في الكيمياء ، سيتم تقاسم الروابط بين ذرتين. هناك أنواع عديدة من السندات المتاحة. لكن الرابطين الأكثر شيوعًا في الكيمياء لمشاركة الإلكترونات هما السندات التساهمية والآخر هو التساهمية القطبية.
الوجبات السريعة الرئيسية
- تتضمن الروابط التساهمية المشاركة المتساوية للإلكترونات بين الذرات ، في حين أن الروابط التساهمية القطبية لها توزيع إلكترون غير متساوٍ.
- الجزيئات التساهمية غير القطبية متعادلة كهربائيًا ، بينما الجزيئات القطبية لها شحنة جزئية موجبة وسالبة.
- تؤدي الروابط التساهمية القطبية إلى تفاعل الجزيئات القطبية عبر قوى ثنائية القطب ، بينما تعاني الجزيئات التساهمية غير القطبية من قوى تشتت أضعف.
التساهمية مقابل التساهمية القطبية
الفرق بين التساهمية التساهمية والقطبية هو أن لديهم زوجًا مشتركًا من الإلكترونات ، والإلكترونات في مرحلة غير زوجية ، تسمى الرابطة التساهمية. تستخدم الروابط التساهمية القطبية لتسمية الروابط القطبية في الروابط التساهمية. في الروابط التساهمية ، يمكنك إما رؤية العزم ثنائي القطب أو لا يمكنك ذلك. لكن في التساهمية القطبية ، يمكنك رؤية العزم ثنائي القطب.
التساهمية قيود مع الذرات. يمكن التعرف على الرابطة ، سواء كانت تساهمية أو غير تساهمية ، من خلال النظر في الجدول الدوري.
بعض الخصائص التي يجب أن تمتلكها الرابطة التساهمية غير القطبية هي أن الإلكترونات يجب أن تكون مشتركة بالتساوي بين الذرات. في التساهمية غير القطبية ، ستتمكن من العثور على كهرسلبية الفرق بينهما هو 0.
جدول المقارنة
| معلمات المقارنة | التساهمية | التساهمية القطبية |
|---|---|---|
| تعريف | إنها روابط كيميائية يتم إنشاؤها بواسطة إلكترونات غير زوجية بين الذرات. | يستخدم هذا لتسمية الروابط التساهمية القطبية |
| قطبية | يمكن أن تكون التساهمية في بعض الأحيان قطبية وأحيانًا غير قطبية | التساهمية القطبية دائما قطبية |
| فصل الشحن | يمكن أن يكون لديهم إما فصل الشحنة الإلكترونية أم لا | يظهرون بعض فصل الشحنة الإلكترونية الطفيف |
| عزم ثنائي الاقطاب | إما أن تظهر أو لا تظهر | يمكنهم إظهار العزم ثنائي القطب |
| الإلكترونات | يتم تقاسم الإلكترونات بالتساوي | لا يتم تقاسم الإلكترونات بالتساوي |
ما هو التساهم؟
إنه ارتباط بين ذرات عندما يتم مشاركة زوج إلكتروني بين ذرتين. سوف يتشكل هذا عندما يكون لديهم طاقة أقل من الذرات المنتشرة.
أحد أفضل الأمثلة لوصف الروابط التساهمية هو بمساعدة جزيئات ثاني أكسيد الكربون. هذا الجزيء له كربون واحد ذرة واثنين من ذرات الأكسجين ، مما يجعلها متوترة للغاية لأن زوجي إلكترون مشترك.
وهذا بدوره سيخلق سلسلة طويلة وسيسمح بالتعقيد الذي تشتد الحاجة إليه في الحياة. سوف تترابط الذرات مع الذرات الأخرى في الرابطة التساهمية حتى تتمكن من اكتساب الاستقرار.
ما هو التساهمية القطبية؟
تسمى الذرات التي تشترك في الإلكترونات على الرغم من أنها من كهرومغناطيسية مختلفة التساهمية القطبية. ستحدث المشاركة السلبية الجزئية عندما تكون أزواج الترابط مشتركة بشكل غير متساو.
أفضل مثال على التساهمية القطبية هو الماء. يمكننا حتى معرفة ما إذا كانت الرابطة قطبية أم غير قطبية عن طريق التحقق من فرق كهرسلبيتها. إذا كان فرق الكهربية أقل من 0.4 ، فإنها تعتبر غير قطبية.
سيتم تكوين رابطة تساهمية غير قطبية عندما يكون لديهم ذرتا هيدروجين ، وسيتم تقاسم الإلكترونات بالتساوي. تعتبر رابطة SO2 رابطة تساهمية قطبية لأنه يمكنك العثور على فرق الكهربية بين ذرات الكبريت والأكسجين.
الاختلافات الرئيسية بين التساهمية التساهمية والقطبية
- يمكن أن تظهر الروابط التساهمية إما لحظات ثنائية القطب أو لا تستطيع ذلك. من ناحية أخرى ، فإن التساهمية القطبية ستظهر دائمًا عزم ثنائي القطب.
- في الروابط التساهمية ، سيتم تقاسم الإلكترونات بالتساوي. من ناحية أخرى ، في التساهمية القطبية ، لا يتم تقاسم الإلكترونات بالتساوي.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp8106183
- https://journals.aps.org/prl/abstract/10.1103/PhysRevLett.91.015502
آخر تحديث: 11 يونيو 2023
لقد بذلت الكثير من الجهد في كتابة منشور المدونة هذا لتقديم قيمة لك. سيكون مفيدًا جدًا بالنسبة لي ، إذا كنت تفكر في مشاركته على وسائل التواصل الاجتماعي أو مع أصدقائك / عائلتك. المشاركة هي ♥ ️
أمضى بيوش ياداف السنوات الخمس والعشرين الماضية في العمل كفيزيائي في المجتمع المحلي. إنه فيزيائي شغوف بجعل العلم في متناول قرائنا. وهو حاصل على بكالوريوس في العلوم الطبيعية ودبلوم دراسات عليا في علوم البيئة. يمكنك قراءة المزيد عنه على موقعه صفحة بيو.
يشرح المقال بوضوح الاختلافات بين التساهمية والتساهمية القطبية، وكيف تؤثر هذه الروابط على خصائص الجزيئات. ستسمح المراجع التي قدمتها للقراء بمزيد من التحقيق في الموضوع إذا رغبوا في ذلك.
المقالة منظمة بشكل جيد وتقدم شرحًا تفصيليًا للروابط التساهمية والقطبية. والأمثلة المقدمة تساعد في توضيح المفاهيم للقراء.
إن شرح كيفية تكوين الروابط التساهمية غير القطبية وكيف يحدد فرق السالبية الكهربية القطبية هو شرح مفيد وشامل للغاية.
يعد الشرح التفصيلي لعزوم ثنائي القطب في الروابط التساهمية والقطبية مفيدًا لفهم السلوك الجزيئي.
فهم طبيعة الروابط الكيميائية أمر ضروري في الكيمياء. جدول المقارنة الوارد في المقالة موجز ومفيد في التمييز بين الروابط التساهمية والقطبية.
تسلط المقالة الضوء بشكل فعال على الاختلافات الرئيسية بين الروابط التساهمية والتساهمية القطبية، مما يوفر فهمًا شاملاً لخصائصها وخصائصها.
لقد تم التمييز بين الروابط التساهمية والتساهمية القطبية بشكل واضح للغاية. توفر المقالة نظرة ثاقبة حول طبيعة هذه الروابط الكيميائية وكيفية تأثيرها على سلوك الجزيئات.
المقالات العلمية التي أشرت إليها مأخوذة من مصادر موثوقة، مما يضيف مصداقية إلى المعلومات التي تمت مشاركتها في هذا المنشور. من المثير للاهتمام العثور على الأسس النظرية للروابط التساهمية والتساهمية القطبية.
تساعد أمثلة ثاني أكسيد الكربون والماء في توضيح مفاهيم الروابط التساهمية والتساهمية القطبية. من الجيد أن نرى تطبيقات العالم الحقيقي تُستخدم لشرح هذه المبادئ العلمية.