El ácido acético y el ácido acético glacial son dos tipos de ácidos en un laboratorio. Estos ácidos se utilizan para probar varios componentes en un laboratorio por personas que trabajan en un laboratorio.
Puntos clave
- El ácido acético es un ácido débil con olor a vinagre, mientras que el ácido acético glacial es un líquido incoloro con un olor acre.
- El ácido acético se utiliza en la industria alimentaria y como disolvente, mientras que el ácido acético glacial produce diversos productos químicos.
- El ácido acético está menos concentrado y tiene un punto de congelación más bajo, mientras que el ácido acético glacial está más concentrado y tiene un punto de congelación más alto.
Ácido acético vs ácido acético glacial
El ácido acético es una mezcla de ácido acético y agua, y el ácido acético glacial es una solución de ácido acético en forma de hielo glacial. Se diferencian en función de su nivel de concentración. La solución de ácido acético contiene un alto volumen de agua, mientras que el ácido acético glacial tiene niveles más bajos de agua.
El ácido ácido se encuentra en plantas y organismos de animales. Ácido acético Se presenta en estado libre pero a veces en forma de ésteres y otros compuestos.
El ácido acético glacial es una forma de ácido acético que se concentra. Esto significa que es un ácido acético natural.
Comparación Mesa
| Parámetros de comparación | Ácido acético | Ácido acético glacial |
|---|---|---|
| Descripción | Se dice que el acético es un ácido químico que contiene una alta concentración de nivel de agua. | El ácido acético glacial es una solución que es una forma concentrada de ácido acético. |
| Nivel del agua | Hay más agua en el ácido acético, y siempre está en una forma diluida. | El ácido acético glacial es una solución con menos agua y es una forma concentrada. |
| Usos | El ácido acético se puede usar en materiales alimenticios y otros comestibles, sin causar daño. | No es seguro usar ácido acético glacial mientras se preparan alimentos debido a su naturaleza corrosiva. |
| Formación de cristales | El ácido acético no puede congelarse y formar cristales. | El ácido glacial se congela y convierte la concentración de ácido acético en cristales a una temperatura fría. |
| Fórmula química | La fórmula química del ácido acético es C2H402. | La fórmula química del ácido acético glacial es CH3COOH. |
¿Qué es el ácido acético?
El ácido acético también se llama ácido etanoico. Este ácido contiene ácido carboxílico, que está presente en los grupos de ácido carboxílico.
El ácido acético es un ácido transparente que tiene un sabor agrio y se utiliza mucho para elaborar vinagre.
Este ácido se usa en las labores del hogar al cocinar y lavar la ropa, y por otro lado, este ácido también se usa para hacer químicos en las industrias al mezclarlo con otros químicos.
La densidad del ácido ácido es de aproximadamente 1.04 g/cm3. 16.5°C es la fusión del ácido acético. En los primeros tiempos, el ácido acético se fabricaba a través de industrias por oxidación de etanol y butano, pero ahora se fabrica industrialmente por carbonización de metanol.
¿Qué es el ácido acético glacial?
El ácido acético glacial es una forma de ácido acético que se concentra. Esto significa que es un ácido acético natural.
Este ácido se puede mezclar con agua. Este es un ácido acético glacial, que puede solidificar el ácido acético en cristales.
Aunque añadimos ácido acético en productos como el vinagre, etc., el ácido acético glacial no se puede beber crudo debido a su característica de corrosivos presentes. El ácido acético glacial se elabora vertiendo una solución de estalactita de ácido acético, que se encuentra en forma sólida.
Principales diferencias entre el ácido acético y el ácido acético glacial
- Acético es una solución de ácido acético con una alta concentración de nivel de agua. Por otro lado, el ácido acético glacial es una solución que es una forma concentrada de ácido acético.
- Hay más cantidad de agua presente en el ácido acético. Por otro lado, el ácido acético glacial es una solución que tiene menos cantidad de agua y es una forma concentrada.
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja01219a018
- https://link.springer.com/article/10.1007/BF02534777
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