Lanthaniden versus Actiniden: verschil en vergelijking

We hebben allemaal periodieke tabellen bestudeerd tot aan het hoger secundair, wat best interessant was om hier in dit artikel te leren, we moeten de twee elementen onderscheiden van periodieke tabellen uit de scheikundesessie.

Het lijkt erg op elkaar in hun chemische eigenschappen, aangezien ze allebei in het F-blok worden aangetroffen, aangezien hun valentie-elektron zich in een F-baan bevindt. Verdere visuele verschillen worden hieronder uitgewerkt.

Key Takeaways

1. Lanthaniden zijn een reeks van 15 metalen elementen met atoomnummers 57-71, gelegen in het f-blok van het periodiek systeem.
2. Actiniden zijn een reeks van 15 elementen met atoomnummers 89-103, ook in het f-blok, en omvatten zowel natuurlijk voorkomende als synthetische elementen.
3. Lanthaniden zijn minder reactief en minder radioactief dan actiniden, die elementen als uranium en plutonium bevatten.

Lanthaniden versus Actiniden

Het verschil tussen lanthaniden en actiniden is dat lanthaniden een glinsterend en zilverachtig uiterlijk hebben en dat actiniden in donker-diepe kleuren voorkomen. De bindingsenergie van lanthaniden is relatief laag in vergelijking met de bindingsenergie van actiniden. De Oxydatie toestand van lanthaniden is +4, terwijl actiniden een oxidatietoestand van +6 hebben.

De term lanthaniden verwijst naar de chemische elementen die aanwezig zijn in de Lanthaniod-reeks van het periodiek systeem, aangezien hun valentie-elektronen zich in de f-orbitaal bevinden.

Ze gaven een zeer laag vermogen om complexen te vormen, en naast de +3 oxidatietoestand hebben ze ook een +4 oxidatietoestand. Het lanthanide-element is vrij klein van formaat.

De term Actiniden verwijst naar de chemische elementen die aanwezig zijn in de Actinoid-reeks van periodieke tabellen. De elementen die aanwezig zijn in de Actinide-reeks behoren tot de categorie radioactief.

Ze hebben een zeer hoog vermogen om complexen te vormen. De meerderheid van hen is te vinden in diepe kleuren.

Hoewel het van metaal is, maar een zachte neiging heeft.

Vergelijkingstabel

Parameters van vergelijking:	Lanthaniden	actiniden
atoom nr.	In Lanthanides varieert het atoomnummer van 57 tot 71 in het periodiek systeem.	In Actinides varieert het atoomnummer van 89 tot 103 in het periodiek systeem.
Elementen	Er zijn geen radioactieve elementen aanwezig in Lanthaniden behalve Promethium.	De radioactieve elementen zijn aanwezig in Actinides.
Oxydatie	Lanthaniden kunnen plus-vier oxidatietoestanden hebben.	Actiniden kunnen plus zes oxidatietoestanden hebben.
elektronen	De positie van valentie-elektronen is in de 4f-orbitaal.	De positie van valentie-elektronen is in de 5f-orbitaal.
Locatie	Een chemisch element dat voorkomt in de Lanthanoid-reeks van innerlijke overgang wordt Lanthanides genoemd.	Een chemisch element dat voorkomt in de Actinoid-reeks van innerlijke overgang wordt Actinides genoemd.

Wat zijn lanthaniden?

De lanthaniden zijn aanwezig aan de onderkant van het periodiek systeem van de chemie en worden f-blokelementen genoemd met 1 tot 10 elektronen.

Ze blijken zich over te geven aan het vullen van de 4f-orbitaal, en hun energie om de elektronen te binden is niet veel hoog in vergelijking met de 5f-orbitaal zoals aanwezig in Actinides.

Afgezien van promethium zijn ze normaal gesproken niet-radioactief. Het vormt een zeer minder basische verbinding.

De serie Lanthanides komt voort uit de serie, namelijk Lanthum, en ze worden inner soft series metal genoemd. Het bereik van het atoomnummer van Lanthaniden varieert van 57 tot 71 in het periodiek systeem met zeer grote soorten atomen.

Het zijn metalen elementen; daarom vindt het oxidatieproces plaats in vochtige lucht en heeft het de eigenschap snel op te lossen in zuren.

De veel voorkomende oxidatietoestand van lanthaniden is +3, wat vergelijkbaar is met actiniden, maar het kan oplopen tot +4. De daardoor gevormde moleculen zijn niet veel complex van aard en ook minder basisch.

Het zijn elektropositieve elementen als een kenmerk ervan. De grootte van atomen of ionen neigt in de hele tabel af te nemen in lanthaniden.

Ze hebben verschillende capaciteiten om een ​​overgangsreeks te vormen die als eerste in orde is. 

Wat zijn actiniden?

De actiniden zijn aanwezig aan de onderkant van het scheikundig periodiek systeem met radioactieve elementen. Ze vormen de tweede overgang in de binnenste reeks.

Uiteindelijk is de verbinding gevormd door Actiniden zeer basisch. Heldere kleuren zijn de identiteit van Actiniden, rood en groen, zoals aanwezig in U4 en U3.

De Actinide-serie begint met alfabet A en daarom hebben ze de naam van de Actinide-serie gekregen. Vanwege hun onstabiele aard zijn alle actiniden radioactief.

Atoomnummerreeksen 89 tot 103 behoren tot Actiniden, die uit chemische elementen bestaan. De meest prominente actiniden die op aarde aanwezig zijn, zijn Uranium en Thorium, beiden zijn zwak radioactief.

Actiniden realiseren hoge energie tijdens radioactief verval. Het creëert hydroxide en basische oxiden. De meeste complexe Actiniden zijn kleurrijk.

Naast de +3 oxidatietoestand verschijnen ze in de +6 oxidatietoestand.   

 Actiniden zijn giftige verbindingen vanwege hun gedragsactiviteiten die zwaar metaal en radioactief zijn. Ze zijn allemaal zacht en zilver Actiniden verbindingen.

Hoge dichtheid en plasticiteit zijn enkele van de eigenschappen van Actiniden. Een paar Actiniden kunnen met behulp van een mes worden gesneden, dit toont hun zachte eigenschappen.

Leden van de Actinides-reeks hebben de neiging om meerdere elektronen te genereren.

Belangrijkste verschillen tussen lanthaniden en actiniden

1. Tendens: Lanthaniden hebben een lager vermogen om complexen te vormen dan Actiniden, die een hoge neiging hebben.
2. Ionen: De ionen die aanwezig zijn in lanthaniden zijn kleurloos, terwijl ionen die aanwezig zijn in actiniden helder zijn, bijvoorbeeld U3 en U4.
3. Verbinding: De verbinding van lanthaniden is niet erg basisch, integendeel, de verbinding die aanwezig is in actiniden is meer basisch.
4. Overgang: Lanthaniden vormen de eerste overgang in de binnenste reeks en Actiniden vormen de tweede overgang in de binnenste reeks. 
5. Oorsprong: In Lnathanides behoren ze tot de zesde periode om de 3e overgangsreeks te vormen, en in Actinides behoren ze tot de zevende periode om het 4e deel van de overgangsreeks te vormen.

Referenties

1. https://www.osti.gov/biblio/4804428
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr00034a002

Laatst bijgewerkt: 11 juni 2023