Il y a tellement de choses dans la nature qui se lient les unes aux autres pour former une nouvelle structure ou une nouvelle classe d'éléments. Par exemple : Considérons l'eau, comment se forme-t-elle ?
Il est formé par le processus de liaison chimique dans lequel 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène se lient pour former l'état liquide de l'eau. La liaison chimique est importante pour les organismes vivants et le bon fonctionnement des parties de leur corps.
Faits marquants
- Des liaisons ioniques se forment entre les éléments métalliques et non métalliques par transfert d'électrons, tandis que des liaisons covalentes se forment entre les non-métaux par partage d'électrons.
- Des liaisons métalliques se produisent entre les atomes métalliques, impliquant une mer d'électrons délocalisés.
- Les composés ioniques ont des points de fusion et d'ébullition élevés. Les composés covalents ont des points de fusion et d'ébullition plus bas, et les composés métalliques ont des points de fusion et d'ébullition variables.
Liaisons ioniques vs covalentes vs métalliques
Des liaisons ioniques se forment entre des ions de charges opposées. Ces ions peuvent être formés par le transfert d'un ou plusieurs électrons d'un atome à un autre. Les liaisons covalentes se forment lorsque les atomes partagent une ou plusieurs paires d'électrons. Ce type de liaison se produit entre deux atomes non métalliques. Des liaisons métalliques se forment entre des atomes de métaux. Dans une liaison métallique, les électrons de valence ne sont pas localisés sur un atome particulier, mais sont plutôt libres de se déplacer dans tout le réseau métallique.
La liaison ionique est le transfert d'électrons d'un atome métallique à un atome non métallique, par exemple, considérons le chlorure de sodium; Le numéro atomique du sodium est 11 et sa configuration électronique est 2,8,1 Le sodium a un électron supplémentaire dans sa coquille la plus externe.
D'autre part, ChloreLe numéro atomique de est 17 et la configuration électronique est 2,8,7, 7, XNUMX. Le chlore a XNUMX électrons dans sa coque la plus externe. Le chlore a donc besoin d'un électron de plus pour compléter sa coque la plus externe afin que tous les atomes soient stables.
Comme le sodium a un électron supplémentaire lorsque le sodium réagit avec le chlore, le sodium donne cet électron supplémentaire au chlore. Dans ce processus, le sodium devient des ions chargés positivement (Na+) et après avoir accepté l'électron, le chlore devient des ions chargés négativement (Cl-).
Ces deux ions chargés de manière opposée sont maintenus par une forte force d'attraction électrostatique connue sous le nom de liaison ionique.
A Une liaison covalente se forme lorsque deux atomes ou plus se rejoignent par le partage mutuel d'électrons. Par exemple, en considérant la formation d'oxygène gazeux (O2), nous prendrons 2 atomes d'oxygène car nous savons que le nombre d'électrons dans l'oxygène est de 8 et qu'il y a 6 électrons de valence dans la coque externe.
Lorsque ces deux couches de valence externes qui contiennent 6 électrons d'oxygène obtiennent 2 électrons supplémentaires, elles seront stables, car sa règle d'octet sera remplie.
Pour se stabiliser, ces deux atomes d'oxygène se combinent et partagent mutuellement deux atomes d'oxygène pour former de l'oxygène gazeux, c'est ce qu'on appelle une liaison covalente.
La liaison métallique est l'attraction électrostatique entre les ions métalliques disposés dans une structure en treillis (motif répétitif régulier) et la libre circulation des électrons autour d'eux.
Dans une structure métallique, il n'y a que des ions métalliques, ces ions métalliques sont disposés côte à côte selon un motif répétitif régulier, et les électrons flottant librement agissent comme de la colle et maintiennent la structure en place.
Il s'agit d'une attraction très forte, d'où le point de fusion et le point d'ébullition des métaux très élevés. Les électrons flottants sont les raisons pour lesquelles le métal est un bon conducteur d'électricité.
Tableau de comparaison
| Paramètres de comparaison | Liaison ionique | Une liaison covalente | Lien métallique |
|---|---|---|---|
| Formation | Métal et non-métal | Deux non métalliques | Charge positivement les atomes et les électrons flottants |
| Polarité | Haute | Faible | Non polaire |
| Forme de la molécule | Pas de forme définie, structure en treillis | Forme définitive | Pas de forme définie |
| Exemples | chlorure de sodium, acide sulfurique | Méthane, acide hydrochorique | Sodium, Magnésium |
| Point de fusion | Point de fusion élevé | Point de fusion bas | Point de fusion élevé |
Qu'est-ce qu'Ionic Bond ?
La liaison ionique a lieu lorsqu'il y a gain et perte d'électrons entre un métal et un non-métal, pour qu'une liaison ionique ait lieu, il doit y avoir au moins un métal.
Par exemple, un atome de magnésium a perdu deux électrons et a formé des ions de magnésium qui sont chargés positivement et ce sont des ions métalliques ; d'autre part, l'atome d'oxygène gagne deux électrons et devient un ion oxyde chargé négativement et c'est un non-métal.
Ces deux atomes s'attirent car l'un est positif et l'autre négatif et cette attraction s'appelle la liaison ionique.
Qu'est-ce qu'une liaison covalente ?
La liaison covalente n'a lieu que dans les non-métaux, elle ne peut jamais avoir lieu avec les métaux, elle se produit lorsque deux ou plus de deux non-métaux partagent mutuellement une paire d'électrons.
Par exemple, nous avons deux atomes de chlore et les enveloppes extérieures de ces atomes de chlore se chevauchent et partagent une paire d'électrons pour former un élément.
Les deux atomes sont reliés entre eux, ce qui forme un lien très fort qui les maintient ensemble. Ce type de liaison est appelé liaison covalente.
Qu'est-ce qu'une liaison métallique ?
La liaison métallique se produit entre les métaux, les métaux perdent des électrons pour former des ions positifs et les électrons libres deviennent des électrons délocalisés, ce qui signifie qu'ils ne sont plus attachés à aucun ion et flottent dans une mer d'électrons délocalisés.
Comme les ions sont positifs et que les électrons délocalisés sont négatifs, il y aura une attraction entre eux. L'attraction électrostatique entre les ions positifs et les électrons délocalisés négatifs est appelée liaison métallique.
Principales différences entre les liaisons ioniques, covalentes et métalliques
- Dans une liaison ionique, un atome fournit des électrons à un autre, dans une liaison covalente, deux atomes échangent des électrons de valence, tandis que dans une liaison métallique, le réseau métallique comprend des atomes qui partagent plusieurs électrons.
- En ionique Énergie de liaison d'une liaison est supérieure à celle d'une liaison métallique, il en va de même pour la liaison covalente, alors que dans la liaison métallique, il y a moins d'énergie de liaison que dans les autres liaisons primaires.
- Le lien ionique est un conducteur faible, tandis que le lien covalent est un conducteur très faible, tandis que le lien métallique est un conducteur fort.
- La liaison ionique peut être à l'état solide, la liaison covalente peut être à l'état solide, liquide et gazeux, tandis que les liaisons métalliques ne peuvent être qu'à l'état solide.
- Ionic Bond n'a pas de trait malléable, il en va de même pour Covalent Bond, alors que Metallic Bond a un trait malléable
- https://journals.aps.org/pr/abstract/10.1103/PhysRev.171.701
- https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/00150199208019535
Dernière mise à jour : 02 juillet 2023
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Piyush Yadav a passé les 25 dernières années à travailler comme physicien dans la communauté locale. C'est un physicien passionné par l'idée de rendre la science plus accessible à nos lecteurs. Il est titulaire d'un baccalauréat en sciences naturelles et d'un diplôme d'études supérieures en sciences de l'environnement. Vous pouvez en savoir plus sur lui sur son page bio.
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