Il existe trois types de polarité et deux types de liaisons covalentes. Les trois types sont polaires, non polaires et ioniques. Ceux-ci sont classés en fonction de la force entre les liaisons chimiques, ce qui permet l'attraction de deux éléments spécifiques l'un vers l'autre.
Le nombre de liaisons covalentes qu'un élément peut former est déterminé par le nombre d'espaces vacants d'électrons dans la coquille de cantonnière de l'élément.
Faits marquants
- Les liaisons covalentes non polaires impliquent le partage d'électrons entre des atomes ayant des électronégativités similaires, ce qui entraîne une distribution de charge neutre ; les liaisons covalentes polaires impliquent un partage inégal des électrons, créant une distribution de charge partiellement positive et partiellement négative.
- Des liaisons covalentes non polaires se produisent entre des atomes du même élément ou entre des atomes ayant des électronégativités similaires, telles que des liaisons CH ; des liaisons covalentes polaires se produisent entre des atomes d'électronégativités différentes, telles que des liaisons OH ou NH.
- Les molécules non polaires n'ont pas de moment dipolaire net; les molécules polaires ont un moment dipolaire en raison de la distribution de charge inégale.
Liaisons covalentes non polaires vs polaires
Les éléments d'électronégativité différente forment des liaisons covalentes polaires. Les liaisons se forment avec le transfert d'électrons entre les éléments. Les liaisons covalentes polaires peuvent conduire l'électricité et ont des points de fusion et d'ébullition élevés. Les éléments ayant la même électronégativité forment des liaisons covalentes non polaires. Les liaisons covalentes non polaires ne peuvent pas conduire l'électricité et ont des points de fusion et d'ébullition bas.
Les liaisons covalentes non polaires et polaires relèvent de la classification des liaisons covalentes. Ils se produisent dans des éléments non métalliques et dans deux types d'éléments différents.
Cette classification indique également le partage et la distribution des électrons dans les deux éléments et l'électronégativité résultante entre eux. La formation de liaisons se produit lorsque les éléments se combinent et que certains des électrons d'un élément sont transférés à un autre.
Ce transfert peut entraîner un partage égal ou inégal des électrons. La différence d'électronégativité entre eux détermine le type de liaison qui se formera entre ces éléments.
Tableau de comparaison
| Paramètres de comparaison | Liaisons covalentes non polaires | Liaisons covalentes polaires |
|---|---|---|
| Définition | Les liaisons covalentes non polaires sont des liaisons entre éléments qui ont la même électronégativité. | Les liaisons covalentes polaires sont des liaisons entre des éléments qui ont une électronégativité différente. |
| Nuage d'électrons | Les nuages d'électrons dans ces molécules ne sont pas déformés. | Le nuage d'électrons dans ces molécules est déformé. |
| Accumulation de charge | Il n'y a pas d'accumulation de charge dans ces éléments. | Il y a une accumulation de charge aux pôles de ces éléments. |
| Liaison dipôle | Les liaisons covalentes non polaires n'ont pas de moment dipolaire. | Les liaisons covalentes polaires ont un moment dipolaire. |
| Force entre les molécules | Il existe de faibles forces d'attraction de Van der Waal entre les molécules. | Il existe des forces d'attraction plus fortes que les forces de Van der Waal entre les molécules. |
| Points de fusion et d'ébullition | Ces composés ont des points de fusion et d'ébullition inférieurs à ceux des molécules de liaison covalente polaires. | Ces composés ont des points de fusion et d'ébullition plus élevés. |
| Conducteur d'électricité | Ces composés ne conduisent pas l'électricité. | Ces composés conduisent l'électricité en solution aqueuse. |
Qu'est-ce qu'une liaison covalente non polaire ?
Lorsque les électrons sont partagés à parts égales entre deux atomes, une liaison chimique se forme, appelée liaison covalente non polaire. C'est pourquoi les électrons partagés par chaque atome de ces molécules sont les mêmes.
De plus, l'électronégativité entre ces atomes est presque négligeable. En d'autres termes, les deux atomes ont une électronégativité similaire et aucune séparation de charge.
Ce type de liaison peut également se former lorsque les atomes partageant une liaison polaire s'arrangent pour que les charges électriques entre eux s'annulent. Ces types de liaisons se produisent entre des atomes différents ou identiques qui ne sont pas des métaux.
Qu'est-ce qu'une liaison polaire covalente ?
La liaison entre deux atomes dont les électrons ne sont pas uniformément répartis est appelée liaison covalente polaire. Les liaisons covalentes polaires peuvent être une ligne de démarcation entre la formation d'une liaison ionique et une liaison covalente pure.
De ce fait, il existe toujours un moment dipolaire électrique dans ces molécules dont les deux extrémités sont relativement négatives ou positives. Ils se forment entre deux atomes non métalliques ayant une électronégativité différente.
Les composés avec cette liaison peuvent exister sous forme de solides en raison d'une plus grande force d'interactions. De plus, les points de fusion et d'ébullition de ces composés sont très élevés.
Ils peuvent conduire l'électricité s'ils sont dissous dans une solution aqueuse. Ces composés sont facilement solubles dans les solvants polaires comme l'eau.
Principales différences entre les liaisons covalentes non polaires et polaires
- Les liaisons covalentes non polaires sont des liaisons entre des éléments ayant la même électronégativité, tandis que les liaisons covalentes polaires sont entre des éléments ayant une électronégativité différente.
- Les liaisons covalentes non polaires ont de faibles forces d'attraction de Van der Waal, tandis que les liaisons covalentes polaires ont des forces d'attraction plus fortes que les forces de Van der Waal entre elles.
- L'électron nuages dans les molécules à liaison covalente non polaire ne sont pas déformées, alors que celles dans les molécules à liaison covalente polaire sont déformées.
- Les composés de liaison covalente non polaires ont des points de fusion et d'ébullition inférieurs à ceux des molécules de liaison covalente polaires.
- Les composés de liaison covalente non polaires ne conduisent pas l'électricité, tandis que les molécules de liaison covalente polaires peuvent conduire l'électricité dans les solutions aqueuses.
- Les molécules de liaison covalente non polaires n'ont pas de moment dipolaire, tandis que les molécules de liaison covalente polaires ont un moment dipolaire.
- Il n'y a pas d'accumulation de charge dans les molécules de liaison covalente non polaires, alors qu'il y a une accumulation de charge aux pôles dans les molécules de liaison covalente polaires.
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1994/p2/p29940002149
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022283602004655
Dernière mise à jour : 11 juin 2023
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Piyush Yadav a passé les 25 dernières années à travailler comme physicien dans la communauté locale. C'est un physicien passionné par l'idée de rendre la science plus accessible à nos lecteurs. Il est titulaire d'un baccalauréat en sciences naturelles et d'un diplôme d'études supérieures en sciences de l'environnement. Vous pouvez en savoir plus sur lui sur son page bio.
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