Le formule chimiche sono state inizialmente derivate determinando le masse di tutti i componenti che si combinano per creare una molecola, portando allo sviluppo di due tipi chiave di formule chimiche: formula molecolare e formula empirica.
Entrambi mostrano gli atomi presenti in una molecola ma mostrano e si concentrano su diverse caratteristiche chiave.
Punti chiave
- La formula empirica fornisce il rapporto numerico intero più semplice di atomi in un composto, mentre la formula molecolare fornisce il numero effettivo di atomi di ciascun elemento in una molecola.
- Una formula empirica può essere determinata sperimentalmente, mentre la formula molecolare viene calcolata dalla formula empirica e dal peso molecolare del composto.
- Diversi composti possono avere la stessa formula empirica ma diverse formule molecolari, mentre la formula molecolare di un composto è unica per quel composto.
Formula empirica vs Formula molecolare
Le formule empiriche sono i più semplici rapporti di numeri interi di atomi in un composto, determinati attraverso analisi sperimentali. Le formule molecolari danno il numero esatto e i tipi di atomi in una molecola, come ad esempio glucosio's C6H12O6, che può essere determinato dalla formula empirica e dal peso molecolare.
La formula empirica mira a mostrare gli atomi di una molecola nel loro rapporto più semplice. Può anche aiutare a prevedere il tipo di atomi presenti nel composto ionico e le unità ripetitive in un polimero.
Può essere utilizzato per composti ionici cristallini, molecole semplici, polimeri, ecc.
D'altra parte, la formula molecolare fornisce una quantità esatta di atomi in una molecola. È la formula che consiste nella quantità intera di ciascun atomo che hai calcolato o che ti è stato dato.
Può essere usato per composti covalenti ma non può essere utilizzato per composti ionici o macromolecole.
Tavola di comparazione
| Parametri di confronto | Formula empirica | Formula molecolare |
|---|---|---|
| Definizione | È la forma più semplice di formula che può essere utilizzata per una molecola. | È la formula che mostra il tipo di atomi e il numero di ciascun atomo presente nella molecola. |
| si utilizza | Utilizzato per composti ionici cristallini, molecole semplici, polimeri, ecc. | Utilizzato per composti covalenti ma non può essere utilizzato per composti ionici o macromolecole. |
| Massa molecolare | Non può misurare l'esatta massa molecolare. | Può misurare l'esatta massa molecolare. |
| Teoria | Fornisce il rapporto più semplice tra gli atomi di una molecola. | Dà il numero esatto di atomi in una molecola. |
| Previsioni | Può prevedere il tipo di atomi presenti nel composto ionico e l'unità ripetitiva in un polimero. | Può prevedere i numeri di ossidazione in un atomo, le loro reazioni e i prodotti finali ottenuti. |
Cos'è la formula empirica?
Le formule empiriche sono il tipo più semplice di formule molecolari che possono essere scritte. Visualizza i tipi di atomi nella molecola ma non fornisce il numero effettivo di ciascun atomo.
Piuttosto, offre il rapporto intero più semplice della molecola per ogni atomo.
È la formula più elementare per un composto, definita come il rapporto dei pedici del numero minimo intero di componenti nella formula.
La formula empirica mostra il rapporto più semplice di componenti in una molecola molecolare.
Per creare la formula di un composto ionico, possiamo scambiare le cariche di ciascuna icona, che fornisce immediatamente il numero di ioni nella molecola.
Per le macromolecole, possiamo anche creare formulazioni empiriche.
Quando formuliamo formule empiriche per i polimeri, mettiamo prima l'unità ripetitiva, poi la lettera "n" per indicare che il polimero può avere n unità ripetitive.
D'altra parte, la formula empirica non può essere utilizzata per determinare la massa, la struttura o gli isomeri di una molecola, ma è utile per ragioni analitiche.
Ad esempio, il glucosio ha CH2O come formula empirica e la formula della molecola per lo stesso è completamente diversa.
I composti ionici nella loro forma cristallina sono mostrati con l'aiuto di una formula empirica.
Ad esempio, usiamo la formula empirica in un cristallo di NaCl poiché non possiamo indicare il numero esatto di atomi.
Cos'è la formula molecolare?
Il tipo di atomi e il numero di ciascun atomo associato a una molecola sono rappresentati da formule molecolari. Di conseguenza, determina la corretta stechiometria di ogni atomo.
Gli atomi sono rappresentati da simboli visualizzati nel periodico tavolo.
Inoltre, i numeri degli atomi dovrebbero essere scritti come pedici. Alcune formule molecolari sono neutre (gratuite), ma se ce n'è una, può essere mostrata come apice sul lato destro.
Le quantità intere degli atomi sono incluse nel pedice quando si formula una formula.
È una formula creata da molecole che rappresentano il numero totale di singoli atomi nella molecola di un composto.
La quantità e il tipo di atomi che compongono una molecola sono rappresentati sotto forma di una formula molecolare. È una rappresentazione dell'effettivo rapporto numerico intero del composto tra le sue parti costituenti.
Utilizziamo la formula molecolare nei processi chimici e quando scriviamo qualsiasi informazione chimica. Possiamo imparare molto su una molecola semplicemente dando uno sguardo alla sua formula molecolare.
Possiamo anche calcolare l'esatta massa molecolare, per esempio. Inoltre, se si tratta di una sostanza ionica, possiamo anticipare quali ioni verranno rilasciati e quanti ne verranno rilasciati quando si dissolve in acqua.
Principali differenze tra formula empirica e molecolare
- Una formula empirica mostra la versione più semplice di una formula di una molecola, mentre una formula molecolare mostra il tipo e la quantità di atomi presenti in quella molecola.
- Le formule empiriche possono essere utilizzate per composti ionici cristallini, molecole semplici, polimeri, ecc. Le formule molecolari possono essere utilizzate per composti covalenti.
- Una formula empirica non può misurare l'esatta massa molecolare, mentre una formula molecolare sì.
- Il rapporto più semplice è mostrato da formule empiriche e le formule molecolari mostrano la quantità esatta di atomi.
- Una formula empirica può prevedere il tipo di atomi presenti nel composto ionico e l'unità ripetitiva in un polimero. Una formula molecolare può prevedere i numeri di ossidazione in un atomo, le loro reazioni e i prodotti finali ottenuti.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0584854787800666
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0003267086800216
Ultimo aggiornamento: 11 giugno 2023
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Piyush Yadav ha trascorso gli ultimi 25 anni lavorando come fisico nella comunità locale. È un fisico appassionato di rendere la scienza più accessibile ai nostri lettori. Ha conseguito una laurea in scienze naturali e un diploma post-laurea in scienze ambientali. Puoi leggere di più su di lui sul suo pagina bio.
Mi chiedo se l'autore stesse cercando di trasmettere che le formule empiriche non hanno alcuna utilità per ragioni analitiche quando possono effettivamente essere utili per ragioni analitiche. Ho letto che la formula empirica viene utilizzata insieme ad altri dati analitici per aiutare a chiarire la struttura di nuovi composti chimici. Mi piacerebbe sentire il pensiero dell'autore a riguardo.
Bell'articolo, ma onestamente, penso che questa informazione sia abbastanza comune. Mi aspettavo qualcosa di più avanzato o meno conosciuto. Buona scrittura, però.
Trovo molto utile e interessante conoscere la differenza tra questi due tipi di formule chimiche. Grazie per la spiegazione approfondita!
Il tono leggero dell’articolo mi ha reso molto facile comprendere quei concetti complessi. Adoro la chiara tabella comparativa inclusa.
È molto istruttivo. Ho imparato molto sulle formule chimiche che prima non conoscevo. Ottima spiegazione ed esempi.
Non sono d'accordo con l'affermazione secondo cui la formula empirica non può essere utilizzata per determinare la massa di una molecola. Da quanto ho capito, può, in una certa misura, aiutare a determinare la composizione di una molecola e a calcolare la sua massa molare. È qui che sta la sua utilità.