Ligação Iônica x Ligação Covalente: Diferença e Comparação

Em Química, diferentes compostos são formados por diferentes tipos de ligações entre as moléculas.

Vários fatores determinam que tipo de ligação deve ser formada entre diferentes moléculas, e o tipo de molécula desempenha um papel importante na formação de tais ligações.

Uma ligação é uma força atrativa que atua entre duas moléculas.

Principais lições

1. As ligações iônicas se formam entre metais e não metais através da transferência de elétrons, enquanto as ligações covalentes se formam entre não metais através do compartilhamento de elétrons.
2. Os compostos iônicos têm pontos de fusão e ebulição elevados, enquanto os compostos covalentes têm pontos de fusão e ebulição mais baixos.
3. Os compostos iônicos conduzem eletricidade quando dissolvidos em água ou fundidos, mas os compostos covalentes não.

Ligações Iônicas x Ligações Covalentes

As ligações iônicas são formadas entre os átomos através da transferência de elétrons, criando íons que são atraídos uns pelos outros devido às suas cargas opostas. As ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre os átomos, criando uma atração mútua que mantém os átomos juntos.

Uma ligação iônica é formada no caso de compostos iônicos. Compostos iônicos são feitos de moléculas contendo íons carregados, que podem ser carregados positivamente ou negativamente.

Assim, isso cria uma força de atração entre as moléculas, pois cargas opostas se atraem. Essa força de atração resulta na formação do vínculo. 

As ligações covalentes são formadas entre não metais. Este tipo de ligação é formado devido ao compartilhamento de elétrons entre duas moléculas.

Como uma das moléculas em um composto covalente é deficiente em elétrons, ela recebe o número necessário de elétrons das moléculas doadoras para criar um composto covalente estável.

Tabela de comparação

Parâmetros de comparação	Ligação iônica	Ligação covalente
Criação	As ligações iônicas são formadas devido à transferência de íons entre as moléculas	As ligações covalentes são formadas devido ao compartilhamento de elétrons entre duas moléculas
Estado do composto	Os compostos formados estão presentes apenas no estado sólido	Os compostos formados estão presentes em todos os estados da matéria
Tipo de moléculas	A ligação ocorre entre um metal e um ametal	A ligação ocorre entre dois não metais
Polaridade	Compostos iônicos são apolares	Compostos covalentes são polares
Ponto de fusão	Compostos iônicos têm pontos de fusão mais altos	Compostos covalentes têm pontos de fusão mais baixos

O que é ligação iônica?

Uma ligação iônica é um dos três tipos de ligações que ocorrem entre as moléculas, formando um composto iônico.

A ligação ocorre entre um metal e um ametal, e um dos exemplos mais comuns de tal composto é o sal (NaCl), no qual o Sódio (Na) é um metal e o Cloro (Cl) é um ametal.

É uma ligação forte e não pode ser quebrada tão facilmente quanto no caso das ligações covalentes. A ligação ocorre devido ao compartilhamento de elétrons entre o metal e o ametal. 

Uma das moléculas em um composto iônico é deficiente em elétrons, enquanto a outra molécula é rica em elétrons, criando uma força de atração entre as duas moléculas.

A força eletrostática de atração resulta na interação entre as duas moléculas, compartilhando elétrons do átomo rico em elétrons para o átomo deficiente em elétrons. 

O átomo ou molécula doadora transfere completamente o átomo para a molécula ou átomo receptor, resultando em uma ligação forte e limpa entre as duas moléculas.    

As características desses compostos iônicos são seus altos pontos de fusão e alta condutividade elétrica no estado fundido ou dissolvido. Compostos iônicos também são altamente solúveis em água.

O que é ligação covalente?

Uma ligação covalente é um tipo de ligação química entre moléculas que leva à formação de um composto covalente.

É o mais fraco dos três tipos de ligações químicas, e as moléculas em um composto covalente podem ser facilmente separadas.

As ligações covalentes são formadas entre dois não-metais, e a ligação de metais de moléculas depende do número de camadas de valência de elétrons. 

A ligação ocorre pelo compartilhamento de pares de elétrons, e esse compartilhamento de elétrons ocorre para manter o equilíbrio químico entre as moléculas ou átomos.

O compartilhamento de elétrons entre duas moléculas instáveis ​​cria uma camada de valência estável em ambas as moléculas.

Quando ambos os átomos atingiram seu estado de valência total, uma ligação é formada entre os dois átomos ou moléculas.

O par compartilhado de elétrons está presente entre ambos os átomos para manter a estabilidade do composto.

O exemplo mais comum de uma ligação covalente é entre os dois átomos de hidrogênio em uma molécula de H2.

Em uma molécula de H2, os dois átomos de hidrogênio compartilham dois elétrons, levando a uma ligação covalente.

O fator chave necessário para a formação de uma ligação covalente é a eletronegatividade das moléculas. Dois átomos com eletronegatividades semelhantes resultam em uma ligação covalente.

Principais diferenças entre ligação iônica e covalente

1. As ligações iônicas são formadas devido à transferência de íons entre as moléculas. As ligações covalentes são formadas devido ao compartilhamento de elétrons entre os átomos.
2. Compostos iônicos estão presentes apenas no estado sólido. Compostos covalentes estão presentes em todos os estados da matéria.
3. Uma ligação iônica é formada entre um metal e um ametal. Uma ligação covalente é formada entre dois não metais.
4. Os compostos iônicos são apolares, enquanto os compostos covalentes são polares.  
5. Os compostos iônicos têm pontos de fusão muito altos, enquanto os compostos covalentes têm pontos de fusão baixos. 

Referências

1. https://link.springer.com/article/10.1007/s00214-007-0282-x
2. https://journals.aps.org/pr/abstract/10.1103/PhysRev.168.905

Última atualização: 14 de junho de 2023