In chimica, i legami saranno condivisi tra due atomi. Ci sono molti tipi di obbligazioni disponibili. Ma i due legami più comunemente usati in chimica per condividere gli elettroni sono covalenti e l'altro è covalente polare.
Punti chiave
- I legami covalenti implicano una condivisione uguale di elettroni tra gli atomi, mentre i legami covalenti polari hanno una distribuzione elettronica disuguale.
- Le molecole covalenti non polari sono elettricamente neutre, mentre quelle polari hanno cariche positive e negative parziali.
- I legami covalenti polari fanno sì che le molecole polari interagiscano tramite forze dipolo-dipolo, mentre le molecole covalenti non polari sperimentano forze di dispersione più deboli.
Covalente contro covalente polare
La differenza tra covalente e polare covalente è che hanno una coppia condivisa di elettroni e gli elettroni si trovano in uno stadio spaiato, che è chiamato legame covalente. I legami covalenti polari sono usati per denominare i legami polari nei legami covalenti. Nei legami covalenti, puoi vedere il momento di dipolo oppure no. Ma nel covalente polare, puoi vedere il momento di dipolo.
Covalent obbligazioni si formano con gli atomi. Un legame può essere identificato, sia esso covalente o non covalente, guardando la tavola periodica.
Alcune delle caratteristiche che un legame covalente non polare dovrebbe possedere sono che gli elettroni dovrebbero essere equamente condivisi tra gli atomi. In covalente non polare, sarai in grado di scoprire che il elettronegatività differenza tra loro è 0.
Tavola di comparazione
| Parametri di confronto | Covalent | Covalente polare |
|---|---|---|
| Definizione | Sono legami chimici creati da elettroni spaiati tra gli atomi. | Questo è usato per denominare i legami covalenti polari |
| Polarità | Il covalente a volte può essere polare e talvolta non polare | I covalenti polari sono sempre polari |
| Separazione della carica | Possono avere o meno la separazione elettronica della carica | Mostrano una leggera separazione di carica elettronica |
| Momento dipolo | Si mostrano o non si mostrano | Possono mostrare il momento di dipolo |
| elettroni | Gli elettroni sono condivisi equamente | Gli elettroni non sono condivisi equamente |
Cos'è il covalente?
È un collegamento interatomico quando la coppia elettronica è condivisa tra due atomi. Questo si formerà quando avranno un'energia inferiore rispetto agli atomi diffusi.
Uno dei migliori esempi per descrivere i legami covalenti è con l'aiuto delle molecole di anidride carbonica. Questa molecola ha un carbonio atomo e due atomi di ossigeno, il che lo rende molto più stringer perché due coppie di elettroni sono condivise.
Questo, a sua volta, creerà una lunga catena e consentirà la tanto necessaria complessità nella vita. Gli atomi si legheranno con altri atomi nel legame covalente in modo che possano ottenere stabilità.
Cos'è il covalente polare?
Gli atomi che condividono gli elettroni anche se sono di diversa elettronegatività sono chiamati covalenti polari. La condivisione negativa parziale si verificherà quando le coppie di legame sono condivise in modo diseguale.
Il miglior esempio di covalente polare è l'acqua. Possiamo persino scoprire se il legame è polare o non polare controllando la sua differenza di elettronegatività. Se la differenza di elettronegatività è inferiore a 0.4, sono considerati non polari.
Un legame covalente non polare si formerà quando avranno due atomi di idrogeno e gli elettroni saranno equamente condivisi. Il legame SO2 è considerato un legame covalente polare perché puoi trovare la differenza di elettronegatività tra gli atomi di zolfo e ossigeno.
Principali differenze tra covalente e polare covalente
- I legami covalenti possono mostrare momenti di dipolo oppure no. D'altra parte, il covalente polare mostrerà sempre il momento di dipolo.
- Nei legami covalenti, gli elettroni saranno condivisi equamente. D'altra parte, nel covalente polare, gli elettroni non sono condivisi equamente.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp8106183
- https://journals.aps.org/prl/abstract/10.1103/PhysRevLett.91.015502
Ultimo aggiornamento: 11 giugno 2023
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Piyush Yadav ha trascorso gli ultimi 25 anni lavorando come fisico nella comunità locale. È un fisico appassionato di rendere la scienza più accessibile ai nostri lettori. Ha conseguito una laurea in scienze naturali e un diploma post-laurea in scienze ambientali. Puoi leggere di più su di lui sul suo pagina bio.
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