Período x Grupo: Diferença e Comparação

A tabela periódica da química é algo que os alunos estão sendo solicitados a memorizar tediosamente, mesmo sem saber o motivo real por trás de aprendê-la. Para algumas pessoas, é apenas um tópico incluído em seu currículo.

Mas, na verdade, essa pequena tabela periódica é muito mais importante do que isso; é um roteiro que abre um milhão de oportunidades para cientistas e pesquisadores em todo o mundo. Dmitri Mendeleyev é o inventor da tabela periódica.

Antes dele, muitos se esforçaram para organizar os elementos químicos de maneiras diferentes. Mas o resultado de Dmitri foi aceito mundialmente.  

Nas abreviações científicas, as linhas são chamadas de Períodos e as colunas de Grupos, respectivamente.

Principais lições

1. Períodos são as linhas horizontais na tabela periódica, indicando o número de camadas de elétrons nos átomos de um elemento, com elementos no mesmo período tendo estruturas atômicas semelhantes.
2. Grupos são as colunas verticais da tabela periódica, consistindo de elementos com o mesmo número de elétrons em sua camada externa, o que leva a propriedades químicas semelhantes.
3. Tanto os períodos quanto os grupos organizam os elementos da tabela periódica, com períodos representando linhas horizontais baseadas em camadas de elétrons e grupos representando colunas verticais baseadas em elétrons de camada externa e propriedades químicas.

Período vs Grupo

Um período é uma linha horizontal que vai do lado esquerdo para o lado direito da tabela periódica, e a eletronegatividade aumenta através dela. Um grupo é uma vertical coluna que vai do topo da tabela periódica para baixo, e a eletronegatividade aumenta de baixo para cima.

Durante o tempo de arranjo, Mendeleyev deixou algumas linhas vazias com a impressão de que alguns outros elementos entrariam em um futuro próximo. E surpreendentemente, um dos elementos que se encaixou nessa lacuna foi Gálio.  

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Tabela de comparação

Parâmetro de Comparação	de Payback	Grupo
Direção	Períodos são as linhas horizontais na tabela periódica moderna	Grupos são as colunas verticais que percorrem o topo da tabela periódica
Propriedades	Os elementos em um período não têm propriedades semelhantes.	Os elementos em cada grupo têm algumas propriedades semelhantes, mas não propriedades idênticas.
Semelhança	Elementos no mesmo período têm um número igual de composição de elétrons	Elementos em cada grupo têm um número igual de elétrons de valência
Soma	Existem 7 períodos na tabela periódica	O grupo contém 18 elementos dispostos verticalmente na tabela periódica moderna.
Eletro-negatividade	Aumenta da esquerda para a direita.	Ele aumenta de baixo para cima em um grupo.

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O que é Período?

Um período é uma linha horizontal da extrema esquerda para a extrema direita na tabela periódica. A partir de agora, existem 7 períodos na tabela periódica. 

Um novo período começa quando um novo nível de energia fundamental se soma aos elétrons. Cada elemento em um período provavelmente terá um número igual de orbitais atômicos. 

Por exemplo - cada elemento no 1^st período tem apenas 1 orbital por seus elétrons, 2^nd período inclui 2 orbitais para os elétrons. Da mesma forma, os orbitais continuam aumentando à medida que você desce na linha.

O tamanho do elemento diminui à medida que você se move ao longo de um período, pois o número de camadas de elétrons permanece constante, mas o número de prótons aumenta no núcleo. É por isso que o átomo fica mais pesado, mas o tamanho continua diminuindo.

Olhando para a tabela periódica, você veria diferentes elementos encaixados em cada linha. O 1º período tem apenas 2 elementos (1 e 18), o 2º e 3º períodos têm 8 elementos cada, o 4º e 5º períodos têm 18 elementos e o 6º e 7º períodos têm 32 elementos cada, respectivamente.

 

O que é Grupo?

Contando de cima para baixo, existem 18 grupos na tabela periódica. Todos os grupos recebem nomes distintos.  

Os grupos são categorias mistas de metais, não metais e semimetais, agrupados em famílias de acordo com suas propriedades semelhantes. Por exemplo, o grupo 1 pertence à família do lítio, classificado como metais alcenos.

Da mesma forma, cada grupo na raia tem seu nome de família. Os elementos do grupo relacionado têm características semelhantes porque têm a mesma contagem de elétrons em suas camadas mais externas.

O tamanho do elemento aumenta conforme você move qualquer grupo para baixo. Isso ocorre porque um grande número de prótons e nêutrons existe no núcleo.

Além disso, uma camada extra de elétrons torna o átomo mais pesado. Para grupos, existem duas maneiras diferentes de ilustrar os elementos.

Compreender os dois sistemas de numeração é essencial porque a tabela periódica aparece em ambos os formatos. Nos Estados Unidos, eles usaram as letras A&B para indicar cada elemento do grupo, mas, infelizmente, foi observado como um sistema de numeração desorganizado.

Para eliminar todas as possíveis confusões, o International União de Química Pura e Aplicada (IUPAC) Teve a ideia de numerar os elementos como (1,2, 3… 18). No entanto, ambos os sistemas de numeração são aceitáveis. Mas a numeração da IUPAC parece bem organizada e direta.

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Principais diferenças entre Período e Grupo

1. Locação: Os grupos são a coluna vertical, enquanto os períodos são as linhas retas na tabela periódica.
2. Número: Há um total de 18 grupos e 7 períodos na tabela periódica, entre os quais os grupos são categorizados em diferentes famílias e tipos de metais.
3. Propriedades quimicas: Todos os elementos do grupo têm propriedades químicas ou físicas análogas, enquanto os períodos compartilham a mesma hierarquia de elétrons.
4. Nível de energia: À medida que descemos no grupo de cima para baixo, o nível de energia dos elétrons aumenta. Por outro lado, em cada período, o nível de energia do elétron permanece o mesmo.
5. Eletro-negatividade: Isso declina de cima para baixo em um grupo e sobe da esquerda para a direita em um período. Esta é uma consideração essencial ao estudar a tabela periódica.

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Referências

1. https://www.naxosaudiobooks.com/booklets/0245_The_Periodic_Table.pdf

Última atualização: 11 de junho de 2023