Ionico vs covalente: differenza e confronto

La scienza nella nostra vita quotidiana contiene molti aspetti. Tutto ciò che vediamo ad occhio nudo è formato da miliardi di atomi e molecole.

Nel linguaggio della chimica, il processo mediante il quale gli atomi entrano in contatto tra loro e formano oggetti è chiamato legame chimico.

Punti chiave

1. I legami ionici si formano quando gli atomi trasferiscono elettroni, creando ioni carichi che si attraggono a vicenda, mentre i legami covalenti coinvolgono atomi che condividono elettroni, risultando privi di carica netta.
2. I composti ionici presentano punti di fusione e di ebollizione elevati a causa delle forti forze elettrostatiche tra gli ioni. Al contrario, i composti covalenti hanno punti di fusione e di ebollizione più bassi a causa delle forze intermolecolari più deboli.
3. I composti covalenti possono dissolversi in vari solventi polari, ma i composti ionici si dissolvono più facilmente in solventi polari come l'acqua.

Ionico vs covalente 

La differenza tra Ionic e Covalente è che mentre entrambi sono processi di legame chimico, il primo si riferisce al legame in cui un atomo attrae quegli atomi che sono opposti alla sua forza di attrazione. Mentre quest'ultimo si riferisce a un legame in cui due non metalli condividere i loro elettroni equamente senza che uno debba perdere i suoi elettroni. 

Il legame ionico si riferisce proprio a un processo chimico in cui due ioni caricati in modo opposto si uniscono tra loro per formare un composto.

Mentre dall'altra parte, il legame covalente avviene precisamente tra i non metalli. Non richiede attrazione tra ioni opposti ma piuttosto un legame tra ioni ugualmente carichi.

Tavola di comparazione

Parametri di confronto	Ionic	Covalent
Significato	Si verifica un processo di legame chimico tra ioni con carica di attrazione opposta.	È un processo di legame chimico che avviene tra ioni che hanno compatibilità di condivisione di elettroni.
Si verifica tra	Metalli e non metalli.	Non metalli
Regione / Stato	Esiste solo nella posizione solida.	Esiste in solido, gas e liquido, tutti e tre gli stati.
punto di fusione	Questo legame si scioglie a un punto di fusione molto alto.	Questo legame fonde a un punto di fusione relativamente basso.
Punto di ebollizione	Questo legame si scioglie a un punto di ebollizione molto alto.	Questo legame si scioglie a un punto di fusione molto basso.
Conduzione di elettricità	Questi legami possono condurre elettricità.	Questi legami non possono condurre elettricità.
Disponibilità	Meno comune	Più comune
Formato a causa di	Quando due ioni di carica opposta compatibili tra loro si uniscono, si crea questo legame. Risulta nella perdita di elettroni da parte di uno e nel guadagno di elettroni dall'altro.	Questo legame non si basa sul trasferimento di elettroni ma piuttosto sulla condivisione di elettroni. Non provoca alcuna perdita o guadagno di elettroni in nessuno degli ioni di unione.

Cos'è lo ionico? 

Ionico si riferisce al processo di legame chimico o unione di due atomi per dare vita a un nuovo composto o oggetto.

In questo processo, due atomi si uniscono in un punto e il requisito è che questi due abbiano una carica elettrica diversa e opposta per finalizzare questo processo.   

Un atomo che ha una carica positiva è popolarmente noto come metallo. Dona alcuni dei suoi elettroni all'altro atomo, che contiene una carica negativa ed è definito non metallico.

Un esempio popolare dato di questo legame è il sale da cucina. È composto da sodio e cloro- 

• Il sodio contiene 11 protoni e 11 elettroni. Un elettrone di questo atomo è presente nel suo ciclo esterno e porta una carica positiva.  
• Il cloro contiene 17 protoni e 17 elettroni e ha una carica negativa. 
• Dopo il legame, il sodio dona il suo elettrone esterno al cloro.  

Cos'è il covalente? 

Il covalente è solo un altro importante processo di legame chimico che avviene per formare nuovi composti e sostanze.

Non ha bisogno di una carica positiva e negativa negli atomi partecipanti, ed è per questo che unisce solo non metalli (atomi con carica negativa).

Un esempio molto famoso di questo legame è il cloruro di idrogeno (HCl) 

• Qui il Cloro ha 7 atomi nel suo perimetro esterno  
• mentre l'idrogeno ha 1 elettrone. 
• Questi due reagire insieme e si combinano in una molecola perfettamente bilanciata.  

Principali differenze tra ionico e covalente 

1. Lo ionico può essere visto solo allo stato solido, mentre il covalente può essere visto in tutti e tre gli stati della materia.  
2. È meno probabile che si verifichi lo ionico e non è molto comune, mentre il covalente ha un'alta possibilità di verificarsi ed è molto comune. 

Riferimenti

1. https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/10408437108243425
2. https://iopscience.iop.org/article/10.1088/0953-8984/11/30/309/meta

Ultimo aggiornamento: 23 luglio 2023