تتكون جميع الجزيئات من ثلاثة جسيمات رئيسية - البروتونات والإلكترونات والنيوترونات. عند النقطة التي يكون فيها جسيمان على الأقل متماسكين بقوة معًا لتشكيل ذرة ، هناك روابط مركبة بين كل جزيء وجيرانه القريبين.
يحدد حساب الذرة التفاعل والأقصى والحركة الطبيعية لذلك الجسيم. يمكن استخدام فرضية VSEPR (تنافر زوج الإلكترون من Valence Shell) لتحديد حسابات الذرات.
الوجبات السريعة الرئيسية
- تصف هندسة الإلكترون الترتيب المكاني لأزواج الإلكترونات (بما في ذلك الأزواج الرابطة والأزواج الوحيدة) حول ذرة مركزية في الجزيء. في المقابل ، تركز الهندسة الجزيئية فقط على ترتيب الذرات في الجزيء.
- يتم تحديد هندسة الإلكترون باستخدام نظرية تنافر زوج الإلكترون Valence Shell (VSEPR) ، التي تعتبر قوى التنافر بين أزواج الإلكترونات ؛ تُشتق الهندسة الجزيئية من الهندسة الإلكترونية باستبعاد الأزواج المنفردة من الاعتبار.
- يعد فهم الهندسة الإلكترونية والجزيئية أمرًا ضروريًا للتنبؤ بالخصائص الجزيئية ، مثل زوايا الرابطة والقطبية والتفاعلية.
الهندسة الإلكترونية مقابل الهندسة الجزيئية
تشير هندسة الإلكترون إلى عدد أزواج الإلكترون الموجودة في الذرة. تشتمل الإلكترونات الموجودة فيه على كل من إلكترونات السندات الزوجية وإلكترونات الزوج الوحيد. في الهندسة الجزيئية ، لا تؤخذ الأزواج المنفردة في الاعتبار ، ويتم النظر في بنية الذرات في الجزيء بالنسبة للذرة المركزية.
جدول المقارنة
| معلمات المقارنة | هندسة الإلكترون | الهندسة الجزيئية |
|---|---|---|
| ما هم؟ | تحدد هندسة الإلكترون حالة الذرة ، بما في ذلك زوج الإلكترون وزوج الرابطة. | تحدد الهندسة الجزيئية حالة الجسيم التي تتضمن مجموعات الروابط فقط. |
| رأيهم في زوج الإلكترون | تعتبر هندسة الإلكترون زوج الإلكترون | لا تعتبر الهندسة الجزيئية زوج الإلكترون. |
| الإلكترونات | تتضمن هندسة الإلكترون كلاً من الإلكترونات القابضة وغير القابضة | تتضمن الهندسة الجزيئية الإلكترونات فقط. |
| الجزيئات | تساعد هندسة الإلكترون في إعطاء خطة مجموعات الإلكترون. | تساعد الهندسة الجزيئية في تحديد مسار عمل الجزيئات حول النوى المركزية. |
| كيف تتطابق الإلكترونات هنا؟ | يتم فحص العدد الكلي لمطابقات الإلكترون ومجموعات الروابط في هندسة الإلكترون. | في الهندسة الجزيئية ، يتم تسجيل العدد المطلق لمجموعات الروابط. |
ما هي الهندسة الإلكترونية؟
هندسة الإلكترون هي حالة الجسيم المتوقعة من خلال النظر في كل من مجموعات إلكترون الرابطة ومجموعات الإلكترون المنفردة.
تتميز مجموعات الإلكترون بأنها إلكترونان اثنان أو روابط ، أو مجموعات منفردة ، أو بين الحين والآخر إلكترونًا منفردًا غير مزدوج.
تعطي هندسة الإلكترون المسار المكاني للعمل لعدد كبير من الروابط والمجموعات المنفردة للجسيم.
يجب أن نفكر في CH4 ، على سبيل المثال: الجسيم الأوسط هنا هو C ، مع 4 إلكترونات تكافؤ. تعطي جسيمات الهيدروجين 4 إلكترونات ، مما يعني أن هناك مجموع 8 إلكترونات حول C.
ما هي الهندسة الجزيئية؟
إنه يلمح إلى المسار ثلاثي الأبعاد للعمل أو بنية الذرات في الذرة. فهم تحدد الهندسة الجزيئية للمركب التفاعل والأطراف والتظليل وفترة الإصدار والجاذبية.
بالنسبة للجسيمات الصغيرة ، وصفة الهندسة الجزيئية وجدول أطوال ونقاط الرابطة القياسية ربما تكون كل ما هو ضروري لتقرير رياضيات الذرة.
يجب أن ننظر في حالة الماء (H2O). هنا ، الأكسجين (O) هو الجزيء الرئيسي الذي يحتوي على 6 إلكترونات تكافؤ ، مما يتطلب إلكترونين إضافيين من جسيمين من الهيدروجين لإنهاء ثماني بتات.
الاختلافات الرئيسية بين الهندسة الإلكترونية والهندسة الجزيئية
- الهندسة الإلكترونية هي الشكل الذي تأخذه الإلكترونات حول الذرة البؤرية. هذا هو الشكل الذي تتخذه الارتباطات الحقيقية بين الجزيئات في المركب.
- واحدة من الأمثلة العديدة للهندسة الإلكترونية رباعية السطوح هي غاز الأمونيا (NH3). الجسيم البؤري هنا هو N ، ويتم نشر أربع مجموعات إلكترونية ، تبدو مثل رباعي السطوح بزوج إلكترون واحد.
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ed047p18
- https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=6rDDAgAAQBAJ&oi=fnd&pg=PP1&dq=Electron+Geometry+and+Molecular+Geometry&ots=-1JeLfomlq&sig=q7I-MLEuaN3FiSp3hU_W8LX_5Os
لقد بذلت الكثير من الجهد في كتابة منشور المدونة هذا لتقديم قيمة لك. سيكون مفيدًا جدًا بالنسبة لي ، إذا كنت تفكر في مشاركته على وسائل التواصل الاجتماعي أو مع أصدقائك / عائلتك. المشاركة هي ♥ ️
