La natura è composta da vari elementi. Questi elementi possono essere fisici, chimici e ambientali. La presenza di questi elementi è in varie forme e luoghi.
Punti chiave
- Il sodio e il potassio sono metalli alcalini essenziali per le funzioni corporee come la funzione nervosa e l'idratazione.
- Il sodio è più abbondante nel corpo umano rispetto al potassio, ma entrambi devono essere consumati nella dieta in quanto il corpo non può produrli autonomamente.
- Il sodio e il potassio hanno effetti opposti sulla pressione sanguigna, con un'elevata assunzione di sodio che aumenta la pressione sanguigna e diminuisce l'assunzione di potassio.
Sodio vs Potassio
La differenza tra sodio e potassio è che il sodio metallico si trova naturalmente negli oceani in forma disciolta, mentre il potassio metallico si trova nella crosta terrestre in forma minerale. Sebbene entrambi questi metalli siano alcalini, cioè possano formare composti alcalini o basici e abbiano anche la stessa struttura atomica, differiscono per numero atomico e applicazioni.
Sodio è un metallo alcalino che si trova in forma disciolta negli oceani. È indicato chimicamente con "Na" e ha un numero atomico di 11.
Il Potassio, invece, è presente come minerale nella crosta terrestre. È indicato chimicamente con "K" e il suo numero atomico è 19.
Tavola di comparazione
| Parametri di confronto | Sodio | Potassio |
|---|---|---|
| Simbolo chimico | Il sodio è un metallo alcalino indicato con "Na". | Il potassio è anche un metallo alcalino indicato con "K". |
| Numero atomico | Il suo numero atomico è 11. | Il suo numero atomico è 19. |
| Periodo | È presente nel periodo 3 nella tavola periodica. | È presente nel periodo 4 nella tavola periodica. |
| Trovato in | Si trova in forma disciolta nell'acqua di mare. | Si trova come minerale nella crosta terrestre. |
| Configurazione elettronica | Ha una configurazione elettronica di [Ne] 3s¹. | La sua configurazione elettronica è [Ar] 4s¹. |
| Elettrone di valenza | L'elettrone di valenza è presente nell'orbitale 3s. | L'elettrone di valenza è presente nell'orbitale 4s. |
| punto di fusione | Il suo punto di fusione è 97.79°C. | Il suo punto di fusione è 63.5°C. |
| Punto di ebollizione | Il suo punto di ebollizione è 882.8°C. | Il suo punto di ebollizione è 759°C. |
| Dimensione atomica | È di dimensioni più piccole. | È relativamente più grande dell'atomo di sodio. |
Cos'è il sodio?
Il sodio è uno degli elementi chimici che appartengono al gruppo 1 della tavola periodica. È un elemento presente in natura che si trova disciolto negli oceani e nei mari.
La configurazione elettronica del sodio è [Ne] 3s¹. L'elettrone di valenza è presente nell'orbitale 3s. Il metallo forma forti legami elettrovalenti con altri elementi perdendo l'elettrone di valenza.
Il sodio ha un'elevata reattività. Reagisce vigorosamente con acqua e ossigeno. Ha una consistenza molto morbida e può essere tagliata con un coltello.
Il sodio forma legami, che provocano la formazione di diversi composti. La maggior parte dei sali di sodio lo sono alcalino. Anche il sodio è un elemento a blocchi ed è in grado di formare un catione monovalente.
Cos'è il potassio?
Il potassio è un metallo altamente reattivo classificato nel periodo 4 e nel gruppo 1 nella tavola periodica. È uno dei metalli alcalini, proprio come il sodio.
La configurazione elettronica del potassio è [Ar] 4s¹. Ha l'elettrone di valenza nell'orbitale 4s. Il potassio perde l'elettrone di valenza e acquista una carica positiva.
Poiché il potassio è altamente reattivo, forma composti reattivi con acqua e ossigeno. Forma idrossido quando l'acqua reagisce con esso.
Lo ione potassio è un elemento essenziale per tutti gli esseri viventi. Le piante lo usano per la fotosintesi. Tuttavia, il metallo dovrebbe essere utilizzato entro un certo limite, altrimenti può essere molto tossico.
Principali differenze tra sodio e potassio
- Il sodio appartiene al periodo 3 e il potassio appartiene al periodo 4 sulla tavola periodica.
- Il sodio forma legami elettrovalenti, mentre il potassio forma legami ionici con non metalli.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0002914976903568
- https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/07315724.2006.10719576
Ultimo aggiornamento: 23 luglio 2023
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Piyush Yadav ha trascorso gli ultimi 25 anni lavorando come fisico nella comunità locale. È un fisico appassionato di rendere la scienza più accessibile ai nostri lettori. Ha conseguito una laurea in scienze naturali e un diploma post-laurea in scienze ambientali. Puoi leggere di più su di lui sul suo pagina bio.
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