الإلكترونات هي جسيمات دون ذرية موجودة في كل مكان. نظرًا لعدم احتوائها على مكونات أو بنية أساسية ، فإنها تعتبر جسيمات أولية.
الإلكترونات ضرورية في العديد من الظواهر الفيزيائية والكيميائية والكهربائية. هم الأسباب الرئيسية لحدوث التفاعلات الكيميائية.
اثنين من هذه الخصائص الكيميائية التي تتطلب مشاركة الإلكترونات لعرض السلوك هما الكهربية وتقارب الإلكترون. ترتبط هاتان الخاصيتان بكسب الإلكترون وترتبطت بهما.
تقارب الإلكترون هو خاصية أن الذرة في أ جزيء المعروضات ، لكن الكهربية هي خاصية للذرة التي تكونت روابط مع ذرات أخرى. يعد وجود الإلكترونات أمرًا ضروريًا لهذه الخصائص الكيميائية التي تظهرها العناصر المختلفة.
الوجبات السريعة الرئيسية
- تقيس الكهربية قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في رابطة تساهمية ، بينما تقارب الإلكترون هو الطاقة المنبعثة عندما تكتسب الذرة إلكترونًا.
- الكهربية هي خاصية نسبية تقاس على مقياس ، بينما تقارب الإلكترون هو خاصية مطلقة تقاس بالفولت الإلكتروني.
- ترتبط السلبية الكهربية وتقارب الإلكترون ، حيث تميل الذرات ذات القيم الكهربية الأعلى إلى الحصول على قيم تقارب أعلى للإلكترون.
الكهربية مقابل تقارب الإلكترون
تقيس الكهربية قدرة الذرة على جذب الإلكترونات نحو نفسها في رابطة كيميائية. تقارب الإلكترون هو مقياس لمقدار الطاقة المنبعثة أو الممتصة ، وهو مقياس لميل ذرة لجذب إلكترون إضافي لتكوين أيون سالب الشحنة.
جدول المقارنة
| معلمة المقارنة | كهرسلبية | تقارب كهربائي |
|---|---|---|
| تعريف | خاصية الذرة تجذب الإلكترونات نحوها. | تشير الخاصية إلى تفريغ الطاقة عند إضافة إلكترون إلى الذرة. |
| الوحدة القياسية | يقاس في Pauling. | بينما يقاس بوحدة KJ لكل مول. |
| الطبيعة | هذه الخاصية نوعية. | في حين أن هذه الخاصية كمية. |
| اقتران الذرة | ترتبط الذرة المرتبطة بها. | هنا ، ترتبط الذرة المرتبطة بجزيء أو تكون محايدة. |
| أعلى قيمة | يتم الحصول على أعلى قيمة عندما تكون طاقة الجذب عالية. | بينما في هذه الحالة ، يتم الحصول على أعلى قيمة عندما تكون الشحنة النووية أكثر. |
| العوامل | العدد الذري والمسافة بين إلكترونات التكافؤ والنواة المشحونة هي العوامل التي تؤثر على الكهربية. | الحجم الذري والشحنة النووية والتكوين الإلكتروني للذرات هي العوامل التي تؤثر على تقارب الإلكترون. |
| عناصر | الفلور هو العنصر الأكثر كهرسلبية ، بينما الفرانسيوم هو الأقل كهرسلبية. | يحتوي الكلور على أعلى تقارب للإلكترون ، بينما يحتوي النيون على أقل نسبة. |
ما هي الكهربية؟
في عام 1811 ، قدم Jöns Jacob Berzelius لأول مرة مصطلح "الكهربية". ولكن بعد العديد من الاكتشافات والمناقشات ، لم يكتشف لينوس بولينج خاصية الكهربية بالكامل إلا في عام 1932 عندما أنشأ مقياسًا كهربيًا يعتمد على المحتوى الحراري للرابطة. ساعد هذا في اكتشاف نظرية فالنس بوند.
الخاصية الكيميائية ل ذرة لجذب زوج مشترك من الإلكترونات نحوه يسمى الكهربية الكهربية. بكلمات بسيطة ، الكهربية هي قدرة الذرة على اكتساب الإلكترونات.
كلما زاد العدد الذري ، زادت المسافة بين النواة وإلكترونات التكافؤ وزادت الطاقة الكهربية. لذلك ، فإن العدد الذري وموقع الإلكترونات من النواة هي العوامل الرئيسية التي تؤثر على الكهربية.
عندما يتم أخذ ذرتين لهما كهرسلبية ، فإن الاختلاف المتزايد بين الكهربية للذرات سيؤدي إلى زيادة الرابطة القطبية بينهما ، مع وجود ذرة ذات كهرسلبية أعلى في النهاية السالبة.
على نطاق نسبي ، تزداد الكهربية على طول فترة من اليسار إلى اليمين وتنخفض عند المرور عبر مجموعة. ووفقًا لهذا ، فإن الفلور هو العنصر الأكثر كهرسلبية ، والفرانسيوم هو الأقل.
ما هو تقارب الإلكترون؟
يقيس تقارب الإلكترون تفريغ الطاقة الذي يحدث عند إضافة إلكترون إلى ذرة في جزيء أو ذرة محايدة في الحالة الغازية ، مما يؤدي إلى تكوين أيون سالب. تم التبرع بهذه الملكية من قبل "Eea" وتقاس بالكيلو جول (KJ) لكل مول.
يحدد حجم الذرات ، أي الحجم الذري والتغير النووي والتكوين الإلكتروني للجزيء أو الذرات ، ألفة الإلكترون للذرة أو العنصر. يُشار إلى ذرة أو جزيء ذي قيمة تقارب موجبة أكبر للإلكترون بمستقبل الإلكترون ، بينما يُشار إلى الذرة أو الجزيء الذي يحتوي على قيمة موجبة أقل على متبرع إلكتروني.
تُستخدم خاصية تقارب الإلكترون فقط في حالة الذرات والجزيئات في الحالة الغازية ، حيث تتغير مستويات طاقة الذرات في الحالة الصلبة والسائلة عندما تتلامس مع ذرات أو جزيئات أخرى.
استخدم Robert S. Mulliken العديد من تقاربات العناصر الإلكترونية لتطوير مقياس الكهربية. مفاهيم أخرى ، مثل الصلابة الكيميائية والإمكانات الكيميائية ، تتضمن أيضًا نظرية تقارب الإلكترون فيها.
مثل الكهربية ، يزداد تقارب الإلكترون عند مرور الفترات ويقلل المجموعات. بناء على هذا، الكلور لديه أعلى قيمة تقارب للإلكترون ، ولنيون أدنى قيمة.
الاختلافات الرئيسية بين الكهربية وتقارب الإلكترون
- الكهربية هي قدرة الذرات على اكتساب الإلكترون ، بينما تقارب الإلكترون هو الطاقة المنبعثة خلال ذلك.
- الكهربية هي خاصية نوعية ، في حين أن تقارب الإلكترون هو كمي.
- في الكهربية ، تشارك الذرات المترابطة ، ولكن في تقارب الإلكترون ، تكون الذرات محايدة أو في جزيء.
- أحدهما يقاس بولينج والآخر بالكيلوجول / مول.
- يؤثر العدد الذري والمسافة على الكهربية ؛ يؤثر الحجم الذري والشحنة النووية والتكوين على تقارب الإلكترون.
آخر تحديث: 11 يونيو 2023
لقد بذلت الكثير من الجهد في كتابة منشور المدونة هذا لتقديم قيمة لك. سيكون مفيدًا جدًا بالنسبة لي ، إذا كنت تفكر في مشاركته على وسائل التواصل الاجتماعي أو مع أصدقائك / عائلتك. المشاركة هي ♥ ️
أمضى بيوش ياداف السنوات الخمس والعشرين الماضية في العمل كفيزيائي في المجتمع المحلي. إنه فيزيائي شغوف بجعل العلم في متناول قرائنا. وهو حاصل على بكالوريوس في العلوم الطبيعية ودبلوم دراسات عليا في علوم البيئة. يمكنك قراءة المزيد عنه على موقعه صفحة بيو.
كانت المقالة علمية بعض الشيء بالنسبة لي. أعتقد أنه يمكن الاستفادة من شرح أكثر تبسيطًا للمفاهيم للقارئ العام.
أنا أفهم هذا الشعور، ولكني وجدت أن التفسير العلمي التفصيلي كان مفيدًا.
كان التحليل التفصيلي للسالبية الكهربية وتقارب الإلكترون مثيرًا للتفكير ومفيدًا للغاية. من اللافت للنظر مدى تأثيرها على الذرات والجزيئات.
بالتأكيد، كان عمق المعلومات مثيرًا للإعجاب.
ومن المؤكد أنه قدم فهمًا كبيرًا للخصائص المعقدة وأهميتها على المستوى الذري والجزيئي.
لقد وجدت أن هذا مقدمة رائعة للجسيمات دون الذرية الإلكترونية وخصائصها الكيميائية. ومع ذلك، ينبغي التخفيف من تعقيد اللغة التقنية المستخدمة لجعلها في متناول جمهور أوسع.
إنني أقدر وجهة نظرك، وأوافق على أن التبسيط يمكن أن يجعله أكثر شمولاً.
أعتقد أن شرح المؤلف للسالبية الكهربية وتقارب الإلكترون كان جافًا تمامًا ويحتاج إلى أسلوب كتابة أكثر جاذبية لجعله أكثر جاذبية.
أفهم وجهة نظرك، لكن المحتوى التفصيلي نفسه كان مفيدًا للغاية.
كانت المقالة عن الجسيمات دون الذرية الإلكترونية مكتوبة بشكل جيد وتعليمية. لقد ساعد في إزالة الغموض عن المفهوم بالنسبة لي.
أوافق على ذلك، لقد كان تفسيرًا ثاقبًا للسالبية الكهربية والألفة الإلكترونية.
كان بالتأكيد! واستفدت من توضيح المقارنة بين الخاصيتين.
نشكرك على شرح مفهوم السالبية الكهربية وتقارب الإلكترون بشكل واضح وموجز. لقد ساعدني ذلك حقًا على فهم الخواص الكيميائية بطريقة أفضل.
أنا أتفق معك تماما. تم شرح جدول المقارنة الخاص بهذه المقالة بشكل جيد.
يجب أن أختلف مع هذا المنصب. لقد وجدت أن تعقيدات الجسيمات دون الذرية الإلكترونية والخصائص الكيميائية معقدة بلا داعٍ ويصعب فهمها.
أستطيع أن أفهم كيف يمكن أن يكون الأمر معقدًا، لكنني أقدر الشرح التفصيلي المقدم.
الإلكترونات رائعة جدًا! لقد استمتعت بالقراءة عن العلاقة بين السالبية الكهربية والألفة الإلكترونية.
أنا أيضاً! قدمت هذه المقالة فهمًا كبيرًا للمفهومين.
أنا سعيد لأنك وجدت المقال مفيدًا. أنا أقدر أيضًا الشرح التفصيلي للوجبات الرئيسية.
كان المحتوى الخاص بالسالبية الكهربية والتقارب الإلكتروني تعليميًا وجذابًا. أنا أقدر التفسير الشامل.
أنا سعيد لأنك وجدت أنها جذابة. وكان جدول المقارنة مفيدًا بشكل خاص.
الجسيمات دون الذرية الإلكترونية رائعة حقًا! تناول المقال تاريخ اكتشاف السالبية الكهربية وتقارب الإلكترون بطريقة مفيدة للغاية.
كانت خاصية الألفة الإلكترونية والمقارنة بالسالبية الكهربية مفصلة للغاية ومدعومة بشكل كبير بالسياق التاريخي. قراءة عظيمة!
قطعاً! لقد كنت مهتمًا بشكل خاص بالقسم الذي يشرح العوامل التي تؤثر على السالبية الكهربية وتقارب الإلكترون.