Energia de ligação x Entalpia de energia de dissociação de ligação: diferença e comparação

A energia de ligação e a entalpia de dissociação de ligação podem parecer que significam a mesma coisa, mas não são.

Embora sejam propriedades termodinâmicas de um sistema específico que está sob escrutínio, seus usos de energia são diferentes.

Às vezes, ambos os termos são comumente agrupados sob o termo guarda-chuva padrão entalpia mudar para definir os dois. Ambos dão um valor de energia após a clivagem da ligação. 

Principais lições

1. A energia de ligação é a energia média necessária para quebrar um tipo específico de ligação em uma molécula. Em contraste, a energia de dissociação da ligação é necessária para quebrar uma ligação simples em uma molécula particular.
2. A energia de ligação é um valor médio, enquanto a energia de dissociação de ligação é um valor específico para moléculas individuais.
3. Os valores da energia de ligação ajudam a prever a estabilidade das moléculas, enquanto a energia de dissociação da ligação é útil para entender os mecanismos de reação e a termoquímica.

Energia de ligação x Entalpia de energia de dissociação de ligação 

A energia de ligação é uma medida da resistência da ligação e é a quantidade de energia liberada ou absorvida quando uma ligação é formada, referindo-se à energia necessária para formar uma ligação química. A entalpia de energia de dissociação de ligação mede a estabilidade da ligação e a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação.

A energia de ligação é o valor médio de todas as ligações que são quebradas em um sistema.

Por exemplo, se em um ambiente termodinâmico específico, dez ligações são aguardando a serem quebradas, então o valor da energia de ligação que é calculado após todas as ligações terem sido quebradas seria a soma da energia individual liberada dividida por dez. 

A energia de dissociação da ligação é um valor único que não precisa ser mais calculado após a clivagem e liberação da energia necessária.

Em um ambiente termodinâmico, depois que uma ligação entre dois átomos em uma molécula ou composto é quebrada, uma pequena quantidade de energia é liberada, e essa unidade de energia única é chamada de entalpia de energia de dissociação de ligação. 

Tabela de comparação

Parâmetros de comparação	Energia de ligação	Entalpia de energia de dissociação de ligação
Representado por	E	H
Especificidade	Qualquer número de títulos pode ser quebrado sem limite	Apenas um único valor de clivagem
Valor	Valor médio	Único e específico
Medidas	Força de ligação	Propriedades de clivagem individuais
Usado para	Formação de átomos	Formação de radicais livres

O que é energia de ligação? 

A quebra da ligação entre dois átomos que estão na fase gasosa do estado libera uma certa quantidade de energia. 

Isso quando repetido para um composto inteiro tem muitos valores de energia que são liberados. 

Uma média de toda a energia liberada é chamada de energia de ligação de um sistema termodinâmico específico. 

Também pode ser definido como a energia para quebrar todas as ligações que estão presentes em um sistema para criar um sistema atômico livre. 

A temperatura ideal para realizar tal clivagem para liberar a energia de ligação é 298K.

Mas essa temperatura pode variar dependendo da pressão em torno de um sistema ou mesmo da natureza molecular do composto. 

Um gráfico que poderia indicar que a energia de ligação está entre a energia potencial de um sistema e a distância entre os átomos em questão. 

Um resultado possível de tal gráfico são as distâncias em que a energia necessária é muito ou muito pouco. 

Esta distância mostrada também dá o comprimento da ligação entre dois átomos em uma forma teórica. 

Quanto maior a energia de ligação, maior é a força de ligação e menor é a distância entre eles. 

Em química, a energia de ligação é representada com o alfabeto inglês E para facilitar. 

A energia de ligação é usada para formar todos os átomos que podem ser úteis em uma reação posterior que pode até fazer parte de uma reação em cascata. 

Há uma única molécula de carbono e quatro moléculas de hidrogênio. A reação envolvida é a quebra do CH4 em seus cinco átomos individuais. 

O valor final e médio da energia liberada é a energia de ligação, que é 414KJ/mol.

O que é Entalpia de Energia de Dissociação de Ligação? 

A energia de dissociação de ligação é comumente chamada de entalpia padrão. 

A energia liberada é devido à quebra do ligação covalente. 

Ligações covalentes são aquelas ligações presentes entre átomos não metálicos que são formadas devido ao compartilhamento de elétrons entre os átomos. 

A energia de dissociação da ligação é liberada somente depois que os átomos são clivados por homólise. 

Homólise refere-se à quebra de moléculas em partículas estruturadas iguais, que são radicais livres. 

Outra definição de energia de dissociação de ligação são as mudanças na entalpia que ocorrem devido à clivagem de uma molécula pelo processo de hemólise. 

A energia de dissociação da ligação está associada a clivagens individuais. 

Nenhuma soma de todas as clivagens que ocorrem em um sistema termodinâmico fornece a energia de dissociação da ligação. 

É representado pela letra H em inglês para facilitar o uso da palavra. 

A principal função da energia de dissociação de ligação é criar a energia necessária para a formação de radicais livres que entram em uso em outras reações. 

Por exemplo, existem quatro entalpias de ligação diferentes na dissociação completa de uma molécula de metano (CH4). 

As quatro entalpias são necessárias para quebrar as quatro ligações existentes no sistema para criar quatro radicais livres. 

Isso mostra que os valores de energia são diferentes para quebrar ligações em uma única molécula.

Principais diferenças entre energia de ligação e entalpia de energia de dissociação de ligação

1. Enquanto a energia de dissociação da ligação sempre fornece o valor de energia de uma única clivagem de ligação, enquanto, no caso da energia de ligação, a energia fornecida ou liberada é a média de todos os valores de clivagem de um sistema. 
2. O alfabeto E representa a energia de ligação, enquanto a letra H representa a entalpia de energia de dissociação de ligação. 
3. Durante a clivagem do metano, quatro valores de energia de dissociação de ligação são 439, 469,423 e 339 KJ/mol, mas tem um valor de energia de ligação singular de 414 KJ/mol.
4. O valor da energia variaria na energia de ligação, mas não no caso da entalpia de dissociação da ligação, pois é calculada para clivagens individuais. 
5. Existe uma especificidade no caso da entalpia de dissociação de ligação, pois pode ter apenas uma ligação, enquanto não há especificidade para a energia de ligação, pois é uma média. 

Referências

1. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ed072p423
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ar00068a004

Última atualização: 11 de junho de 2023