Eksotermik vs Eksergonik: Perbedaan dan Perbandingan

Reaksi kimia terjadi karena penataan ulang molekul dua atau lebih zat (reaktan) untuk membentuk zat baru yang disebut produk.

Penataan ulang molekul-molekul ini mengarah pada pemutusan atau pembentukan ikatan yang menyebabkan perubahan panas yang diserap atau dilepaskan.

Berdasarkan energi yang dilepaskan, reaksi kimia dapat diklasifikasikan sebagai eksoterm, endoterm, eksergonik, atau endogenik.

Pengambilan Kunci

1. Reaksi eksoterm melepaskan panas dan energi ke lingkungan.
2. Reaksi eksergonik melepaskan energi dan dapat melakukan usaha.
3. Reaksi eksoterm dapat bersifat eksergonik, tetapi tidak semua reaksi eksergonik bersifat eksoterm.

Eksotermik vs Eksergonik

Perbedaan antara reaksi eksotermik dan reaksi eksergonik adalah bahwa reaksi eksotermik berkaitan dengan perubahan entalpi dalam proses kimia apa pun yang diukur dalam satuan panas dalam sistem tertutup, sedangkan reaksi eksergonik berkaitan dengan perubahan energi bebas dari reaksi kimia apa pun yang disebut energi bebas Gibbs. Keduanya melepaskan reaksi; Namun, jenis energinya berbeda.

Dalam termodinamika, reaksi eksoterm adalah reaksi pelepasan energi. Selama proses reaksi eksotermik, energi dilepaskan dalam bentuk panas.

Panas dilepaskan sebagai entalpi (energi internal dalam tekanan dan volume tertentu atau hanya panas total suatu sistem). reaktan lebih dari produk. Energi ini dilepaskan dalam bentuk panas untuk stabilitas kimia.

Dalam termodinamika, reaksi eksergonik juga merupakan reaksi pelepasan energi. Selama proses reaksi eksergonik, energi dilepaskan dalam bentuk energi bebas Gibbs.

Dengan demikian energi yang dilepaskan juga diukur dalam bentuk perubahan entropi (energi tidak tersedia untuk melakukan kerja). Jadi energi yang dilepaskan membantu menyelesaikan beberapa pekerjaan dan memberikan stabilitas pada reaksi.

Tabel perbandingan

Parameter Perbandingan	Eksotermik	Eksergonik
Arti	Ini adalah reaksi pelepasan panas.	Ini adalah reaksi pelepasan energi.
Bentuk Energi	Bentuk energi yang dilepaskan dipanaskan.	Bentuk energi yang dilepaskan diukur dalam energi bebas Gibbs atau perubahan entropi.
Efek pada Sekitarnya	Energi sekitarnya meningkat dengan pemanasan.	Itu tidak ada hubungannya dengan pemanasan di sekitarnya. Sampai energi tersedia untuk melakukan kerja, reaksinya layak.
Energi Reaktan	Ini lebih tinggi dari produk.	Ini juga lebih tinggi dari produk.
Energi Produk	Itu lebih rendah dari reaktan.	Itu juga lebih rendah dari reaktan.
Perubahan Keseluruhan Energi	Secara keseluruhan ada pelepasan energi dalam reaksi. Semua reaksi eksoterm secara alami bersifat eksergonik ketika energi dilepaskan.	Energi dilepaskan, tetapi reaksi berlanjut hanya sampai kerja dilakukan dengan energi bebas.
Energi Bebas Gibbs	∆G negatif (energi dilepaskan).	∆G juga negatif. Biasanya, reaksi eksoterm memiliki ∆G yang lebih besar.
Kerja selesai	Pekerjaan belum selesai.	Kerja dilakukan dalam bentuk perubahan entropi.
Contoh	Pembakaran bahan bakar fosil, menyalakan lilin dll.	Respirasi pada tumbuhan dan hewan. (Sebagian besar reaksi bioenergi)

Apa itu Eksoterm?

Reaksi eksoterm adalah reaksi pelepasan energi dimana dua atau lebih reaktan menyusun ulang molekulnya, membentuk dan memutus ikatan kimia, melepaskan energi (ada perubahan entalpi ∆H juga negatif) ke sekelilingnya dalam bentuk kalor atau bahkan lampu.

Ini diukur dalam satuan Joule (satuan panas). Ini menyiratkan bahwa reaktan memiliki energi lebih tinggi daripada produk dan menjaga kestabilan termodinamika reaksi. Energi harus dilepaskan ke lingkungan dalam bentuk panas.

Energi yang dilepaskan dengan demikian menurunkan energi bebas Gibbs dari sistem (∆G negatif), tetapi energi dilepaskan sebagai hasil dari reaksi dan dihamburkan di sekitarnya.

Satu-satunya perbedaan adalah bahwa sekitarnya menjadi panas. Klasifikasi reaksi berdasarkan reaksi eksotermik dan endotermik hanya mengukur panas yang dilepaskan atau diperlukan untuk suatu reaksi.

Dalam reaksi eksoterm, tidak ada energi yang dibutuhkan pada awal reaksi. Reaktan memiliki energi untuk bereaksi sendiri.

Contoh terbaik dari reaksi eksoterm adalah pembakaran dari bahan apapun. Bila ada bahan, katakanlah kayu, dibakar. Kayu bereaksi dengan oksigen di udara sekitar untuk membentuk karbon dioksida dan uap air yang kita pandang sebagai asap.

Api berupa energi yang dilepaskan oleh reaktan (kayu dan oksigen) dari produk. Api memberi kita panas dan cahaya. Energi kimia ini berhasil diubah menjadi energi mekanik.

Apa itu Exergonic?

Eksergonik adalah reaksi pelepasan energi di mana dua atau lebih reaktan mengatur ulang molekulnya, membentuk dan memutus ikatan kimia dan melepaskan energi ke sekelilingnya dalam bentuk energi yang digunakan untuk menyelesaikan pekerjaan.

Itu juga diukur dalam joule karena pekerjaan yang dilakukan juga sama dengan jumlah energi yang digunakan untuk melakukan pekerjaan.

Energi yang dilepaskan dengan demikian menurunkan energi bebas Gibbs dari sistem (∆G negatif), tetapi energi yang dilepaskan digunakan untuk melakukan suatu usaha secara spontan (artinya ada perubahan entropi juga). ∆H tetap negatif.

Tidak diperlukan energi eksternal apa pun untuk memulai reaksi.

Contoh terbaik dari reaksi eksergonik ditemukan dalam reaksi bioenergi seperti respirasi sel, katabolisme, metabolisme zat makanan dan semacamnya.

Rata-rata, selama proses respirasi sel, glukosa dipecah menjadi air dan karbon dioksida dengan bantuan oksigen.

Ini melepaskan energi yang digunakan untuk membentuk molekul ATP yang menggerakkan fungsi tubuh. Jadi itu adalah proses pelepasan energi spontan.

Perbedaan Utama Antara Eksotermik dan Eksergonik

1. Reaksi eksotermik terutama merupakan reaksi termodinamika, sedangkan reaksi eksergonik sebagian besar merupakan reaksi bioenergi
2. .Reaksi eksotermik melepaskan energi dalam bentuk panas yang dilepaskan di sekitarnya berbeda dengan reaksi eksergonik, yang menggunakan energi ini untuk menyelesaikan pekerjaan.
3. Reaksi eksoterm adalah subtipe dari reaksi eksergonik, tetapi semua reaksi eksergonik bukanlah eksoterm karena spontanitas sifatnya.
4. Reaksi eksoterm diukur hanya dari segi perubahan entalpi, sedangkan reaksi eksergonik diukur dari segi perubahan entalpi dan entropi.
5. Menyalakan api, reaksi antara logam dan air, semen dan air dll, adalah contoh reaksi eksotermik, sedangkan katabolisme, metabolisme, anabolisme, respirasi, pembentukan ATP adalah contoh reaksi eksergonik.

Referensi

1. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/j100394a009
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/j150656a023

Terakhir Diperbarui : 23 Juli 2023