Dung dịch là sự kết hợp đồng nhất của hai hoặc nhiều thành phần với các hạt có kích thước nhỏ hơn một nanomet. Nhân viên phòng thí nghiệm hóa học phải quen thuộc với các cụm từ dung dịch nước và pha loãng.
Vì chúng thiếu độ chính xác về mặt định lượng nên các từ dung dịch nước và dung dịch pha loãng rất mơ hồ.
Dung dịch nước có nước làm dung môi, trong khi dung dịch loãng chứa một lượng nhỏ chất tan hoặc có nồng độ chất tan thấp hơn so với dung môi.
Chìa khóa chính
- Dung dịch nước chứa một chất hòa tan trong nước làm dung môi.
- Dung dịch loãng có nồng độ chất tan tương đối thấp so với dung môi.
- Dung dịch nước có thể được pha loãng, nhưng không phải tất cả các dung dịch loãng đều nhất thiết phải là nước.
Dung dịch nước vs Pha loãng
Sự khác biệt giữa dung dịch nước và dung dịch pha loãng là dung dịch nước là dung dịch trong đó dung môi là nước. Dung dịch nước có nghĩa là bất cứ thứ gì trộn với nước. Bạn có thể tạo ra dung dịch nước chứa các hạt nano kim loại. Mặt khác, dung dịch loãng là dung dịch trong đó nồng độ dung môi lớn hơn chất tan. Pha loãng, được dùng để chỉ các hóa chất theo một cách nói khá phức tạp là bị ô nhiễm có chủ ý để sử dụng ở một số nơi.
Dung dịch nước là một thuật ngữ bắt nguồn từ tiếng Hy Lạp aqua, nó dùng để chỉ một thứ gì đó được liên kết với, có thể so sánh với hoặc hòa tan trong nước.
Nước là một dung môi phổ biến trong hóa học vì nó là một dung môi tuyệt vời và cũng có nhiều trong tự nhiên. Dung dịch nước là nước có độ pH 7.0 và cân bằng Arrhenius của các ion hydro (H+) và ion hydroxit (OH).
Dung dịch loãng có nồng độ chất tan thấp so với dung môi. Một dung dịch đậm đặc, có lượng chất tan cao trong hỗn hợp, ngược lại với dung dịch loãng.
Để tạo dung dịch loãng, chỉ cần thêm một dung môi mới mà không thêm bất kỳ chất tan nào vào mẫu ban đầu.
Bảng so sánh
| Các thông số so sánh | Dung dịch nước | Pha loãng |
|---|---|---|
| Định nghĩa | Bất kỳ dung dịch nào có chứa nước làm dung môi | Là dung dịch mà nồng độ của dung môi lớn hơn nồng độ của chất tan. |
| Quy trình xét duyệt | Thêm bất kỳ chất tan nào vào nước để tạo dung dịch | Thêm nước hoặc bất kỳ chất lỏng nào khác để pha loãng dung dịch đậm đặc. |
| Tập trung | Có thể cô đặc hoặc pha loãng | Không thể tập trung |
| hòa tan | chỉ có nước | Bất kỳ chất nào |
| Các ví dụ | Dung dịch nước amoniac, dung dịch nước natri clorua, v.v. | Nước mưa, thêm nước vào nước ép cô đặc, v.v. |
Dung dịch nước là gì?
Bất kỳ dung dịch nào sử dụng nước làm dung môi được gọi là dung dịch nước. Để hòa tan trong nước và tạo thành dung dịch nước, các chất hòa tan phải ưa nước và phân cực.
Mặc dù nước được gọi là dung môi vạn năng nhưng nó không thể hòa tan hầu hết mọi thứ. Vì chất béo không thể hòa tan trong nước nên không có dung dịch chất béo có sẵn.
Để chỉ ra rằng một chất ở trong dung dịch nước, chúng tôi sử dụng ký hiệu (aq) làm chỉ số dưới trong phương trình hóa học.
Chúng tôi gọi một dung dịch nước dẫn điện nếu chất tan có thể phân ly thành các ion khi nó hòa tan trong nước và dẫn điện qua dung dịch do sự hiện diện của các ion.
Dung dịch nước là dung dịch trong đó nước đóng vai trò là dung môi. Nối (aq) vào công thức hóa học có thể áp dụng là cách phổ biến nhất để thể hiện nó trong các phương trình hóa học.
Một giải pháp của muối ăn, hoặc natri clorua (NaCl), trong nước, được biểu thị bằng Na+(aq) + Cl, ví dụ (aq).
Phản ứng trao đổi chất là loại phản ứng phổ biến nhất trong chất lỏng nước. Phản ứng chuyển vị kép, trong đó một cation thay thế để tạo ra một liên kết ion với nhau anion, được gọi là phản ứng metathesis.
Cation trước đó đã liên kết với anion sau sẽ phân ly và liên kết lại với anion kia.
Các chất điện ly mạnh được tìm thấy trong các dung dịch nước truyền tải dòng điện tốt, trong khi các chất điện ly yếu được tìm thấy ở những dung dịch không truyền được dòng điện.
Chất điện ly mạnh là những hóa chất bị ion hóa hoàn toàn trong nước, trong khi chất điện ly yếu chỉ bị ion hóa ở mức độ nhỏ.
Khi một vật liệu hòa tan trong nước, chữ viết tắt (aq) được thêm vào tên hóa học của nó. Nhiều hóa chất ion và các thực thể ưa nước (ưa nước) hòa tan trong nước.
Dẫn điện thường có thể xảy ra trong dung dịch nước. Ví dụ, nước biển là một chất dẫn điện tốt vì nó chứa các chất điện phân mạnh.
Phản ứng thay thế kép là phổ biến khi phản ứng hóa học xảy ra giữa các loài trong dung dịch nước. Dung dịch nước không thể được tạo ra bằng cách trộn cát và nước.
Pha loãng là gì?
Dung dịch loãng có nồng độ chất tan thấp, thấp hơn nhiều so với độ tan của chất tan. Một dung dịch muối hòa tan yếu từ giếng trong nước uống.
Dung dịch có nồng độ đã biết có thể được hạ thấp hơn nữa và pha loãng bằng cách thêm nước cất. Để tạo ra dung dịch loãng, chỉ cần thêm dung môi bổ sung mà không cần thêm bất kỳ chất tan nào vào hỗn hợp ban đầu.
Dung dịch sau đó được trộn mạnh để kết hợp hai thành phần. Điều này đảm bảo rằng thành phần của tất cả các phần của sự kết hợp là như nhau.
Hóa chất pha loãng bao gồm khí, hơi và chất lỏng. Các dung dịch được pha trộn và có thể điều chỉnh để đạt được nồng độ thích hợp.
Khái niệm dung dịch loãng khác với dung dịch đậm đặc. Tất cả các chất tan trong dung dịch loãng đều chưa bão hòa. Nghĩa là, nồng độ chất tan trong dung dịch loãng ít hơn nhiều so với độ tan của chúng.
Điều quan trọng cần nhớ là việc xác định dung dịch loãng hay đậm đặc phụ thuộc vào độ hòa tan của các chất hòa tan trong đó. Ở 20 độ C, kali hydroxit (KOH) hòa tan trong 1,120 gam mỗi lít dung dịch.
Dung dịch kali hydroxit loãng sẽ có nồng độ chất tan thấp hơn đáng kể so với 1,120 gam trên lít.
Ví dụ, một dung dịch loãng sẽ được tạo ra bằng cách hòa tan 340 gam kali hydroxit trong một lít nước.
Tuy nhiên, trừ khi chúng ta đang làm việc với chất tan có độ hòa tan thấp hơn, tuy nhiên, việc đưa 340 gam chất tan vào có thể tạo ra dung dịch đậm đặc. Ví dụ, muối kali clorua (KCl) có độ hòa tan khoảng 340 gam trên lít.
Vì vậy, 340 gam KCl trong một lít nước tạo thành dung dịch đậm đặc, trong khi 340 gam KOH trong một lít nước tạo thành dung dịch loãng.
Vấn đề cốt yếu ở đây là việc sử dụng cụm từ pha loãng hay cô đặc luôn phụ thuộc vào độ tan của chất tan. Quá trình pha loãng có thể được sử dụng để biến dung dịch đậm đặc thành dung dịch loãng.
Điều này đòi hỏi chỉ cần thêm nhiều dung môi vào dung dịch cho đến khi nồng độ chất tan thấp hơn đáng kể so với dung dịch cô đặc ban đầu.
Sự khác biệt chính giữa dung dịch nước và chất pha loãng
- Dung dịch nước là dung dịch trong đó dung môi là nước, trong khi dung dịch loãng là dung dịch trong đó nồng độ dung môi lớn hơn nồng độ chất tan.
- Quy trình tạo dung dịch nước là trộn bất kỳ chất tan nào với nước, trong khi quy trình tạo dung dịch loãng bằng cách pha loãng dung dịch đậm đặc với nước hoặc bất kỳ chất lỏng nào khác.
- Dung dịch nước có thể được cô đặc hoặc pha loãng. Mặt khác, dung dịch loãng có thể đậm đặc.
- Dung dịch nước là bất kỳ dung dịch nào sử dụng nước làm dung môi. Trong khi dung dịch loãng được tạo thành từ bất kỳ vật liệu nào bao gồm nước làm dung môi.
- Dung dịch nước amoniac, dung dịch nước natri clorua, v.v. là một số ví dụ về nước trong khi nước mưa, thêm nước vào nước trái cây cô đặc, v.v. là một số ví dụ về dung dịch loãng.
Cập nhật lần cuối: ngày 21 tháng 2023 năm XNUMX
Tôi đã nỗ lực rất nhiều để viết bài đăng trên blog này nhằm cung cấp giá trị cho bạn. Nó sẽ rất hữu ích cho tôi, nếu bạn cân nhắc chia sẻ nó trên mạng xã hội hoặc với bạn bè/gia đình của bạn. CHIA SẺ LÀ ♥️
Piyush Yadav đã dành 25 năm qua làm việc với tư cách là một nhà vật lý trong cộng đồng địa phương. Anh ấy là một nhà vật lý đam mê làm cho khoa học dễ tiếp cận hơn với độc giả của chúng tôi. Ông có bằng Cử nhân Khoa học Tự nhiên và Bằng Sau Đại học về Khoa học Môi trường. Bạn có thể đọc thêm về anh ấy trên trang sinh học.
