Saites enerģija un saites disociācijas entalpija var izklausīties tā, it kā tās nozīmētu vienu un to pašu, bet tā nav.
Lai gan tās abas ir noteiktas sistēmas termodinamiskās īpašības, kas tiek pārbaudītas, to enerģijas izmantošana ir atšķirīga.
Dažreiz abi termini parasti tiek grupēti zem jumta termina standarta entalpija mainīt, lai definētu tos abus. Tie abi dod enerģētisko vērtību pēc saites šķelšanās.
Atslēgas
- Saites enerģija ir vidējā enerģija, kas nepieciešama noteikta veida saites pārraušanai molekulā. Turpretim saišu disociācijas enerģija ir nepieciešama, lai pārrautu vienotu saiti noteiktā molekulā.
- Saites enerģija ir vidējā vērtība, savukārt saites disociācijas enerģija ir specifiska vērtība atsevišķām molekulām.
- Saites enerģijas vērtības palīdz prognozēt molekulu stabilitāti, savukārt saites disociācijas enerģija ir noderīga, lai izprastu reakcijas mehānismus un termoķīmiju.
Saites enerģija pret saišu disociācijas enerģijas entalpiju
Saites enerģija ir saites stiprības mērs, un tas ir enerģijas daudzums, kas tiek atbrīvots vai absorbēts, veidojot saiti, kas attiecas uz enerģiju, kas nepieciešama ķīmiskās saites izveidošanai. Saites disociācijas enerģijas entalpija mēra saites stabilitāti un enerģijas daudzumu, kas nepieciešams saites pārraušanai.
Saites enerģija ir visu sistēmā sarauto saišu vidējā vērtība.
Piemēram, ja noteiktā termodinamiskā vidē ir desmit saites gaida lai sarautu, tad saites enerģētiskā vērtība, kas tiek aprēķināta pēc visu saišu pārraušanas, būtu individuālās atbrīvotās enerģijas summa, dalīta ar desmit.
Saites disociācijas enerģija ir viena vērtība, kas nav jāaprēķina pēc vajadzīgās enerģijas šķelšanās un atbrīvošanas.
Termodinamiskā vidē pēc tam, kad ir pārtrūkusi saite starp diviem molekulas vai savienojuma atomiem, izdalās neliels enerģijas daudzums, un šo vienoto enerģijas vienību sauc par saites disociācijas enerģijas entalpiju.
Salīdzināšanas tabula
| Salīdzināšanas parametri | Bond enerģija | Bond disociācijas enerģijas entalpija |
|---|---|---|
| Pārstāvēts | E | H |
| Specifiskums | Jebkuru skaitu obligāciju var salauzt bez ierobežojumiem | Tikai viena šķelšanās vērtība |
| Vērtība | Vidējā vērtība | Viena un specifiska |
| Pasākumi | Saites spēks | Individuālās šķelšanās īpašības |
| Izmanto | Atomu veidošanās | Brīvo radikāļu veidošanās |
Kas ir Bonda enerģija?
Pārraujot saikni starp diviem atomiem, kas atrodas stāvokļa gāzveida fāzē, tiek atbrīvots noteikts enerģijas daudzums.
To atkārtojot visam savienojumam, tiek atbrīvotas daudzas enerģijas vērtības.
Visas atbrīvotās enerģijas vidējo lielumu sauc par noteiktas termodinamiskās sistēmas saites enerģiju.
To varētu arī definēt kā enerģiju, lai nojauktu visas saites, kas atrodas sistēmā, lai izveidotu brīvu atomu sistēmu.
Optimālā temperatūra šādas šķelšanās veikšanai, lai atbrīvotu saites enerģiju, ir 298K.
Bet šī temperatūra var mainīties atkarībā no spiediena ap sistēmu vai pat savienojuma molekulārās dabas.
Grafiks, kas varētu norādīt saites enerģiju, ir starp sistēmas potenciālo enerģiju un attālumu starp attiecīgajiem atomiem.
Šāda grafika iespējamais iznākums ir attālumi, kuros nepieciešamā enerģija ir par daudz vai par maz.
Šis parādītais attālums teorētiskā formā sniedz arī saites garumu starp diviem atomiem.
Jo lielāka ir saites enerģija, jo lielāka ir saites stiprība un mazāks attālums starp tām.
Ķīmijā saites enerģija tiek apzīmēta ar angļu alfabētu E.
Saites enerģija tiek izmantota, lai izveidotu visus atomus, kas varētu būt noderīgi vēlākā reakcijā, kas pat varētu būt kaskādes reakcijas sastāvdaļa.
Ir viena oglekļa molekula un četras ūdeņraža molekulas. Iesaistītā reakcija ir CH4 sadalīšana tā atsevišķos piecos atomos.
Galīgā un vidējā atbrīvotā enerģijas vērtība ir saites enerģija, kas ir 414KJ/mol.
Kas ir Bonda disociācijas enerģijas entalpija?
Saites disociācijas enerģiju parasti sauc par standarta entalpiju.
Atbrīvotā enerģija rodas, salaužot kovalentā saite.
Kovalentās saites ir tās saites, kas atrodas starp nemetāliskiem atomiem, kas veidojas elektronu koplietošanas dēļ starp atomiem.
Saites disociācijas enerģija tiek atbrīvota tikai pēc tam, kad atomi ir sadalīti homolīzes ceļā.
Homolīze attiecas uz molekulu sadalīšanos vienādās strukturētās daļiņās, kas ir brīvie radikāļi.
Vēl viena saites disociācijas enerģijas definīcija ir entalpijas izmaiņas, kas rodas molekulas šķelšanās dēļ hemolīzes procesā.
Saites disociācijas enerģija ir saistīta ar atsevišķiem šķelšanās gadījumiem.
Neviena visu termodinamiskajā sistēmā notiekošo šķelšanos summa nedod saites disociācijas enerģiju.
To apzīmē ar angļu burtu H, lai atvieglotu vārda lietošanu.
Galvenā saišu disociācijas enerģijas funkcija ir radīt enerģiju, kas nepieciešama brīvo radikāļu veidošanai, kas tiek izmantoti citās reakcijās.
Piemēram, metāna (CH4) molekulas pilnīgā disociācijā ir četras dažādas saišu entalpijas.
Četras entalpijas ir nepieciešamas, lai pārrautu četras esošās saites sistēmā un radītu četrus brīvos radikāļus.
Tas parāda, ka enerģijas vērtības ir atšķirīgas, lai pārtrauktu saites vienā molekulā.
Galvenās atšķirības starp saites enerģiju un saites disociācijas enerģijas entalpiju
- Lai gan saites disociācijas enerģija vienmēr dod vienas saites šķelšanās enerģētisko vērtību, turpretim saites enerģijas gadījumā dotā vai atbrīvotā enerģija ir visu sistēmas šķelšanās vērtību vidējā vērtība.
- Alfabēts E apzīmē saites enerģiju, bet burts H apzīmē saites disociācijas enerģijas entalpiju.
- Metāna šķelšanās laikā četras saišu disociācijas enerģijas vērtības ir 439, 469,423 339 un 414 KJ/mol, bet atsevišķās saites enerģijas vērtība ir XNUMX KJ/mol.
- Enerģijas vērtība varētu atšķirties saites enerģijā, bet tā nebūtu saišu disociācijas entalpijas gadījumā, jo tā tiek aprēķināta atsevišķiem šķelšanās gadījumiem.
- Saišu disociācijas entalpijas gadījumā ir specifika, jo tai var būt tikai viena saite, savukārt saites enerģijai nav specifiskuma, jo tā ir vidējā vērtība.
Pēdējo reizi atjaunināts: 11. gada 2023. jūnijā
Esmu pielicis tik daudz pūļu, rakstot šo emuāra ierakstu, lai sniegtu jums vērtību. Tas man ļoti noderēs, ja apsverat iespēju to kopīgot sociālajos medijos vai ar draugiem/ģimeni. DALĪŠANĀS IR ♥️
Pijušs Jadavs pēdējos 25 gadus ir pavadījis, strādājot par fiziķi vietējā sabiedrībā. Viņš ir fiziķis, kurš aizrautīgi cenšas padarīt zinātni pieejamāku mūsu lasītājiem. Viņam ir bakalaura grāds dabaszinātnēs un pēcdiploma diploms vides zinātnē. Vairāk par viņu varat lasīt viņa vietnē bio lapa.
Salīdzināšanas tabula bija ļoti noderīga, lai uzsvērtu atšķirības. Es domāju, ka šī būs vērtīga atsauce studentiem, kuri apgūst šo priekšmetu.
Piekrītu, salīdzināšanas tabula efektīvi apkopo galvenos punktus. Saites enerģija un saites disociācijas enerģijas entalpija bieži ir mulsinoša, un šī tabula vienkāršo atšķirības.
Saites enerģijas un saišu disociācijas enerģijas skaidrojums bija kodolīgs un labi strukturēts. Tas sniedz stabilu izpratni par šiem jēdzieniem tiem, kas studē ķīmiju.
Informatīvajā lasījumā skaidri un detalizēti tika parādītas atšķirības starp saites enerģiju un saites disociācijas entalpiju. Tas ir ļoti svarīgi, lai izprastu reakcijas mehānismus.
Lai gan ziņa labi izskaidroja koncepciju, varēja būt saistošāka pieeja, lai padarītu saturu saistošāku plašai auditorijai.
Ziņas saturs ir pamatīgs un labi izpētīts, taču tajā trūkst humora pieskāriena, lai atvieglotu sarežģīto tēmu. Mazliet ironijas vai sarkasma pievienošana varētu padarīt to izklaidējošāku.
Es saprotu jūsu domu, ka zinātniskās diskusijās iepludinot mazliet humora, tās patiešām var padarīt saistošākas un pieejamākas.
Ir aizraujoši uzzināt par šīm termodinamiskajām īpašībām tik dziļi. Es novērtēju sniegto visaptverošo skaidrojumu un piemērus.