In chimica, diversi composti sono formati da diversi tipi di legami tra le molecole.
Vari fattori determinano quale tipo di legame dovrebbe formarsi tra diverse molecole e il tipo di molecole gioca un ruolo enorme nella formazione di tali legami.
Un legame è una forza attrattiva che agisce tra due molecole.
Punti chiave
- I legami ionici si formano tra metalli e non metalli attraverso il trasferimento di elettroni, mentre i legami covalenti si formano tra non metalli attraverso la condivisione di elettroni.
- I composti ionici hanno punti di fusione e di ebollizione elevati, mentre i composti covalenti hanno punti di fusione e di ebollizione inferiori.
- I composti ionici conducono elettricità quando sono disciolti in acqua o sciolti, ma i composti covalenti no.
Legami ionici vs legame covalente
I legami ionici si formano tra gli atomi attraverso il trasferimento di elettroni, creando ioni che sono attratti l'uno dall'altro a causa delle loro cariche opposte. I legami covalenti implicano la condivisione di elettroni tra gli atomi, creando un'attrazione reciproca che tiene insieme gli atomi.
Un legame ionico si forma nel caso di composti ionici. I composti ionici sono costituiti da molecole contenenti ioni carichi, che possono essere caricati positivamente o negativamente.
Quindi questo crea una forza di attrazione tra le molecole poiché cariche opposte si attraggono a vicenda. Questa forza di attrazione si traduce nella formazione del legame.
I legami covalenti si formano tra non metalli. Questo tipo di legame si forma a causa della condivisione di elettroni tra due molecole.
Poiché una delle molecole in un composto covalente è carente di elettroni, riceve il numero richiesto di elettroni dalle molecole donatrici per creare un composto covalente stabile.
Tavola di comparazione
| Parametri di confronto | Legame ionico | Legame covalente |
|---|---|---|
| coerenti | I legami ionici si formano a causa del trasferimento di ioni tra le molecole | I legami covalenti si formano a causa della condivisione di elettroni tra due molecole |
| Stato di composto | I composti formati sono presenti solo allo stato solido | I composti formati sono presenti in tutti gli stati della materia |
| Tipo di molecole | Il legame avviene tra un metallo e un non metallo | Il legame avviene tra due non metalli |
| Polarità | I composti ionici sono apolari | I composti covalenti sono polari |
| punto di fusione | I composti ionici hanno punti di fusione più elevati | I composti covalenti hanno punti di fusione più bassi |
Cos'è il legame ionico?
Un legame ionico è uno dei tre tipi di legami che si verificano tra le molecole, formando un composto ionico.
Il legame si verifica tra un metallo e un non metallo, e uno degli esempi più comuni di tale composto è il sale (NaCl), in cui il sodio (Na) è un metallo e il cloro (Cl) è un non metallo.
È un legame forte e non può essere spezzato così facilmente come nel caso dei legami covalenti. Il legame si verifica a causa di una condivisione di elettroni tra il metallo e il non metallo.
Una delle molecole in un composto ionico è carente di elettroni, mentre l'altra molecola è ricca di elettroni, creando una forza di attrazione tra le due molecole.
La forza di attrazione elettrostatica provoca l'interazione tra le due molecole, condividendo gli elettroni dall'atomo ricco di elettroni all'atomo carente di elettroni.
L'atomo o la molecola del donatore trasferisce completamente l'atomo alla molecola o all'atomo ricevente, determinando un legame forte e pulito tra le due molecole.
Le caratteristiche di tali composti ionici sono i loro punti di fusione elevati e l'elevata conduttività elettrica allo stato fuso o disciolto. I composti ionici sono anche altamente solubili in acqua.
Cos'è il legame covalente?
Un legame covalente è un tipo di legame chimico tra molecole che porta alla formazione di un composto covalente.
È il più debole dei tre tipi di legami chimici e le molecole in un composto covalente possono essere facilmente separate.
I legami covalenti si formano tra due non metalli e il legame dei metalli delle molecole dipende dal numero di elettroni del guscio di valenza.
Il legame avviene per condivisione di coppie di elettroni e questa condivisione di elettroni avviene per mantenere l'equilibrio chimico tra le molecole o gli atomi.
La condivisione di elettroni tra due molecole instabili crea un guscio di valenza stabile in entrambe le molecole.
Quando entrambi gli atomi hanno raggiunto il loro pieno stato di valenza, si forma un legame tra i due atomi o molecole.
La coppia condivisa di elettroni è presente tra entrambi gli atomi per mantenere la stabilità del composto.
L'esempio più comune di legame covalente è tra i due atomi di idrogeno in una molecola di H2.
In una molecola di H2, i due atomi di idrogeno condividono due elettroni che portano a un legame covalente.
Il fattore chiave richiesto per la formazione di un legame covalente è l'elettronegatività delle molecole. Due atomi con elettronegatività simili danno luogo a un legame covalente.
Principali differenze tra legame ionico e covalente
- I legami ionici si formano a causa del trasferimento di ioni tra le molecole. I legami covalenti si formano a causa della condivisione di elettroni tra gli atomi.
- I composti ionici sono presenti solo allo stato solido. Composti covalenti sono presenti in tutti gli stati della materia.
- Si forma un legame ionico tra un metallo e un non metallo. Un legame covalente si forma tra due non metalli.
- I composti ionici sono apolari, mentre i composti covalenti sono polari
- I composti ionici hanno punti di fusione molto elevati, mentre i composti covalenti hanno punti di fusione bassi.
- https://link.springer.com/article/10.1007/s00214-007-0282-x
- https://journals.aps.org/pr/abstract/10.1103/PhysRev.168.905
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