Molecola vs composto: differenza e confronto

Ogni materiale è costituito da atomi di dimensioni molto piccole. Gli atomi determinano le caratteristiche e le proprietà di qualsiasi materiale o elemento.

Inoltre, ci sono elementi, materia, molecole e composti. Le somiglianze tra loro sono che sono costituiti da atomi, ma hanno comunque proprietà e funzioni diverse perché quando due o più atomi si combinano, le proprietà chimiche cambiano.

Punti chiave

1. Le molecole sono le unità più piccole di un composto che conservano le proprietà chimiche della sostanza, mentre i composti sono costituiti da due o più atomi diversi legati insieme chimicamente.
2. Le molecole possono esistere liberamente, mentre i composti esistono sempre come combinazione di due o più elementi.
3. Le proprietà fisiche e chimiche delle molecole possono differire da quelle degli elementi che le compongono. Tuttavia, le proprietà di un composto differiscono da quelle dei suoi elementi costitutivi.

Molecola vs Composto

Una molecola è un gruppo di almeno due o più atomi legati con una forza chimica. Al contrario, un composto è un gruppo di molecole legate chimicamente di diversi elementi. Pertanto, tutti i composti sono molecole, ma non tutti sono composti.

Una molecola si forma quando due o più atomi sono combinati con una forte forza chimica, la struttura della molecola non è molto definita, il che la rende molto instabile, e può essere eteronucleare o omonucleare e avere un legame ionico o covalente. Per vedere, sono necessari microscopi molecolari.

Un composto si forma quando due o più molecole di elementi diversi si uniscono con una forte forza chimica che ha una forma adeguata e che è molto stabile. Sono sempre costituiti da vari fattori e hanno legami ionici, covalenti o metallici. Ed è evidente in un composto tipicamente.

Tavola di comparazione

Parametri di confronto	molecola	Compound
Significato	Un gruppo di 2 o più atomi è una molecola.	Un gruppo di molecole di più di un elemento diverso è un composto.
Relazione	Non è sempre un composto, ad esempio l'idrogeno.	I composti sono sempre molecole.
Structure	Non ha una struttura uniforme ed è instabile.	La materia reale ha una struttura uniforme ed è stabile.
Visibilità	È molto piccolo e non può essere visto ad occhio nudo. Sono necessari microscopi.	È facilmente visibile ad occhio nudo.
Esempio	Ozono e ossigeno	Bicarbonato di sodio e sale

Cos'è la Molecola?

Una molecola è quando un atomo dello stesso tipo o di tipo diverso si unisce con forze chimiche. La massa della molecola dipende dall'atomo di cui è composta.

1. Le molecole biatomiche sono un tipo di molecola quando solo due atomi dello stesso o di diversi elementi sono legati insieme, come l'ossigeno e il monossido di carbonio.
2. Molecola biatomica eteronucleare: è un tipo di molecola quando solo due atomi degli stessi elementi sono combinati, come idrogeno, ossigeno e cloro.
3. Molecola biatomica omonucleare: è un tipo di molecola quando due atomi di atomi diversi si combinano, come il monossido di carbonio, l'acido cloridrico (HCl) e il fluoruro di idrogeno.

Molecole complesse: sono molecole di atomi di carbonio legate ad altri elementi. Ad esempio, saccarosio, in cui gli atomi di carbonio sono legati con idrogeno e ossigeno.

Macromolecole: sono molecole giganti; comprendono quasi 1000 atomi legati insieme, come le proteine.

La formula molecolare è una formula che rappresenta le proporzioni chimiche di atomi, numeri ed elementi ed è usata esplicitamente per questo scopo. Ad esempio, la formula molecolare dell'acido acetico è CH3COOH.

Cos'è un composto?

Quando due o più elementi diversi sono legati insieme, formano il composto, ad esempio acqua, anidride carbonica e molti altri. Tutti i composti sono molecole.

1. Composti molecolari: nei composti molecolari, gli atomi sono legati tra loro con legami covalenti, ad esempio acqua e anidride carbonica.
2. Sali: nei sali, gli atomi sono legati insieme con legami ionici, ad esempio cloruro di sodio e Ammonio Cloruro.

Caratteristiche del composto

1. A differenza delle molecole e degli atomi, ha una massa e una struttura definite ed è altamente stabile.
2. Quando due o più tipi di molecole si combinano, le loro proprietà individuali cambiano e hanno nuove proprietà chimiche come composto.
3. Non è possibile separare i costituenti dei composti mediante alcun processo semplice.
4. I suoi punti di fusione e di ebollizione sono entrambi fissi.
5. È sempre omogeneo.

Ogni composto ha una formula molecolare diversa; i composti più comuni e la loro formula molecolare è:

1. Alcool: C2H6O
2. Acido acetico: C2H4O2
3. Acido solforico: H2SO4
4. Ammoniaca: NH3
5. Metano: CH4
6. Protossido di azoto: N2O 
7. Sale: NaCl

Principali differenze tra molecola e composto

1. Una molecola è quando due o più atomi sono legati più strettamente insieme con una forza chimica, mentre un composto è quando due o più molecole sono legate più strettamente insieme con una forza chimica.
2. Ogni composto è formato da molecole. Pertanto, ogni composto è una molecola ma non con la molecola.
3. Il composto ha una struttura definita ed è più stabile, ma la molecola non ha una struttura solida. Pertanto, può essere instabile.
4. Una molecola è così piccola che non può essere vista facilmente ad occhio nudo. È necessaria un'attrezzatura speciale, ma il composto può essere visto molto facilmente.
5. Le molecole hanno un legame ionico o covalente, ma i composti hanno un legame ionico metallico o covalente.
6. Le molecole sono eteronucleari o omonucleari. Mentre i composti sono sempre formati da elementi diversi, se ci sono gli stessi elementi, non è un composto.

Riferimenti

1. https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=n1mbd1SafcQC&oi=fnd&pg=PP1&dq=atoms+in+molecules&ots=p54cmruuS3&sig=PVlKW2ouLP58OWm3f7n0KU1M3j8
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0899900709002251

Ultimo aggiornamento: 11 giugno 2023