En chimie, les liaisons seront partagées entre deux atomes. Il existe de nombreux types d'obligations disponibles. Mais les deux liaisons les plus couramment utilisées en chimie pour partager des électrons sont covalentes et l'autre est covalente polaire.
Faits marquants
- Les liaisons covalentes impliquent un partage égal des électrons entre les atomes, tandis que les liaisons covalentes polaires ont une distribution électronique inégale.
- Les molécules covalentes non polaires sont électriquement neutres, tandis que les molécules polaires ont des charges positives et négatives partielles.
- Les liaisons covalentes polaires entraînent une interaction des molécules polaires via des forces dipôle-dipôle, tandis que les molécules covalentes non polaires subissent des forces de dispersion plus faibles.
Covalent vs Polaire Covalent
La différence entre Covalent et Polar Covalent est qu'ils ont une paire d'électrons partagée, et les électrons sont dans un stade non apparié, appelé liaison covalente. Les liaisons covalentes polaires sont utilisées pour nommer les liaisons polaires dans les liaisons covalentes. Dans les liaisons covalentes, vous pouvez voir le moment dipolaire ou non. Mais en covalent polaire, vous pouvez voir le moment dipolaire.
Covalent obligations se forment avec les atomes. Une liaison peut être identifiée, qu'elle soit covalente ou non covalente, en regardant le tableau périodique.
Certaines des caractéristiques qu'une liaison covalente non polaire devrait posséder sont que les électrons doivent être également partagés entre les atomes. En covalent non polaire, vous pourrez constater que le électronégativité la différence entre eux est de 0.
Tableau de comparaison
| Paramètres de comparaison | Covalent | Covalent polaire |
|---|---|---|
| Définition | Ce sont des liaisons chimiques créées par des électrons non appariés entre les atomes. | Ceci est utilisé pour nommer les liaisons covalentes polaires |
| Polarité | Covalent peut parfois être polaire et parfois non polaire | Les covalents polaires sont toujours polaires |
| Séparation des charges | Ils peuvent avoir une séparation de charge électronique ou non | Ils montrent une légère séparation de charge électronique |
| Moment dipolaire | Ils montrent ou ne montrent pas | Ils peuvent montrer le moment dipolaire |
| Electrons | Les électrons sont partagés équitablement | Les électrons ne sont pas partagés également |
Qu'est-ce que Covalent ?
C'est une liaison interatomique lorsque la paire électronique est partagée entre deux atomes. Cela se formera lorsqu'ils auront une énergie inférieure à celle des atomes répandus.
L'un des meilleurs exemples pour décrire les liaisons covalentes est à l'aide de molécules de dioxyde de carbone. Cette molécule a un carbone atome et deux atomes d'oxygène, ce qui le rend très rigide car deux paires d'électrons sont partagées.
Ceci, à son tour, créera une longue chaîne et permettra la complexité indispensable de la vie. Les atomes se lieront avec d'autres atomes dans la liaison covalente afin qu'ils puissent gagner en stabilité.
Qu'est-ce que le Polar Covalent ?
Les atomes qui partagent des électrons même s'ils proviennent d'électronégativités différentes sont appelés covalents polaires. Un partage négatif partiel se produira lorsque les paires de liaison sont inégalement partagées.
Le meilleur exemple de covalent polaire est l'eau. Nous pouvons même déterminer si la liaison est polaire ou non polaire en vérifiant sa différence d'électronégativité. Si la différence d'électronégativité est inférieure à 0.4, ils sont considérés comme non polaires.
Une liaison covalente non polaire se formera lorsqu'ils auront deux atomes d'hydrogène et les électrons seront également partagés. La liaison SO2 est considérée comme une liaison covalente polaire car vous pouvez trouver la différence d'électronégativité entre les atomes de soufre et d'oxygène.
Différences principales entre covalent et covalent polaire
- Les liaisons covalentes peuvent montrer ou non des moments dipolaires. D'autre part, le covalent polaire montrera toujours le moment dipolaire.
- Dans les liaisons covalentes, les électrons seront partagés également. En revanche, en covalent polaire, les électrons ne sont pas partagés également.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp8106183
- https://journals.aps.org/prl/abstract/10.1103/PhysRevLett.91.015502
Dernière mise à jour : 11 juin 2023
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Piyush Yadav a passé les 25 dernières années à travailler comme physicien dans la communauté locale. C'est un physicien passionné par l'idée de rendre la science plus accessible à nos lecteurs. Il est titulaire d'un baccalauréat en sciences naturelles et d'un diplôme d'études supérieures en sciences de l'environnement. Vous pouvez en savoir plus sur lui sur son page bio.
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