Un composé chimique est un terme très connu en chimie qui est décrit comme ayant des molécules identiques qui sont responsables de sa formation.
Le bicarbonate et le bicarbonate de soude sont également deux composés chimiques largement connus qui ont de multiples utilisations. Le bicarbonate et le bicarbonate de soude doivent être consommés dans la quantité suggérée pour une meilleure protection du corps.
Faits marquants
- Le bicarbonate est un anion (HCO3-) et un composant du bicarbonate de soude, tandis que le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium) est un composé chimique (NaHCO3).
- Le bicarbonate de soude est utilisé dans diverses applications domestiques telles que le nettoyage, la cuisine et les soins personnels, tandis que le bicarbonate régule les niveaux de pH dans le corps.
- Le bicarbonate de soude réagit avec les acides pour produire du dioxyde de carbone, ce qui le rend utile comme agent levant dans la boulangerie.
Bicarbonate contre bicarbonate de soude
Le bicarbonate est une forme intermédiaire dans la déprotonation de l'acide carbonique. Il nécessite un acide et un liquide pour s'activer et aide les produits de boulangerie à lever. Le bicarbonate de soude est une fine poudre blanche qui n'est que du bicarbonate de sodium pur. C'est simplement un terme alternatif pour le bicarbonate.
Le bicarbonate est un sel qui contient du dioxyde de carbone en double quantité. Il est également connu pour être un composé chimique. Le terme bicarbonate est surtout associé à la chimie organique et la formule scientifique du bicarbonate est HCO3-.
Le bicarbonate est également connu sous le nom de Bicarbonate Ion, 71-52-3 Bicarbonate, etc. Il est considéré comme ayant un rôle important dans le système tampon du pH.
Le bicarbonate de soude, également connu sous le nom de bicarbonate de sodium, est considéré comme un composé chimique ayant de nombreuses utilisations domestiques. Il a un aspect cristallin avec une couleur blanche pure.
Le bicarbonate de soude contient 0% de nutriments comme les protéines, les vitamines, les calories, etc. Le bicarbonate de soude est utilisé dans les aliments ainsi que pour rendre le lait aigre.
Tableau de comparaison
| Paramètres de comparaison | Bicarbonate | de bicarbonate alimentaire |
|---|---|---|
| Nom scientifique | La formule scientifique utilisée pour le bicarbonate est HCO3-. | La formule scientifique utilisée pour le bicarbonate de soude est NaHCO3. |
| Autres noms | Les autres noms utilisés pour le bicarbonate sont le bicarb, l'hydrogénocarbonate de sodium et le natron. | Les autres noms utilisés pour le bicarbonate de soude sont le bicarbonate de soude et le bicarbonate de sodium. |
| Composition | Le bicarbonate est la composition d'atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène. | Le bicarbonate de soude est la composition d'atomes de carbone, de sodium, d'hydrogène et d'oxygène. |
| Acidité (pKa) | La valeur pKa de l'acide contenu dans le bicarbonate est de 10.3. | La valeur pKa de l'acide contenu dans le bicarbonate de soude est de 6.351. |
| Les usages | Les utilisations du bicarbonate impliquent de traiter les aigreurs d'estomac, de guérir les brûlures d'estomac, d'aider à l'indigestion, etc. | Les utilisations du bicarbonate de soude impliquent le rafraîchissement de l'air, l'élimination des odeurs, le blanchiment des dents, le bain de bouche, etc. |
Qu'est-ce que le bicarbonate ?
Le bicarbonate est un sous-produit formé lors de la dissociation de l'acide carbonique. En chimie inorganique, le bicarbonate est désigné par la formule chimique HCO3 et il agit comme un anion, ce qui signifie qu'il est chargé négativement.
Il a une structure atomique plane trigonale. Comme il ressort de sa formule chimique, le bicarbonate comprend un seul atome de carbone lié à trois atomes d'oxygène ainsi qu'un atome d'hydrogène lié à l'un des atomes d'oxygène.
La masse molaire des ions bicarbonate est d'environ 61 g/mol. Le métabolisme du corps humain crée du bicarbonate comme sous-produit.
Le processus de formation de bicarbonate commence par une combinaison de dioxyde de carbone (CO2) et d'eau (H2O) conduisant à la formation d'acide carbonique (H2CO3), qui se dissocie ensuite en ions hydrogène (H+) et bicarbonate (HCO3).
Ainsi, le bicarbonate agit comme tampon principal dans le corps, qui absorbe les ions hydrogène en excès et libère également ces ions en cas de pénurie.
Il régule les niveaux de pH du corps et maintient l'équilibre. Par conséquent, il aide à gérer l'homéostasie acido-basique dans le corps. Il est suggéré de consommer du bicarbonate en petites quantités et pendant une courte période.
La quantité excessive de bicarbonate peut provoquer des vomissements et diarrhée qui peuvent entraîner des conditions graves.
Qu'est-ce que le bicarbonate de soude?
Le bicarbonate de soude est un composé chimique de formule chimique NaHCO3. Il est également connu sous le nom de bicarbonate de sodium.
La structure atomique du bicarbonate de sodium est plane trigonale et comprend un atome de carbone au centre lié à trois atomes d'oxygène avec un atome d'hydrogène et un atome de sodium.
Le processus de formation du bicarbonate de soude comprend la combinaison d'un cation sodium (Na+) et d'un anion bicarbonate (HCO3-). Le bicarbonate de sodium a un goût salé et est un solide cristallin blanc avec une masse molaire d'environ 84 grammes par mole.
Il est soluble dans l'eau. Il est également largement utilisé à des fins de cuisson. Par exemple, le bicarbonate de soude est utilisé pour faire de délicieux beignets, du pain et des gâteaux car il agit également comme agent levant.
Il est également utilisé comme anti-rouille sur les surfaces métalliques. Dans le secteur agricole, le bicarbonate de soude est utilisé pour limiter la croissance des champignons sur les feuilles des plantes.
Il est également utilisé comme médicament pour traiter la formation d'acide causée par l'indigestion dans le corps humain. En réagissant avec les acides, le bicarbonate de sodium forme du dioxyde de carbone gazeux en tant que produit.
Le bicarbonate de sodium se dissocie en carbonate de sodium (Na2Co3), en eau (H2O) et en dioxyde de carbone (CO2), atteignant une température de 100 degrés Celsius.
Ainsi, le bicarbonate de sodium ou bicarbonate de soude est un composé chimique avec un vaste champ d'applications et d'utilisations.
Principales différences entre le bicarbonate et le bicarbonate de soude
- Le bicarbonate contient des propriétés d'accumulation de liquide et les gens peuvent souffrir de gonflement en consommant des quantités excessives, tandis que le bicarbonate de soude est couramment utilisé pour traiter le gonflement en le mélangeant à de l'eau tiède.
- La formule scientifique utilisée pour désigner le bicarbonate est connue sous le nom de HCO3-. D'autre part, la formule scientifique du bicarbonate de soude est NaHCO3.
- Le bicarbonate est utilisé pour traiter les maladies liées à l’estomac et au cœur, tandis que le bicarbonate de soude agit comme un nettoyant et un assainisseur.
- Le bicarbonate est considéré comme toxique s'il est pris en quantités excessives et suggéré d'être hors de portée des enfants. D'autre part, le bicarbonate de soude est utilisé dans les aliments, mais en très petite quantité.
- Certains des noms de bicarbonate sont également connus sous le nom de natron et de bicarb. D'autre part, le bicarbonate de soude est connu sous le nom de bicarbonate de sodium.
Dernière mise à jour : 11 juillet 2023
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Piyush Yadav a passé les 25 dernières années à travailler comme physicien dans la communauté locale. C'est un physicien passionné par l'idée de rendre la science plus accessible à nos lecteurs. Il est titulaire d'un baccalauréat en sciences naturelles et d'un diplôme d'études supérieures en sciences de l'environnement. Vous pouvez en savoir plus sur lui sur son page bio.
