Ammonia versus Ammonium: verschil en vergelijking

Ammoniak en Ammonium zijn verbindingen die de atomen van stikstof en waterstof bevatten. Het aantal stikstof- en waterstofatomen is in beide verschillend.

Ze worden veel gebruikt in ons dagelijks leven.

Key Takeaways

1. Ammoniak is een chemische verbinding (NH3), een kleurloos gas met een sterke, doordringende geur, dat vaak wordt gebruikt in schoonmaakproducten en als meststof in de landbouw.
2. Ammonium (NH4+) is het positief geladen ion dat wordt afgeleid van ammoniak wanneer het zich combineert met een proton, dat voorkomt in verbindingen zoals ammoniumchloride en ammoniumsulfaat.
3. Zowel ammoniak als ammonium zijn stikstofhoudende verbindingen, maar ze verschillen in hun chemische toestand en eigenschappen, waarbij ammoniak een gas is en ammonium als ion in verschillende verbindingen voorkomt.

Ammoniak versus Ammonium

Het verschil tussen Ammonia en Ammonium is dat Ammonia één stikstofatoom en drie waterstofatomen bevat, terwijl Ammonium één stikstofatoom en vier waterstofatomen bevat.

Ammoniak is ook niet-geïoniseerd terwijl ammonium geïoniseerd is. Een ander merkbaar fysiek verschil tussen hen is de geur die ze afgeven.

Ammoniak verspreidt een sterke geur als je er dichtbij komt, terwijl Ammonium helemaal geen geur verspreidt. Aan de geconcentreerde ammoniumzoutoplossing moet een sterke base worden toegevoegd om ammoniak te verkrijgen.

Ook als water aan ammoniak wordt toegevoegd en gemengd, verandert een deel in ammonium. Hoge concentraties ammoniak gas kan zeer gevaarlijk zijn.

Pure Ammonium kan niet worden gevonden omdat het een ion is, en het hecht zich aan andere geladen atomen om zijn octaangetal te voltooien en een neutraal molecuul te worden. Aan de andere kant is er pure ammoniak te vinden.

---

 

Vergelijkingstabel

Parameters van vergelijking:	ammonia	ammonium
Samenstelling:	Het bevat één stikstofatoom en drie waterstofatomen.	Het bevat één stikstofatoom en vier waterstofatomen.
Geur	Ammoniak heeft een sterke geur die iedereen kan ruiken als ze in de buurt komen.	Ammonium heeft geen sterke geur of ruikt helemaal niet.
Toxiciteit	Ammoniak is giftig en schadelijk voor in het water levende organismen.	Ammonium is niet giftig of schadelijk voor waterorganismen.
Geïoniseerd/niet-geïoniseerd	Het is niet-geïoniseerd.	Het is geïoniseerd.
u gebruikt	Ammoniak maakt meststoffen, reinigingsproducten, kunststoffen, pesticiden en explosieven.	Ammonium maakt kunstmest, explosieven, raketdrijfgassen, waterfilters en conserveermiddelen voor voedsel.

---

 

Wat is ammoniak?

Ammoniak is een molecuul dat is opgebouwd uit één stikstofatoom en drie waterstofatomen. Het is niet-geïoniseerd en heeft een zwakke basis.

Het geeft ook een sterke geur af als je er dichtbij komt. Wanneer opgelost in water, verandert ammoniak in waterige ammoniak.

Bij blootstelling aan lucht verandert het in een gas. Ammoniak is ook giftig en schadelijk voor in het water levende organismen.

Pure ammoniak is gemakkelijk te vinden. Het wordt gebruikt bij de productie van veel dingen.

Het maakt meststoffen, reinigingsproducten, kunststoffen, pesticiden en explosieven.

Ammoniak in meststoffen helpt planten door de afwezigheid van stikstof in de bodem te fixeren. Ammoniak is een bouwsteen voor het direct of indirect synthetiseren van veel farmaceutische producten.

Hoge concentraties ammoniakgas kunnen extreem gevaarlijk zijn en worden alleen in aanzienlijke hoeveelheden door fabrieken gebruikt. Bij mensen is ammoniak een metabolisch afval en een metabolische input in de hele biosfeer.

Ammoniak is voor alle levende systemen een zeer belangrijke bron van stikstof. Het is nodig om aminozuren te synthetiseren die de eiwitten opbouwen.

 

Wat is ammonium?

Ammonium is een geladen molecuul dat is opgebouwd uit één stikstofatoom en drie waterstofatomen. Het is geïoniseerd.

Het ammoniumkation is positief geladen en de chemische formule is NH4+. Bij de protonering van ammoniak ontstaat ammoniak.

Om dit te doen, wordt ammoniak opgelost in water, waar een deel ervan wordt omgezet in ammoniumkation. Het heeft ook geen specifieke geur om het te onderscheiden.

In tegenstelling tot ammoniak is ammonium niet schadelijk of giftig voor in het water levende organismen. Een persoon kan nooit puur ammonium tegenkomen omdat het een kation is en kationen kunnen niet vrij bestaan.

Over het algemeen is ammoniumkation te vinden in een breed scala aan zouten zoals ammoniumcarbonaat, chlorideen ammoniumnitraat. Vrijwel alle ammoniumzouten lossen op in water.

Ammonium wordt niet beschouwd als een goede bron van stikstof voor planten, maar het is ook een bron van stikstof omdat het giftig kan zijn voor planten. Het wordt veel gebruikt bij de productie van kunstmest en explosieven.

Het wordt ook gebruikt als voedselconserveringsmiddel en in waterfilters. In raketten wordt het gebruikt als raketbrandstof.

Bij dieren zijn ammoniumkationen afvalproducten en worden uitgescheiden. In het geval van waterorganismen zoals vissen wordt het direct uitgescheiden in het water. Bij haaien, zoogdieren en amfibieën daarentegen wordt het ammonium omgezet in ureum, dat minder giftig is en efficiënter kan worden opgeslagen en vervolgens kan worden uitgescheiden.

Laatst bijgewerkt: 11 juni 2023