La chimica è un argomento che ruota attorno alle nostre vite. Il calcio è il componente principale ed è disponibile in diverse forme. Le forme variano da Bicarbonato, Carbonato a Idrossido e Perossido.
Spesso le persone confondono il gesso con la calce, ma differiscono in molti modi e anche l'uso è diverso per i diversi prodotti.
Punti chiave
- Il gesso è un minerale solfato tenero, mentre la calce è derivata dal carbonato di calcio.
- Il gesso è utilizzato principalmente nei materiali da costruzione, mentre la calce ha applicazioni in agricoltura, edilizia e trattamento delle acque.
- Il gesso è meno solubile in acqua rispetto alla calce, il che lo rende più adatto agli ambienti umidi.
Gesso vs Calce
Il gesso è un minerale solfato tenero che contiene solfato di calcio diidrato (CaSO4·2H2O) come componente principale, utilizzato nell'industria edile per la fabbricazione muro a secco e intonaco. La calce è un minerale contenente calcio che può essere derivato da calcare o altre formazioni rocciose e non ha zolfo.
Il gesso è il sale solfato di calcio. Il gesso viene prodotto quando l'acqua che circonda lo zolfo evapora ed entra in contatto con l'ossigeno.
Ciò si traduce nella formazione di solfato che viene a contatto con il calcio e successivamente con l'acqua per formare solfato di calcio diidrato. Il gesso è una sostanza dura e polverosa che perde acqua per formare il Gesso di Parigi.
La calce è un'altra sostanza che è un sale di calcio. Il sale è acido a causa della presenza di carbonato in esso.
La formazione di calce è dovuta alla percezione dell'aragonite o calcite che contiene calcio disciolto ed è biologica o non biologica. L'ossido di calcio controlla la solubilità del carbonato di calcio.
Tavola di comparazione
| Parametri di confronto | Gesso | Lime |
|---|---|---|
| Definizione | Il gesso è un sale di solfato di calcio che è idratato. | La calce si forma a causa delle rocce sedimentarie costituite da animali marini morti. |
| solubilità | Il gesso è solubile in acqua per la presenza di Solfato. | La calce è insolubile in acqua e nei sedimenti a causa della presenza di carbonato nel sale. |
| Acidità | Il gesso è un sale neutro e il pH è intorno a 7. | La calce è un sale acido perché la parte acida del sale è un acido forte. |
| Influenza sul pH | Il gesso essendo un sale neutro non può modificare il pH del terreno. | La calce può modificare il pH del terreno a causa del gruppo acido. |
| Cristalli | Nel processo di cristallizzazione del gesso, può crescere in cristalli più grandi. | La calce non cresce in cristalli più grandi. |
Cos'è il gesso?
Il gesso è comunemente un sale di calcio e contiene solfato ed è noto come solfato di calcio idrato per la presenza di due molecole di acqua.
La formula chimica del gesso è CaSO4.2H2O. La formazione del gesso è dovuta all'azione dell'ossigeno sulle rocce.
L'acqua nelle rocce evapora ed è visibile uno strato di zolfo. Lo strato di zolfo si combina con l'ossigeno dell'aria per formare solfati che attirano elementi come Calcio e Magnesio.
Il calcio è in forma libera e il solfato si attacca ad esso per formare solfato di calcio e guadagna acqua per formare gesso.
Il gesso ha una varietà di processi da cui è prodotto. Il processo naturale differisce dal processo industriale, ma è un componente utile.
Per l'industria, viene utilizzato per realizzare il gesso di Parigi che è una sostanza polverosa utilizzata per una serie di motivi a causa della sua proprietà di indurire dopo l'essiccazione.
Si forma quando il gesso viene riscaldato a una particolare temperatura e pressione e perde una molecola e mezza di acqua.
Il gesso è un sale solubile per la presenza di un gruppo solfato. Inoltre è neutro e non aumenta il pH del terreno se aggiunto in quantità limitate.
Il sale è neutro perché sia l'acido che la base degli elementi da cui si ottengono sono forti.
Cos'è la calce?
La calce è un altro sale del calcio con un diverso gruppo acido ad esso collegato. Il gruppo che è collegato è carbonato e il nome chimico della calce è carbonato di calcio.
La formula chimica è CaCO3. La formazione di calce è dovuta al processo di sedimentazione.
La formazione della calce è subacquea a causa della formazione di roccia sedimentaria. La roccia sedimentaria è formata dalle piante e dagli animali morti nell'oceano, insieme alla pressione e all'azione dell'acqua salata.
Si forma calcite o aragonite che contiene calcio disciolto ed è biologica o non biologica.
La solubilità del sale è molto inferiore in acqua a causa della presenza del gruppo carbonato. La presenza dell'Ossido di Calcio determina anche la solubilità di questo sale che la controlla.
Il carbonato di calcio nell'industria è formato dall'azione dell'anidride carbonica sull'ossido di calcio e l'acqua in eccesso viene evaporata. Al passaggio di anidride carbonica si forma bicarbonato di calcio che è solubile in acqua.
Il sale è acido perché è formato da a base debole e un acido forte. Può anche modificare il pH del terreno in acido e può causare danni alle piante e agli animali che vivono al di sotto.
Principali differenze tra gesso e calce
- Il solfato di calcio idrato o gesso ha la formula chimica come CaSO4, mentre la roccia sedimentata sul fondo dell'oceano formata a causa della vita marina morta è nota come Lime.
- Il solfato si dissolve facilmente in acqua a causa della formazione di acido e quindi il gesso è solubile. In confronto, la presenza di carbonato controlla la solubilità della calce in acqua ed è anche in coniugazione con l'ossido di calcio.
- Il gesso risulta essere un sale neutro essendo una miscela di acido forte e base, mentre si dice che la calce abbia proprietà acide a causa della presenza di un acido forte e di una base debole.
- Quando il gesso viene aggiunto al terreno, non cambia il pH, mentre la calce è dannosa per il terreno e provoca il decadimento delle piante a causa della sua acidità
- Il gesso forma grandi cristalli e viene utilizzato in una varietà di esperimenti in chimica, mentre la calce non cristallizza ma è un sale molto importante utilizzato per testare la formazione di anidride carbonica.
- https://acsess.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.2136/sssaj1980.03615995004400010010x
- https://ceramics.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1151-2916.1987.tb05682.x
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