Tất cả chúng ta đều đã nghiên cứu bảng tuần hoàn cho đến Trung học cơ sở, điều khá thú vị khi tìm hiểu ở đây trong bài viết này, chúng ta phải phân biệt hai nguyên tố trong bảng tuần hoàn từ phần hóa học.
Nó có vẻ rất giống nhau về tính chất hóa học vì cả hai đều được tìm thấy trong khối F vì electron hóa trị của chúng nằm trên quỹ đạo F. Di chuyển sự khác biệt trực quan hơn nữa được xây dựng trên dưới đây.
Các nội dung chính
- Lanthanide là một chuỗi gồm 15 nguyên tố kim loại có số nguyên tử 57-71, nằm trong khối f của bảng tuần hoàn.
- Actinide là một dãy gồm 15 nguyên tố có số nguyên tử 89-103, cũng thuộc khối f, và bao gồm cả các nguyên tố tự nhiên và tổng hợp.
- Lanthanide ít phản ứng hơn và ít phóng xạ hơn Actinide, chứa các nguyên tố như uranium và plutonium.
Lanthanides vs Actinides
Sự khác biệt giữa Lanthanides và Actinides là Lanthanides có bề ngoài lấp lánh và bạc, còn Actinides có màu đậm đậm. Năng lượng liên kết của Lanthanides tương đối thấp so với năng lượng liên kết của Actinides. Trạng thái oxy hóa của Lanthanides là +4, trong khi Actinide có trạng thái oxy hóa +6.
Thuật ngữ Lanthanides dùng để chỉ các nguyên tố hóa học có trong chuỗi Lanthaniod của bảng tuần hoàn do các electron hóa trị của chúng nằm trong quỹ đạo f.
Chúng có khả năng tạo phức rất thấp và ngoài trạng thái oxi hóa +3, chúng còn có trạng thái oxi hóa +4. Phần tử lanthanide có kích thước khá nhỏ.
Thuật ngữ Actinides dùng để chỉ các nguyên tố hóa học có trong chuỗi bảng tuần hoàn Actinoid. Các nguyên tố có trong chuỗi Actinide thuộc loại phóng xạ.
Chúng có khả năng tạo phức rất cao. Phần lớn trong số chúng được tìm thấy trong màu sắc sâu.
Mặc dù nó là kim loại, nhưng có xu hướng mềm mại.
Bảng so sánh
| Các thông số so sánh | lantanua | Actinide |
|---|---|---|
| Số nguyên tử | Trong Lanthanides số nguyên tử nằm trong khoảng từ 57 đến 71 trong bảng tuần hoàn. | Trong số nguyên tử Actinides nằm trong khoảng từ 89 đến 103 trong bảng tuần hoàn. |
| Các yếu tố | Không có nguyên tố phóng xạ nào có trong Lanthanides ngoại trừ Promethium. | Các nguyên tố phóng xạ có trong Actinides. |
| Quá trình oxy hóa | Lanthanide có thể có bốn trạng thái oxy hóa. | Actinide có thể có thêm sáu trạng thái oxy hóa. |
| Điện tử | Vị trí của các electron hóa trị là trong quỹ đạo 4f. | Vị trí của các electron hóa trị là trong quỹ đạo 5f. |
| Địa điểm | Một nguyên tố hóa học được tìm thấy trong chuỗi chuyển tiếp bên trong Lanthanoid được gọi là Lanthanides. | Một nguyên tố hóa học được tìm thấy trong chuỗi chuyển tiếp bên trong Actinoid được gọi là Actinides. |
Lanthanide là gì?
Lanthanide có mặt ở cuối bảng tuần hoàn hóa học và được gọi là các nguyên tố khối f có từ 1 đến 10 electron.
Người ta phát hiện ra rằng chúng rất thích lấp đầy quỹ đạo 4f và năng lượng của chúng để liên kết các electron không cao hơn nhiều so với quỹ đạo 5f có trong Actinides.
Chúng thường không phóng xạ ngoài promethium. Nó tạo thành một hợp chất rất ít cơ bản.
Sê-ri Lanthanides bắt đầu từ sê-ri, cụ thể là Lanthum, và chúng được gọi là kim loại sê-ri mềm bên trong. Dãy số hiệu nguyên tử của lantanua nằm trong khoảng từ 57 đến 71 trong bảng tuần hoàn chứa các loại nguyên tử rất lớn.
Chúng là những nguyên tố kim loại; do đó quá trình oxy hóa được giữ trong không khí ẩm và có đặc tính hòa tan nhanh trong axit.
Trạng thái oxy hóa rất phổ biến của Lanthanides là +3, tương tự như Actinides, nhưng nó có thể lên tới +4. Các phân tử do nó hình thành không phức tạp lắm về bản chất và cũng ít cơ bản hơn.
Chúng là các yếu tố điện dương như một tính năng trong đó. Kích thước của các nguyên tử hoặc ion có xu hướng giảm dần trong bảng trong nhóm Lantan.
Chúng có khả năng khác nhau để tạo thành một chuỗi chuyển tiếp theo thứ tự đầu tiên.
Actinides là gì?
Các Actinide có mặt ở cuối bảng tuần hoàn hóa học với các nguyên tố phóng xạ. Chúng tạo thành sự chuyển đổi thứ hai trong chuỗi bên trong.
Cuối cùng, hợp chất được hình thành bởi Actinides có tính bazơ cao. Màu sắc tươi sáng là đặc điểm nhận dạng của Actinides, Đỏ và xanh lục, như hiện diện ở U4 và U3.
Sê-ri Actinide bắt đầu từ bảng chữ cái A do đó, chúng đã được đặt tên là sê-ri Actinide. Do tính chất không ổn định của chúng, tất cả các Actinide đều có tính phóng xạ.
Chuỗi số nguyên tử từ 89 đến 103 thuộc về Actinides, bao gồm các nguyên tố hóa học. Actinide nổi bật nhất hiện diện trên Trái đất là Uranium và Thorium, Cả hai đều có tính phóng xạ yếu.
Actinide nhận ra năng lượng cao trong quá trình phân rã phóng xạ. Nó tạo ra hydroxit và oxit bazơ. Phần lớn các Actinide phức tạp có nhiều màu sắc.
Ngoài trạng thái oxy hóa +3, chúng còn xuất hiện ở trạng thái oxy hóa +6.
Actinide là hợp chất độc hại do hoạt động của chúng là kim loại nặng và có tính phóng xạ. Tất cả đều là hợp chất Actinides mềm và bạc.
Mật độ cao và độ dẻo là một số tính chất của Actinides. Một số Actinide có thể được cắt bằng dao, điều này cho thấy đặc điểm mềm của chúng.
Các thành viên của loạt Actinides có xu hướng tạo ra nhiều điện tử.
Sự khác biệt chính giữa Lanthanides và Actinides
- Xu hướng: Lanthanides có khả năng hình thành phức hợp thấp hơn Actinides, có xu hướng cao.
- ion: Các ion có trong Lanthanides không màu trong khi các ion có trong Actinides lại sáng, ví dụ như U3 và U4.
- Hợp chất: Ngược lại, hợp chất của Lanthanides không cơ bản nhiều, hợp chất có trong Actinides cơ bản hơn.
- Chuyển đổi: Lanthanides tạo thành quá trình chuyển đổi đầu tiên trong chuỗi bên trong và Actinides tạo thành quá trình chuyển đổi thứ hai trong chuỗi bên trong.
- Xuất xứ: Ở Lnathanides, chúng thuộc về thời kỳ thứ sáu để tạo thành chuỗi chuyển tiếp thứ 3 và ở Actinides, chúng thuộc về thời kỳ thứ bảy để tạo thành phần thứ 4 của chuỗi chuyển tiếp.
Tôi đã nỗ lực rất nhiều để viết bài đăng trên blog này nhằm cung cấp giá trị cho bạn. Nó sẽ rất hữu ích cho tôi, nếu bạn cân nhắc chia sẻ nó trên mạng xã hội hoặc với bạn bè/gia đình của bạn. CHIA SẺ LÀ ♥️
