Composés ioniques vs covalents : différence et comparaison

Une composition de plusieurs molécules identiques forme une substance chimique. C'est ce qu'on appelle le composé chimique.

Idéalement, deux éléments des atomes sont nécessaires pour créer un composé chimique. Il existe deux types de composés chimiques disponibles, ils sont

1. Composés ioniques
2. Composés covalents

Chaque composé mentionné ci-dessus a sa liaison chimique entre les molécules. Les composés ioniques et covalents forment la base de tous les autres composés du monde de la chimie.

Faits marquants

1. Les composés ioniques se forment par transfert d'électrons; les composés covalents se forment par le partage d'électrons
2. Les composés ioniques résultent d'éléments métalliques et non métalliques; les composés covalents impliquent uniquement des éléments non métalliques
3. Les composés ioniques ont des points de fusion et d'ébullition élevés; les composés covalents ont des points de fusion et d'ébullition plus bas.

Composés ioniques vs composés covalents

Les composés ioniques se forment lorsque les atomes métalliques perdent des électrons au profit d'atomes non métalliques, ce qui entraîne une liaison basée sur l'attraction électrostatique. Cependant, des composés covalents se forment lorsque deux non-métaux partagent des électrons, créant une liaison basée sur le partage mutuel d'électrons.

Les composés ioniques sont classés comme bases. Ils contiennent de l'hydroxyde ou de l'oxyde. Les composés covalents sont considérés comme ayant une liaison puissante entre les molécules.

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Tableau de comparaison

Paramètre de comparaison	Composé ionique	Composé covalent
Formation composée	Le composé ionique est formé en transférant des électrons	Le composé covalent est créé par le partage d'électrons
Région	Les composés ioniques existent à l'état solide	Les composés covalents vivent dans les trois états ; solide, liquide et gazeux.
Point de fusion et d'ébullition	Les composés ioniques ont des points de fusion et d'ébullition élevés	Les composés covalents ont des points de fusion et d'ébullition bas
Nature soluble	Les composés ioniques sont solubles dans l'eau.	Les composés covalents ne sont généralement pas solubles dans l'eau.
Conduction d'électricité	Les composés ioniques conduisent l'électricité à l'état fondu et en solution aqueuse également.	Les composés covalents ne conduisent pas l'électricité à l'état fondu ou en solution aqueuse.

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Que sont les composés ioniques ?

C'est un composé chimique formé en transférant un électron d'un atome à un autre. Le transfert se produit de l'atome électronégatif inférieur à l'atome électronégatif supérieur.

Cela forme une liaison ionique et donc un composé ionique. Le composé ionique est neutre, mais il contient deux types d'ions.

1. Cation : ce sont des ions chargés positivement
2. Anion : ce sont les ions chargés négativement

Le type de formation et sa liaison font que les composés ioniques possèdent des points de fusion et d'ébullition très élevés. Plus important encore, ils sont à l'état solide.

Parce que les composés ioniques sont à l'état solide, ils sont également solubles dans l'eau. De plus, les composés ioniques sont complexes et certains sont également cassants.

À l'état solide, on n'observe pas que les composés ioniques conduisent l'électricité. Cependant, les ions commencent à se déplacer une fois qu'il est fondu ou liquéfié. Ils conduisent l'électricité même lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.

Trois méthodes préparent les composés ioniques

1. Évaporation
2. Précipitations et
3. Congélation

Il faut comprendre que si les composés ioniques sont solubles dans l'eau, ils peuvent également être évaporés pour reconstituer un composé ionique solide.

 

Que sont les composés covalents ?

C'est un composé chimique formé en partageant des électrons avec les atomes liés. Cette forme de partage d'électrons entre les particules est appelée liaison covalente et, par conséquent, composé covalent.

Les composés covalents sont considérés comme ayant un effet puissant intra-liaison moléculaire. Dans le même temps, très peu d'énergie est nécessaire pour séparer les molécules également.

Les composés covalents ont des points de fusion et d'ébullition relativement très bas. Ils existent principalement à l'état gazeux. Cependant, des formes liquides et solides de composés covalents sont également disponibles.

Ces composés ne sont jamais solubles dans l'eau et ne conduisent aucune électricité dans aucun état. C'est la principale raison pour laquelle les forces intermoléculaires sont faibles entre les atomes.

Une liaison covalente se produit entre deux atomes non métalliques. Le meilleur exemple de composé covalent est l’eau.

Les liaisons covalentes peuvent encore être divisées en deux catégories

1. étapes
2. Géant

Il est étrange de noter que les composés covalents géants peuvent également présenter des points de fusion et d'ébullition élevés. Ce comportement est principalement attribué à la forte attraction intermoléculaire.

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Principales différences entre les composés ioniques et les composés covalents

1. La différence principale entre les composés ioniques et covalents est la méthodologie de formation. L'un des atomes de la liaison perdra un électron pour initier la colle pour former un composé ionique, tandis que le composé covalent est formé en partageant les électrons entre les atomes.
2. Les composés ioniques existent à l'état solide, tandis que les composés covalents existent à l'état solide, liquide et gazeux.

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Bibliographie

1. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.2956594
2. http://www.lifesci.sussex.ac.uk/research/fluorine/p5qsp3l/Teaching/chem_533/MLX.pdf

Dernière mise à jour : 11 juin 2023