveni rizici zbog izloženosti ugljičnom monoksidu.
Potpuno izgaranje naspram nepotpunog izgaranja
Potpuno i nepotpuno izgaranje razlikuju se po količini dostupnog kisika. Ako je količina dovoljna ili veća, radi se o reakciji potpunog izgaranja; ako je manji, to je reakcija nepotpunog izgaranja.
Kada je tijekom procesa izgaranja dostupna dovoljna ili velika količina kisika, tada je reakcija poznata kao reakcija potpunog izgaranja.
Kada je količina kisika nedovoljna za proces izgaranja, tada je reakcija poznata kao reakcija nepotpunog izgaranja.
Tabela za usporedbu
Parametri usporedbe | Potpuno izgaranje | Nepotpuno izgaranje |
---|---|---|
Definicija | Reakcija izgaranja događa se u prisutnosti dovoljne ili obilne količine kisika. Također poznato kao potpuno sagorijevanje. | Reakcija izgaranja odvija se u prisutnosti nedovoljne količine kisika. |
Vrsta plamena | plava | Žut |
Dimni tip | Nema pušenja | Prljav |
Proizvodi | Obično proizvodi CO2 (ugljični dioksid) kao primarni proizvod. | Obično proizvodi CO (ugljični monoksid) kao primarni proizvod. |
Proizvodnja energije | Proizvodi više energije u usporedbi s nepotpunim izgaranjem pri izgaranju istih reaktanata. | Proizvodi manje energije u usporedbi s potpunim izgaranjem pri izgaranju istih reaktanata. |
Što je potpuno izgaranje?
Potpuno izgaranje je proces izgaranja u kojem je količina kisika uključena u odnos dovoljna ili veća od potrebne.
Obično se te reakcije odvijaju s ugljikovodicima koji su na strani reaktanata kao redukcijski agensi. Ugljikovodici i kisik zajedno reagiraju stvarajući vodu i ugljikov dioksid.
To je razlog zašto kad god spaljujemo stvari poput drva, papira i sličnih drugih predmeta koji sadrže ugljikovodike u sebi, vidimo žuti plamen, koji je potpisati nepotpunog izgaranja, a ne reakcije potpunog izgaranja.
U nastavku je dano nekoliko primjera reakcija potpunog izgaranja:
Potpuno izgaranje metana:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
Metan je redukcijsko sredstvo koje reagira s kisikom, oksidacijskim sredstvom. To nam daje ugljikov dioksid i vodik kao konačne proizvode. To je minimalna količina kisika potrebna metanu.
Potpuno sagorijevanje metanola:
2CH3OH(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(g)
Kao u gornjem primjeru, metanol je također redukcijsko sredstvo, a kisik je oksidacijsko sredstvo. Metanol je složeniji ugljikovodik koji zahtijeva više molekula kisika i proizvodi više vode i ugljičnog dioksida.
Potpuno izgaranje tvari daje najviše moguće energije koja se može izvući. To je zato što je sva tvar uspješno izgorjela.
Ova vrsta izgaranja također se naziva 'čisto izgaranje' jer proizvodi nastali ovim izgaranjem ne zagađuju niti štete okolišu budući da se radi samo o ugljičnom dioksidu i vodi.
Uobičajeni primjer čistog izgaranja je izgaranje LPG-a u našim domovima, jer proizvodi jasan plavi plamen i nema dima.
Što je nepotpuno izgaranje?
Reakcija nepotpunog izgaranja je reakcija u kojoj je količina kisika prisutnog u reakciji nedovoljna od potrebne količine kisika potrebne da se reakcija provede na potpuni način.
Poput reakcija potpunog izgaranja, reaktanti igraju istu ulogu: kisik je oksidacijsko sredstvo, a ugljikovodici redukcijsko sredstvo.
Ova vrsta reakcije uglavnom je nepoželjna jer oslobađa vrlo malo energije u usporedbi s potpunim reakcijama istih tvari.
Žuti plamen s čađavim dimom uglavnom karakterizira ovu reakciju. Primarni proizvodi ove reakcije su voda i ugljikov monoksid (CO).
Kada kućanski uređaji izgore ili se zapale, podliježu reakciji nepotpunog izgaranja. Otrovni ugljični monoksid koji se tako proizvodi je bez boje i mirisa.
Neki primjeri reakcija nepotpunog izgaranja su:
Nepotpuno izgaranje propan-LPG
2 C3H8 + 9 O2 → 4 CO2 + 2 CO + 8 H2O + Toplina
Neki bi ljudi mogli izjaviti da postoji ugljični dioksid na strani proizvoda, a otuda i ovo će biti reakcija potpunog izgaranja.
Vrlo čest primjer nepotpunog izgaranja je spaljivanje ugljen. To proizvodi mnogo čađe i dima i stoga uzrokuje veliku degradaciju okoliša.
Glavne razlike između potpunog i nepotpunog izgaranja
- Produkti reakcije potpunog izgaranja su ekološki prihvatljivi i ne uzrokuju zagađenje, dok su produkti reakcije nepotpunog izgaranja najveći zagađivači u današnjem svijetu.
- Reakcija potpunog izgaranja proizvodi više energije nego reakcija nepotpunog izgaranja s istim produktom.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acscatal.7b02414
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0883292701000610
Zadnje ažuriranje: 11. lipnja 2023
Piyush Yadav proveo je posljednjih 25 godina radeći kao fizičar u lokalnoj zajednici. On je fizičar koji strastveno želi učiniti znanost dostupnijom našim čitateljima. Posjeduje diplomu prirodnih znanosti i poslijediplomski studij znanosti o okolišu. Više o njemu možete pročitati na njegovom bio stranica.
U članku je dat cjelovit pregled potpunog i nepotpunog izgaranja, uz jasne primjere. Izvrsno štivo za one koje zanima kemija.
Potpuno se slažem, Anthony29. Članak učinkovito objašnjava ključne točke i razlike između potpunog i nepotpunog izgaranja.
Ovaj članak daje jasnu i sažetu usporedbu potpunog i nepotpunog izgaranja. To je izvrstan izvor informacija za sve koji žele saznati više o tim reakcijama.
Apsolutno, Olivia55. Detaljna usporedna tablica olakšava razumijevanje ključnih razlika između dvije vrste izgaranja.
Članak odlično objašnjava razliku između potpunog i nepotpunog izgaranja. Vrlo je dobro napisano i poučno.
Ne mogu se više složiti, Paul Cooper. Navedeni primjeri za potpune i nepotpune reakcije izgaranja olakšavaju razumijevanje koncepta.
Članak nudi dragocjene uvide u koncepte potpunog i nepotpunog izgaranja. To je izvrstan izvor za sve koji studiraju kemiju.
Apsolutno, Baker Stephen. Detaljno objašnjenje tipova reakcija i njihovih posljedica vrlo je informativno.
Slažem se, Baker Stephen. Članak učinkovito pojašnjava razlike između potpunog i nepotpunog izgaranja, čineći ga lakšim za razumijevanje.
Ovaj članak s velikom jasnoćom baca svjetlo na složenost reakcija potpunog i nepotpunog izgaranja. To je vrijedan izvor za studente i entuzijaste kemije.
Apsolutno, Harris Charles. Detaljna usporedba dviju vrsta reakcija izgaranja pruža duboko razumijevanje teme.
Ne mogu se više složiti, Harris Charles. Članak učinkovito istražuje znanost koja stoji iza potpunog i nepotpunog izgaranja.
Smatram da je objašnjenje reakcija potpunog i nepotpunog izgaranja vrlo pronicljivo. To je izvrstan članak za razumijevanje znanosti koja stoji iza ovih reakcija.
Ne mogu se više složiti, Wlewis. Navedeni primjeri za reakcije potpunog i nepotpunog izgaranja pomažu u boljem razumijevanju koncepta.
Članak je odlično štivo za one koji žele razumjeti reakcije izgaranja. Učinkovito objašnjava ključne razlike između potpunog i nepotpunog izgaranja.
Potpuno se slažem, Uadams. Članak pruža sveobuhvatno razumijevanje reakcija izgaranja i njihovih posljedica.
Članak daje iscrpno objašnjenje potpunog i nepotpunog izgaranja uz praktične primjere. To uvelike poboljšava razumijevanje ovih reakcija.
Potpuno se slažem, Rwalsh. Članak učinkovito prenosi znanstvene koncepte na jasan i koncizan način.
Članak pruža dubinsko razumijevanje reakcija potpunog i nepotpunog izgaranja. Nevjerojatno je informativan i dobro strukturiran.
Apsolutno, Kelly Jordan. Usporedna tablica i primjeri olakšavaju razumijevanje složenih pojmova reakcija izgaranja.
Ovaj članak jasno objašnjava glavnu bit reakcija izgaranja na vrlo detaljan i opsežan način. Lako je razumljivo i vrlo informativno.
U potpunosti se slažem s tobom, David98. Članak pruža izvrstan uvid u različite vrste reakcija izgaranja i njihove ključne zaključke.